2023年人教版初中化学新版上下册知识点按章节归纳

人教版初中化学知识点归纳总结

绮言化学使世界变得更加的丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学的研究对象是物质,而不是物体。

二、化学的作用

1、运用化学生产化肥、农药。

2、运用化学合成药物。

3、运用化学开发新能源和新材料。

4、运用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

1、中国古代：发明陶青铜器.造纸.火药.酿酒、染料等。

2、近代：

(1)原子论和分子学说的创建。奠定了近代化学的基础。

道东顿和阿伏加德罗创建了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

(2)元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门徒列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期,18个纨行但只有76个族。

3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学(环境和谐化学)的规定：

1、采用无毒无害的原料

2、在无毒无害条件下反映

3、力图使原料都变为产品，实现零排放

4、产品环保和有助于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1物理变化：宏观:没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子自身没有变化。

2化学变化:宏观：生成了其它物质的变化。微观:分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3区别:化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。

4联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

(1)化学变化的基本特性:有其它物质生成。

(2)化学变化中的现象:颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质:可热性,氧化性，还原性,酸性，碱性，稔定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质:物质的颜色，状气味、硬度、密度、燎点、沸点、溶解性、挥发性.导也

控、导热性、延铁性等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1实验探究的过程:提出问题一一猜想与假设-一一-设计实验---实验验证--收集整理实验数

据一一一一解释与结论一一一一反思与评价。

2.检查燃烧后是否有H；，。生成的方法:将干冷烧,杯罩在火焰上方,若有水珠产生，则有水生成。

.检查混合气体中是否有H?0的方法:将混合气体通过无水CUSQL旦。，白色粉末变成蓝色,

则证明有水。

♦检查混合气体中是否有HQ通常放在第一步;除去水蒸气,通常放在最后一步。

♦除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。

或通过盛有固体干燥干(如：氢氧化钠固体-生石灰，碱石灰等)的干燥管。

3检查物质燃烧后是否有C02生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变碎

浊，则证明有C0±生成。

检查混合气体中是否有C02的方法:将混合气体通人口清石灰水，澄清石灰水变碎浊，则证明有

二氧化碳。

除去混合气体中的c02的方法：将混合％体通过感NaOH溶波的洗气瓶。

4蜡烛燃烧的化学反映式：石蜡+02电型=HzO+C02

由蜡烛燃烧生成物可拟定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能拟定氧元素。

课题3走进化学实验宓

1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152„

2实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品;不要杷鼻扎「到家器。闻药品的完味;不得套药品的味道。

“节约原则”：假如没有说明用量,一般液体取用7-2mL;固体只需盖满试管底部。

“解决原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意妥弄，要回人指定家器。

3、固体药品的取用

扮末状固体用药匙或纸椅;“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用丝土；“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1)多量且不需准确体积:倾倒。注意瓶塞要倒放,标签一手心，瓶。紧挨着试管口。

(2)少量：用胶头浦管滴力口。悬空浦加，不能伸入容器内.

(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用脱头可管谪力口。量筒要放平，视线要与量筒

内液体叫液面最低处,水平O

注意:①瓶塞倒放在桌子上是为了防止就塞沾上杂质而污染药品。

②标签向着手心是为了防止戌留在瓶。的回体流下是为标签O

③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大.

俯视会使读数偏大量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用.

(1)三严禁:严禁向燃着的酒精灯里添加酒精,严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯.

严禁用嘴吹天酒祷灯.应当用灯帽盖火.

(2)酒精的量：不能少于酒精灯一玉的1/3,不能超过2/3.

(3)解决酒精着火的方法:用湿法布扑灭.

(4)酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火.

6、给试管里的液体加热时，需要注意:

液体不能超过试管容积的121。试管倾斜与桌面成452c

试管口不要对着自己或别人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意:

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管。约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上.取下。必须用外将;

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水谪，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙，蒸发皿。

必须垫上石棉网才干加热的仪器：一杯.以瓶.锥形瓶。

不能加热的仪器:量筒、集气瓶。

第二单元我们周边的空气

课题1空气

一空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1)现象:产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.

