2021年高中化学学业水平等级考模拟题

2021年高中化学学业水平等级考模拟题1.像对待生命一样对待生态环境，下列说法不正确的是A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象2．下列化学用语表述正确的是A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．COCl2

的结构式为：D．CaO2的电子式为：3．下列说法中正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与HI溶液反应均只发生复分解反应D．糖类、油脂、蛋白质都能水解，故糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压条件下，14g

N2分子中所含电子数为7NA

B．5.8g

C4H10分子中含碳碳单键的数目为0.4NAC．标准状况下，22.4L正戊烷中含有的分子数为NAD．在常温常压下，2.24

L

SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、NO3－D．c(Fe2+)＝1.0mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－HO—HO—HO—OHOHO丹参素的结构简式如右图所示，下列有关丹参素的说法错误的是A．分子式为C9H10O5B．易与溴水发生取代反应C．易被氧化D．不能与NaHCO3反应7．关于下列各实验装置图的叙述中正确的是点燃点燃镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉甲烷与Cl2光照饱和食盐水A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②b口进气可收集CO2或NO气体C．装置③可以制得金属锰D．装置④：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了消去反应8．A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中9．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是A．酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸 B．操作X的名称是过滤 C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3﹣+8OH-═5MnO2↓+Cl2↑+4H2O D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用10．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，若有0.7molCl2参加反应，则该反应中转移的电子的物质的量为A．0.7mol

B．1.1mol

C．1.4mol

D．2.2mol二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11.下列物质转化不能一步实现的是A.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHB.NH3→NO→NO2→HNO3C.Al2O3→Al(OH)3→Al3+→AlO2-D.Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2→Fe12．（课时作业P304第5题）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K3Fe(CN)6溶液B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收13.下列操作不能达到实验目的或说法不正确的是目的操作A．除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B．证明酸性：碳酸>苯酚将硫酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液C．苯甲酸的重结晶提纯趁热过滤的目的是防止杂质析出，降低纯度D．配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加数滴2%NaOH溶液，振荡14．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C．气体反应：分别从D的c、d通入Cl2和NH3使其充分混合；D中产生大量白烟D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气15.化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:下列有关说法正确的是A.该反应的反应类型为加成反应，乙物质存在顺反异构B.甲分子中所有原子可能处于同一平面上C.甲的一氯代物有3种，一个丙分子中有4个手性碳D.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应，丙能使溴的CCl4溶液褪色,三、非选择题（本题4个小题，共60分）16.（14分）已知A、B、C、D、E、W分属于三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。B的氢化物水溶液呈碱性，C的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；A、D同主族，C、E同主族。请回答下列问题：(1)B、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示）__________________；(2)D2E2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出D2E2(写化学符号)的电子式______________；(3)D2E2C4中E元素的化合价为_____________；D2E2C4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为__________________________________________________；(4)（一轮资料P101第4题改编）利用尿素CO(NH2)2制备B2A4·H2O的实验流程如下图所示WW的单质B2A4.H2O已知：W的单质与烧碱溶液的反应是放热反应；B2A4·H2O有强还原性，能与DWC剧烈反应生成B的单质。①实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除可采用减慢W单质通入速率之外，还可采取的措施是。②写出流程图中生成B2A4·H2O反应的化学方程式：；③蒸馏分离得B2A4·H2O粗产品，称取馏分0.3500g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.6500mol·L－1的碘的标准溶液滴定。已知：B2A4.H2O＋2I2===B2↑＋4AI＋H2O。滴定时，选用的指示剂为。若达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00mL，馏分中B2A4·H2O的质量分数为。(保留4位有效数字)。催化剂17.（16分）氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝－97.3kJ/mol。催化剂有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：装置甲中仪器B的名称为__________，甲中活性炭的作用是______________________，(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生的离子反应方程式为______________；(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________________________________，从中分离产物的方法是___________(填字母)；A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取(4)装置丙的试剂为________________，装置乙和装置B的共同目的_____________________；(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有_________(填序号)。①控制气流速率，宜慢不宜快②先通气、再通冷凝水③若三颈烧瓶发烫，可适当降温18．（15分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：（1）为了提高焙烧速率，可采取的措施有（写出2种方法）。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式____________________________________________。（2）沉淀2的化学式为__________。（3）步骤③中CrO42-转化成Cr2O72-，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由___________________。（4）步骤⑤的分离方法为。滤液3中主要溶质的化学式为______________________。（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。19．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】新黄酮类化合物G的合成路线如下：（1）写出C的化学名称：。（2）由B生成C所需试剂、条件分别为。（3）合成路线中D→E的反应类型。（4）写出E中官能团的名称：。（5）写出F生成G的化学方程式：。（6）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：。①与F的官能团相同②属于芳香族化合物③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积为1：2：2：2：1（7）参照上述新黄酮类化合物的合成路线，设计一条由乙烯、乙酸为起始原料制备的合成路线：（无机试剂任选）题号12345678910答案ACBABDCDCB题号1112131415答案CADCDBCAC16.（14分，除标注外，每空2分）(1)S2->N3->Na+(2)略(3)+3（1分）2Na2S2O4+O2+2H2O==4NaHSO3(4)①冰水浴（冷水浴）②NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH=NaCl＋N2H4·H2O＋Na2CO3③淀粉（1分）④92.86%17.（16分，每空2分）(1).球形干燥管催化剂(2).2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O(3).2ClSO3H==SO2Cl2+H2SO4B(4).饱和食盐水防止水蒸气进入装置甲；(5).①③18．（15分）（1）增大