苏教新教材必修第一册专题2第一单元研究物质的实验方法（第1课时）课件（40张）

怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金“沙里淘金”问题讨论

金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法方法2中如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论问题讨论第1课时物质的分离提纯第一单元研究物质的实验方法分离与提纯的原则基本试验方法目录分离与提纯的原则一概念

分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。

提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原来的物质。二操作原则“四原则”和“三必须”1“四原则”是：2“三必须”是：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原三.分离和除杂的指导思想好言相劝：利用物理方法分离和平演变：利用化学方法相互转化斩草除根：以产生气体、沉淀、相变化为手段彻底清除基本试验方法一过滤三蒸馏四萃取和分液五层析二结晶一过滤1原理：

利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2实验仪器：3操作要点：一帖，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一帖，二低，三靠二结晶1原理：

利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3结晶方法：蒸发结晶冷却结晶蒸发结晶具体操作：

通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）粗盐的提纯交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。２、加入稍过量BaCl2除去SO42－３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH-提纯步骤：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。１、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。实验方案：１、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl冷却结晶具体操作：

通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：

此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）4操作要点：蒸发结晶法：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3冷却结晶法：

若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体（俗称晶种），就会析出晶体。5思考：如何将氯化钾和硝酸钾从两者的混合物中分别分离出来？氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解2停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出。3过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体4蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体三蒸馏1原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）2实验仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等蒸馏烧瓶牛角管冷凝管锥形瓶碎瓷片或沸石温度计过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2

在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管3操作要点：实验模拟4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线【观察和思考】实验步骤：在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。解释：1、四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象。2、四氯化碳的密度大于水的密度，沉在下层。3、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，溴从水中转移到四氯化碳中。四萃取和分液1原理：2实验仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯

3.萃取剂的选择：a、萃取剂与原溶剂互不相溶；b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；c、溶质不与萃取剂发生任何反应。4.步骤：检漏装液振荡静置分液5操作要点：萃取：（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。

萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。思考：萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃旋塞是否漏水；2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；3、分液时保持漏斗内外大气压一致；4、下层溶液下口出，上层溶液上口出；5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。▲分液操作应注意：五层析1原理：2实验仪器：

根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）3应用举例：在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上有红墨水的部分浸入水中）

用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来【课堂小结】分离提纯方法适用范围实例过滤结晶蒸馏（分馏）分液萃取物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物互溶液体沸点有明显差异石油的分馏两种互不相溶的液体混合物CCl4和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴练习1.现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例

分离方法

选择的依据除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质过滤

在不同溶剂中溶解度的差异

分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）

分液

沸点的差异较大分离汽油和水 结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

萃取

物质在水中溶解度的不同2．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）

（1）除去Ca