(2)结论:氧专约占•史气体积的1/5.

(3)实验成功的关键:

①红磷要过量;②—器要密封，不漏气;③冷却后再打开弹羲夹。

(4)进入集气瓶中的水少于1/5的因素：

①红磷局限性，氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧，,史气迸■人;③未冷至•室温就打开弹簧夹。

(5)进入集气瓶中的水多于1/5的因素：

①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的,史气受热膨胀而逐出。

②止水夹未夹紧，集气瓶中的,史％受热膨胀而从导管。逸,出。

(6)该实验的局限性之处：

①红Q"点燃后兼伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。

②红磷在空气中点燃会污染空气。

③导管内的空气会影响实验的准确性。

(7)集气瓶中先加少量水的作用:吸取生成的五氧化二磷。

2、空气的成分按■体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,

其他气体和杂质0.03%.

二、空气是一种宝贵的资源

1氧气用途：(1)供应呼吸〈如登山、医疗、潜水等〉(2)支特燃烷〈如炼钢、气焊、航空

等〉

2氮气用途：

(1)作保护完(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，运用N2化学性质不活泼.

(2)制珊酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。

3稀有气体用途:(1电光源,运用稀有气体通也时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),运用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1空气中的污染物涉及烟尘和有害气体;

空气中的有害气体：cO,SO2、NO2>Q&

2空气污染的危害:①损害人体健康;②影响作物生长，破坏生忠平衡;③全球气候变腰.，臭氧破

坏，酸雨。

3防止空气污染的措施:①加强大气质量监测;②使用清洁能源;③植树造林;

④工厂废气解决后排放。

注意:空气污染指数涉及:C。、SOiNO，、。3、可吸入颗牲物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物:宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如:金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质也许是单质，也也许是混合物。如02和03的混合，只含一种元素，但

是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2氧气

一、氧气的性质

(-)物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

(-)化学性质：氧气的化学性质适遗，能与多种物质发生反映，

具有氧化性;氧气能支持口晓，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+Oz型=S02

现象：空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生

成有刺激性气味的气体。

注意:集完瓶中装少量水的作用是吸取S02防止污染•史先。此处的水不能用沙代替0

2、3Fe+202S=Fe3O4

现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑鱼固体，

注意:瓶中装少量水或铺一层沙的目的:防止滁落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+50,^=2P2O5

现象:生成⑥烟,空气中燃烧产生董色火焰，氧气中燃烧发出白光。

注意：P2O5会污染空气。

4、C+02S=CO2

现象：空气，发出红光,放出热量，生成可以让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出由光，放

出热量，生成可以让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反映与氧化反映

1、化合反映：（多变一）A+B==AB

氧化反映:物质呈氧发生的反映叫氧化反映。

2、关系：化合反映不一定是氧化反映，氧化反映不一定是化合反映

3、氧化反映分类

（1）剧烈氧化:如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反映叫氧化反映。（错）物质与氧气发生的反映是氧化反映。（对）

②、氧气中具有氧，但具有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反映的一般标准就是看反映物中是否有氧气。

课题3制取氧气

一、氧气的实验室制法

1药品：（1）过氧化氢、二氧化镒。（2）氯酸钾、二氧化锌。（3）高镒酸钾

H202MnO2KC103MnO2KMnO4

涌由A

2原理：2H2。22”2。+。2T2KAl«04=K2MnO4+AfnO2+021

2KC10s如嗓=2KC1+3CM

△

3装置（以KMn。4制氧气为例）

发生装置:酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）:水槽、导气管、集气瓶。

4制取环节:连接装置T检查其密性T装入药品T固定装置T点燃酒精灯T

加热一收集氧气一将导管移出水面一熄灭酒精灯。

可以简记为:查*装.定.点'收.禹、燃。

5收集方法：排水法或向上排空气法。

6验满方法:将带火星的木条放在集完瓶，若木条复燃则收集满。

7注意：

a铁架台的铁夹应夹在离试管。约1/3处。

b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c用KMnO”制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO土叁未进入导管。

d试管口略向向倾斜。百的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e排水法收集氧气时，先将导管移出法面，再始•天酒精灯。是为了防止水槽中的水例打入试

