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文档简介

原子核外电子的排布美丽的烟火和激光跟原子的结构有何关系呢?氦被称为太阳元素，因为最初是从太阳上发现的,又是如何发现的呢？内容回顾：1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动3、不同的轨道的能量不同电子层一二三四五六七……符号KLMNOPQ……最多电子数28183250……

电子层一二三四五轨道类型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……轨道数1491625最多电子数28183250

比较下列轨道能量的高低1.nsnpndnf2.1s2s3s4s2px2py2pz3Px2S3d4s<<<<<<==>?交流与讨论原子核外电子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理

每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则

在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同下列关于氮原子的轨道表示式是否正确，为什么?思考与探索：交流与讨论1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。洪特规则的特例：原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动，当原子不受外界影响时，电子既不吸收也不放出能量。不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的，即量子化的。(3)当电子吸收了能量（如光能、热能等），就会从从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E0)轨道时发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量差。原子光谱原理原子发射光谱原子吸收光谱锂、氦、汞的发射与吸收光谱练习与实践11.分析下列两种核外电子的排布是否正确?A.1s22s22p33s2B.1s22s22p52.判断K原子电子排布式是否正确?A.1s22s22p63s23p63d1B.1s22s22p63s23p54s2C.1s22s22p63s23p64s1D.[Ar]4s13.某原子的第四电子层只有两个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为（）

A.8个B.18个C.8～18个D.8～32个练习与实践21.下列元素中，电子排布不正确的是（）

A.20Ca4s2B.24Cr3d44s2C.18Ar3s23d6D.28Ni3d84

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