管，使试管因骤冷而炸裂。

f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡均匀冒出后才干开始收集气体。

g检查气密性的方法:将导管放入水中，用手握住试管，若导管。有气泡，松开手后，导管里形成

一段水桩，则证明不漏气。

二、分解反映（一变多）:AB=A+B

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反映速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反映前后不变。

注意:催化剂只改变反映速率,不改变生成物的质量多少。

♦改变反映速率可以加快，也也许是减慢反映速率。

四、工业上制氧气的方法:分离波忠金与。属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，一方面从液态空气蒸发出来，剩

下的重要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简扑。2、不加热，节约能源。3、反映速率快。4、易回收二氧化镒。

第三单元物质枸成的奥秘

课题1分子和原子

■构成物质的粒子有:原子、分子，子子。

■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯二子和钠离子构成。

一、分子

］、分子的定义:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小拉子。

2、分子的基本性质：

①质量和体积都很小;

②分子在不断的运动;注意：温度越高，运动越快。

③分子间有间隔;气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成:分子由原子构成。

如:1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

二、原子：化学变化中的最小拉子。

原子的基本性质:原子的质量.体门都很小；在不断运动的;原子间有间隔

三、分子和原子的区别与联系。

区别:化学变化中，分子要提成原子，而原子却不能再分O

联系:分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用

1从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子自身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成;纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题,2原子的构成

质子,+）

原子色（+）1

一、原子的构成［中子（不带电）

核外电子（-）

1、构成物质的三粒子：巡生、全力、离子。

构成原子的三种粒子：质主、史攵、也子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的因素：原子核带的正也有数与核外电子所带也量相等，也性相反。

3、原子的质量重要集中原子核;原子的质量重要由质孑和中子决定。

4、不是所有原子都具有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系:核也荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不越过8个（只有一层不超过2个）

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的正子层教。

5、元素的化学性质重要取决于原子的最外层曲子教。

注：（］）稳定结构:最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：

最外层电子数得失电子倾向化学性质

金属元素一般少于4个易失不稳定

非金属元素一般为4—7个易得不稳定

稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定

三、离子

1、离子：带也苻的原子或原子团。

2、离子的分类

23+2+

阳离子;带正电荷的离子。如:H+、Na+、Mg2+、A13Ca\NH4\Fe>Fe

阴离子:带负电荷的离子。。2-、S2\Cl\OH，SO42>CO32,NO。PO43'

3、离子符号的意义：Mg2+：表达镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg2+：表达2个镁离子.

4、离子的判断:质子教〉」子教的是阳离子。质子教〈也子教的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。

四、相对原子质量

1概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原

子质量。

一个原子的质量

2计算式:相对原子质量=

一个碳原子的质量X1/12

3相对原子质量=质子教+中子数。注意:相对原子质量不是实际质量，单位是1,省略。

课题3元素

-、元素

1元素：质子效（即核也苻数）相同的一类原子的总称。

2元素的种类由质子教决定;不同元素的本质区别:质子教（或核也由教）不同。

3元素提成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4地壳中的元素，按质量分数计算.居前四位的是:O〉Si〉Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是。；最多的非金属元素是0,；最多的固态非金属元素Si;最多的

金属元素是Alo

注意：

（1）元素与原子的区别:元素组成物质，元素只讲种类，不讲个教。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个教。

如：水由氢元素和氧元素组成;水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氮原子和1个氧原子构成

(2)化学反映前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

］、一种元素2、一个原子。3、除N、H、0、F、C1、Br、I外的元素符号还表达单质.

三、元素符号的书写规则：一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家门徒列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个级行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3、原子序数==核电，苻数==质子敷。

练习:下列符号的意义。

H：表达氢元素、1个氢原子。2H:表达2个氢原子。

S:表达硫元素、1个硫原子、硫单质。2S:表达2个硫原子。

第四单元自然界的水

课题1爱惜水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的因素：1、淡水占总水量的比例小;2、生产生活用水量增长；3、水体污染。

二、爱惜水资源

1、措施:①一方面节约用水;②另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测②工业三废要瞥决后排放;

③农业上合理农药和化肥=④生活污水要解决后排放。

3、提高水的运用效益的方法

①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为啧灌.滴灌。③工业上提倡对水的循环使用。

4、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。

课题,2水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡,则影响过滤的速度。

“二低”：流纸边沿要低于漏斗。；漏斗内波面低于流纸边沿。

“三靠”:①烧杯紧靠玻璃棒;②玻璃棒下端靠三层滤纸处;③漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的因素：

①滤纸破损;②液而嵩于流纸边沿;③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法:①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸俺。

1、其中吸附和蒸傕能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2沉淀涉及静置沉淀和吸附沉淀。

3净化限度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附〈泰网.

4净水过程中明矶的作用：澹于水产生的胶状勉吸附用质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用：滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味

三、硬水和软水

1硬水:具有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或水较少可澹性钙、馍化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡水的为软水；泡沫较少，卷至有浮落的为硬水。

3软化硬水的方法：煮沸或蒸储。生活中常采用煮沸的方法。

4硬水的危害：（1）浪希肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪希燃料，卷至引起爆炸。

课题3水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质:可燃性。燃烧方程式：2H2+02曼=2H?0（产生淡蓝色火焰）

注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二、电解水实验

1现象:正负极都有气体产生，正负极气体体?比为q

2结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3化学反映:2H2O奥呈2H2f+02T

注意：(1)、电解水实验所用电源为直流电。

(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导也性。

(3)、H2和0?的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.

单率由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu、H2、He

纯净物J1氧化物:如:FLO

T\

酸<

三、物质化合物:由不同元素组成的纯净物碱I

I盐

混合物:如:空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题4化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义:用元素符号和数字的组合表达物质组成的式子。

2、化学式的意义

宏观意义:表达某种物质;表达某种物质的组成。

微观意义:表达1个分子;表达1个分子的构成。

注意：若化学式前面有余教，只表达几个分子。

♦对比下列符号的意义：

H:①氢元素;②1个氢原子。2H:2个氢原子。

H2：①氢气。②表达氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2：表达2个氢分子.

Mg2+：①镁离子:②1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+：2个镁离子。

H2。:①表达水。②表达水由氢元素和氧元素组成。

③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H2。:表达2个水分子.

二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表达方法:标在元素符号或原子团的正上方。

♦化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的住置不同，正负号与数学的顺序不同。联系:数值相同,正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

一氯钾钠银和氢；二氧钙镁领和锌;三铝四硅五价磷；

一价氢氧硝酸根;二价碳峻硫酸根；三价磷酸根;正+7价接根。

4、化合价规律：

(1)单质中元素化合价为0。

(2)化合物中，正负化合价代数和为0。

(3)原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法:除Nz、①、02、F?、C12、Bn、I2外，其余单质直接用元素符号表达。

2、化合物化学式的写法：

先排序(正价左，负侪右)；次注价；后约简；再交叉。

注意:原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

"某化某不含酸根的化学式。

3化学式的读法：从后往前读法［

“某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比:等于各元素的脚标比。

注意：(1)元素的顺序按题规定;(2)同一元素多处出现，合并计算。

2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。

注意：CuS04•5Hz0中的二•”表达相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以上等相加。

4、计算元素的质量分数:元素的质量分数==x10o%

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、内容：参与化学反映的各物质质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。

注意:(1)质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化。

(2)没有参与反映的和不是生成的物质不能计入质量总和。

2、质量守恒的因素:原子的种类、原子的教目、原子的质量在化学反映前后，都没有改变。

3、设计实验验证质量守恒定律时,有气体参与或生成的反映必须在密闭家器中进行;没有气体参

与或生成的反映则在故D家器中进行;

4、化学反映前后一定改变的有:物质的种类、分子的种类。

化学反映前后二定丕改变的有:原子的种类、原子的教目、原子的质量、元素的种类、元素的

质量、物质的质量和。

化学反映前后也许改变的有:分子的教目、元素的化合价。

♦练习：2.3克某物质在氧气中充足燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组

成中一定具有C、H、。三种元素o

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表达化学反映的式子。

2、化学方程式的意义：

■质的意义:表达反映物、反映条件、生成物。

■量的意义:表达参与反映的各物质和生成的各土质的质量比。

■微观意义：表达各反映物及各生成物之间的微拉个数比。

3、化学方程式的读法：以C+02型=C02为例。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反映，生成44份质量的二氧化碳。

■个数读法:每1个碳原子和1个氧分子反映，生成1个二氧化碳分子。

课题2如何对的的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则：

（1）要遵守参观事实;（2）要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的环节：一一二与三注。

一写：写出反映物生成物的化学式，反映物之间或生成物之间连反映物与生成物之间连“=

二配:配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注:注明条件、气体符号“甘、和沉淀符号“广。

♦配平方法1：最小公倍数法.

♦配平的起点:有H先找H,无H就找0,H、。都不在，就找二次元素。出现次数多的最后

酉己。

♦配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3COM2Fe+3C02

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否对的;

2、看是否配平;

3、看条件和气体符号“广、沉淀符号"1”标注是否对的。

课题3运用化挈方程式的简■朴计算

一、计算的依据:化学反映中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）

二、计算的环节：

1、设未知量。注意:未知量不能带单住,且要指明未知量所代表的物理量。

2,写出化学方程式。注意:只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量相应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带单位;

③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比,也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按规定保存小数位数，未指明时，一般保存至小数2位。

5、简明地写出答。

三、注意：

1、反映物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反映物中无气体，而生成物中有气体时，反映前后混合物的质量差就是气体质量，再

用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元碳和碳的化合物

课题1金刚石、石晏、C60

一、碳的单质

］、金刚石:物理性质：透明、最硬、不导也。

用途：钻头、刻刃、钻石。

2、石墨：物理性质:深灰色、不透明、很软、能导电.有泗滑性。

用途:作铝邕一、作极、泗滑剂。

注意:含石墨晶体的尚有木炭.焦炭.活性炭.炭黑，均为混合物。

3、C60由C60分子构成限稳定,应用于材料科学，超导体。

4、注意：

a：碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C6o，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C。。是

由分子构成的。

b:金刚石、石墨、C60的化学性质相同;物理性质不同，物理性质不同的因素是由于碳原子的

排列方式不同。

C：木炭与活性炭有吸附吸可吸附色素、毒气、异味。

d:石墨醛Mu石。该变化属于化学变化。

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。

2、可燃性：C+。2型zC02（氧气充足）2c+O2曼=2C0（氧气局限性）

3、还原性:3C+2Fe2O3=4Fe+3C02jC+CO2通建2co（该反映吸热）

C+2CuOS2Cu+CO2T

♦木炭还原氧化铜实验

①现象：黑色扮未变为红色，石灰水变浑浊。

②实验结束时，要先将导管移出水而，再停止加热.以防止石灰水倒流.引起状管炸裂。

③同时要防止空气进入将生成的铜氧化。

4、（1）氧化反映：物质与氧发生的反映叫氧化反映。

还原反映:含氧化合物中的氧心东去的反映叫还原反映。

（2）反映中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反映。

反映耳।失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反映。

（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气

三、碳的用途：作燃料、洛炼金属。

课题2二氧化碳制取的研究

一、C02的实验室制法

1、药品:大理石或石灰石.后灰酸。

2、原理:CaC03+2OQ==CaCb+H2。+CO2T（复分解反映）

3、发生装置要点:长颈漏斗下赭管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点:只能用向上排空气法收集。

♦排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

.不能用排水法收集的因素是因co?能溶于水且能与水反映。

4、环节：

(1)连接装置,检查气密性；

教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法:用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若

长颈漏斗中形成水板，且保持液面不下冷，则不漏完。

(2)装入药品，先加固体，再加液体。

(3)收集气体.

5、检查C0z的存在:将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

检查CO2是否收集满:将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：

(1)制取CO2不用浓盐峻,由于浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的HC1会使制的CO2不纯。

(2)制取C。2不用硫酸，由于生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCOs表面，阻止反映继续进

行。

(3)制取C02不用Na2co3,由于反映太剧烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称：氢氧化钙。俗名：。石灰、)石灰

Ca(OH)、的水溶液叫石灰水。

(5)实验室制取气体的发生装置由反映物的状忠和反映条件决定。

①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、C02的工业制法：CaC03望CaO+CO2T(分解反映)

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与HzO反映，且放出大量的热。

反映方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2

三、CO32一的检查：

试剂：稀盐酸、澄■清石灰水。

现象:取被检查的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明具有

C032一离子。

课题,3二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比•圭气大、能澹于水、干冰能升华。

2、化学性质

(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烷。

(2)CO2+H,O==H2co3(CO2使石蕊试液变红的反映)

H2cCh==C02f+H?0(加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反映)

(3)C02+Ca(OH)2==CaCO31+H2O(CO2使石灰水变浑浊的反映)

C02+2NaOH==Na2cO3+H2O(用NaOH溶液吸取CO2的反映)

(4)C+CO2建2co(CO2转化为CO的反映、吸热)

3、C02的用途：①千冰可作制冷剂和人工降雨剂。②火火。

③气体肥料。④植物光合作用的原料。⑤化工原料。

4、温室效应：

导致温室效应的气体：CO2、03、CH八氟氯代C等。

防止措施:①用清洁能源代誉化石燃料;②植树造林，严禁乱砍滥伐。

5、注意：C02灭火的因素：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空与大。

二、一氧化碳

1、物理性质:无色、无味、难一于理、密度比空与略小。

注意:CO只能用排。法收集,不能用排空不能收集。

2、化学性质：

(1)可燃性:CO+02囊2c02(蓝色火焰)

(2)春性。煤气中毒的因素:一氧化碳与人体中的血红蛋G结合，使血红蛋白不能很好地与氧气

结合，导致人体缺氧。

注意:

①冬天用煤火取暖时，一定要装烟杳，并且注意通风。

②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应当立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、

打电t话O

(3)还原性:C0+CuO=Cu+CO2(该反映可用于除去CO2中CO)

注意：

①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。

②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通C。，以防生成的钢破空气氧化。

③尾气中CO的必须解决，防止污染空完解决方法:点燃或用气球收集。

3、用途:①作燃料。②:炼金属。

4、注意：

(1)除去C02中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

(化学反映方程式：CO+CuO=Cu+CO2)

(2)除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

(化学反映方程式：CO2+Ca(OH)?=CaCO3I+H2O)

(3)除去混合气体中的02的方法:将混合气体通过灼热的C“网。

(化学反映方程式：02+2Cu=2CuO)

(4)具有还原性的物质有:且「、CO>C0

第七单元燃料及其运用

课疽1燃烧与灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃燃与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反映。

反映物现象本质

2、燃烧的条件：①可燃物。②氧燃(或条专)。③达燃可燃物的着火一。

注意:燃烧的三个条件缺一不可；可,燃物着火燃是不可改变的。

二、灭火的原理:

］、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。

2、隔绝氧%（或空气）。

3、使温度降到着火点以下。

注意：

］、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

2、教材Pro页上活动与探究（灭火器原理）:其中小试管内为浓盐酸,吸流瓶内为浓Na2c。3溶

液,两者不能调。反映方程式为：

Na2co3+2HC1==2NaC1+H2O+CO2T

3、常见灭火器：

①干粉灭火器:用于扑灭一般失火及油，气燃烧,引起的火灾。

②二氧化碳灭火器。扑火图书、档像、贵重设备、精密仪器着火。

③水基型灭火器:用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。

练习:向燃着的木炭上浇少量水，火苗比本来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？

答:由于少量水与木炭反映产生了可燃性气体H2和C0,所以火苗更高；而泼一大盆水

时,则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。

练习:着火的森林中，砍出隔离带的目的:隔离可热汤。

练习：用水灭火的原理:将温度降到可燃物的着火点以下。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸的条件：可燃物在有P艮空间内急速燃烧,。

爆炸的因素:聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的:防止可燃性气体或物

尘与空气的混合物遇.明火发生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。

课疽2燃料的合理运用与开发

一、化学反映中的能量变化。

K化学反映中随着着能量变化，通常表现为热量变化。

大部分反映放热：如:所有的燃烧反映、金属与酸的反、应中和反映等。

部分反映吸热:如：需要连续不断加热才干发生的反映,都为吸热反映。

判断方法:反映条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反映。

2、人类对能量的运用

生活燃料的运用、运用爆炸产生的能量、运用食物在体内反映放出的能量等。

二、化石燃料的运用

化石燃料涉及：煤、石油、天然气。均为混合物,都是不可再生能源。

1、煤:重要含碳元素;称为“工业的粮食”。

煤的干储:将煤隔绝•史第加强热;干僮属于化学变化。

“煤气”的重要成分:H?、CH*COo煤气中毒就是CO中毒。

区别水煤气的成分:H2、COO

2、石油：重要含碳.氢元素;称为“工业的血液”。

石油不能直接作燃:料。石油的分口属于物理变化。石油产品（如:况油、煤油、柴油等）均为

混合物。

3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的重要成分为:CH4（甲烷）

物理性质:无色、无味、唯溶于水、密度比■完小。

化学性质:可燃烧。CH4+2O2翼2H20+CO式蓝色火焰）

注意:防止瓦斯爆炸的措施：道区、产禁烟火。

4、可燃冰:可燃冰与冰、土也是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。重要成分是CH

4.8H2。，

5、燃料充足燃烧的条件：要有足够的•空公燃料与•空气要有足够大的接触而。

6、燃料不充足燃烧的危害：①燃料运用率低.浪费济源;②产生CO、黑烟等污染空气。

三、使用燃料对环境的影响：

复习：

♦空气中的污染物涉及烟尘和有害气体;有害气体有：COS02NO2

♦空气污染的危害:①损害人体健康。②影响作物生长，破坏生态平衡。

③全球气候变暖，艮氧破坏，酸雨。

♦防止空气污染的措施:①加强大气质量监测;②使用请诘能源;

③植树造林;④工厂废气解决后排放。

1、燃料燃烧产生的重要污染物：

(1)杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。

(2)燃料燃烧不充足，产生C0等。

(3)未燃烧的碳氮化合物及炭拉、尘拉等排列,娄气中形成浮尘。

2、煤的燃烧：产生的SO?、NO2等与雨水作用形成峻雨。

酸雨的危害:①使土壤酸化，破坏土壤。②影响作物生长。

③危害人体健康。④腐蚀建筑。

防止酸雨的措施:①使用脱硫煤。②用清诘能源代替煤。

3、汽车用燃料的燃烧

.尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。

♦减少尾气污染的措施：

①改善发动机的燃烧方式，使汽油充足燃烧。

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。

③使用无铅汽油，严禁含铅物质排放。

④加大检测尾气力度，严禁为达环保标准的车上路。

四、能源的运用和开发

1、乙醇

①俗名:遭里;化学式:C2H50H。

②物理性质：无色、有气味易挥发。

③化学性质:可燃烧:C2H50H+302曼3H2。+2co2(产生淡蓝色火焰)

④用途：做燃料，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。

2^氢气

①物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。

②化学性质：

pH2+O2望2H20（淡蓝色火焰）

可燃烧：1

H2+C12叠2HC1（苍白色火焰）

③实验室制法。

原理：Zn+H2SC）4==ZnSO4+H2f或Zn+2HC1==ZnCk+

发生装置与实验室用H2O2制02或实验室制C02的装置相同

收集方法:排水法或向下排■军法。

④氢能源的优点：

燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染;可再生能源，且来源广。

⑤在生产和生