改新初中毕业升学复习指导参与提示(226)

系统复第1局部科学探究检测题一、选择题1．AD2．B3．C4．D5．A二、理解与应用6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7．〔1〕烧杯玻璃棒〔2〕左盘放砝码，右盘放称量物12〔3〕18%三、实验与探究8．〔1〕铜丝外表附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色〔2〕Zn+2HCl==ZnCl2+H2〔3〕A、B〔4〕铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)。9．探究一：氧气；元素种类〔或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2〕；B4P+5O2==2P24P+5O2==2P2O5点燃温度〔说明：写"气压"或"气体体积"等均可得分〕；b探究三：温度是否到达着火点；铁只与氧气接触是否生锈；比照实验〔控制变量〕。第2局部身边的化学物质习题2-11.C2.D3.C4.C5.B6.CD7.4P+5O2点燃2P2O5；化合反响8.(1)CH4(2)CO32-〔3〕有机物6∶1∶8〔4〕CO2+H2O===H2CO3〔5〕+19.(1)使空气中的氧气充分反响(2)2Cu+O2加热2CuO(3)==(4)通过化学反响除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反响前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)10.〔1〕CO2〔2〕①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO11.〔1〕ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了C：气球变大〔2〕二氧化硫氢氧化钾溶液习题2-21.AB2.BD3.AD4.D5.B6.D7.B8.B9.无色气体1：2使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子11.①595②平衡左砝码量筒凹液最低③烧杯玻璃棒；天平、量筒、烧杯、玻璃棒12..B13BD14.(1)40(2)降低温度或增加溶剂(3)＜15.D16.(1)B、C(2)①过滤②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照取样：加肥皂水振荡，假设出现较多泡沫为软水，否那么为硬水③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏(3)10计算、称量(量取)、溶解17．(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物或参加硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)①MgCl2硫酸镁②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)③物理方法：过滤；结晶化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀习题2-31.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.单质稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反响致密的氧化膜12．①2Mg+O2点燃2MgO②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油14.〔1〕CuSO4FeSO4HClFeCl2(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15.BC16.〔1〕在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；〔2〕锌和酸反响生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；〔3〕因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；17.〔1〕②③④〔2〕排尽管内空气，防止爆炸②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO2〔3〕稍过量的铁粉，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe〔4〕铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反响的结果。CO2。家庭中菜刀使用后，将菜刀外表的擦洗干净并保持枯燥。〔其他答案合理即可〕习题2-41.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D12SO4、HClB.Na2CO3、Ca(OH)2C.CO2D.HClF.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al(OH)312〔1〕BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClK2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O(2).H+和CO32-;H+和OH-;〔3〕Na+、Cl-、H2O13.〔1〕H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反响；能与较活泼金属反响；等〔任写两条〕〔2〕H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2〔3〕H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(4)取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，读出pH。14.C15.AC16.A17.酚酞溶液参加稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2(或参加稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3)；或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有,不用证明，应该证明有无Ca(OH)2；丁；KOH为(可溶于水的)生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液(或Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有Ca(OH)2K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH18.【学生板演】该反响的化学方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O【假设猜测】不合理的猜测是猜测四或四。【实验探究】〔1〕NaOH或氢氧化钠。〔2〕产生无色气泡。【评价反思】〔1〕实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。〔2〕实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反响也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)。检测题一、选择题1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D二、理解与应用11.(1)F(2)B(3)G(4)H(5)D(6)A(7)C(8)E

12.〔1〕MgCl2、CO2〔2〕①CaCO3CaO+CO2↑分解反响②CaO+H2O====Ca(OH)2化合反响③Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2复分解反响④2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O复分解反响13.产生白色沉淀CO32-CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓生成物中无气体、沉淀或水生成。14.〔1〕2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2〔2〕SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气〔3〕硫化氢可溶于水。〔4〕学好化学可以增强自我保护意识。三、实验与探究15.⑴红⑵碱⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑷Na2CO3〔或AgNO3等等，合理即可〕⑸ABD16.铜、硫酸钡、硫酸铜四、分析与计算17.〔1〕1.04g(2)NaCl%=95.6%>95.合格第3局部物质构成的奥秘习题3-11.B2.BD3.C4.B5.碱；NH4HCO3或碳酸氢铵6.略。7.B8.CD9.A10.A11.略习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.②④3.17得NaCl4.ACD、B、BD、BC5.526.BE、AD、CF7.C8.D9.B10.D11.C12.D13.D14.A15.B、C16.C17.D18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。习题3-31.元素；原子；分子。2.3N；2O；Ca。3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。4.氧元素5.〔1〕钠，金属，失，Na+〔2〕质子数，核电荷数〔3〕随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。6.A7.AC8.A8.C9.A10.AD11.C12.B13.D14.B15.D16.A17.〔1〕3，10〔2〕10，Ar(3)金属元素最外层电子数一般小于4。习题3-41.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu(NO3)22.(1)二氧化氯，两。〔2〕+4，47.4%3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A12.A13.A14.B15.D16.D17.B18.〔1〕一个钙离子带两个单位的正电荷〔2〕一个水分子中有两个氢原子。〔3〕两个氧原子〔4〕氧化镁中镁元素的化合价是+2。〔5〕两个氯化氢分子19.(1)H2O2,-1,氧化物;〔2〕不相同〔3〕氧气20.买尿素合算。检测题1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B10.D11.AC12.C13.A14.BCEAD15.(1)硅14(2)S6(3)A12O3(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)16.〔1〕Cl2O2〔2〕H2OHClHClO〔3〕-1〔4〕分解反响〔5〕化学反响前后，原子的种类没有改变或化学反响前后，原子的个数没有改变化学反响前后，分子的种类发生改变。17.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。18.〔1〕汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。〔2〕分子在不断运动。19.〔1〕答案略〔2〕助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反响生成盐和氢气20.4；0.9g21.40，56．22.〔1〕易溶与水，受热易分解〔2〕23∶8〔3〕24第4局部物质的化学变化习题4-1根底训练1．C2．C3．D4．B5．A能力训练6．A7．D8．B9．C10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L化学性质①可燃性②复原性习题4-2根底训练1．B、D2．D3．C4．D5．80g6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7．168；64；232；四氧化三铁〔Fe3O4〕；8．I2O59．〔1〕N2〔2〕质量守恒定律10．；催化作用；能力训练11．B12．甲烷13．〔1〕二〔2〕一；14.5〔3〕三；414．〔1〕③〔2〕A、B〔3〕；D〔4〕将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。15.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色〔或红棕色〕固体不断溶解，溶液由无色变成黄色〔2〕Ca〔OH〕2+2HCl=CaCl2+2H2O〔或HCl和任意一种碱〕〔3〕可溶性盐，且和Ca〔OH〕2、HCl反响符合复分解反响发生的条件习题4-3根底训练1．D2．C3．A4．D5．(1)类别单质酸碱盐化学式FeH2SO4NaOHNa2CO3(2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O6．实验步骤观察到的现象结论无现象；附着一层黑色物质Fe>Cu>Ag2Al+Fe2O32Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温检测题1．A、D2．D3．B4．C5．C6．C7．B、D8．A9．B、C10．B11．A12．A13．〔1〕合成橡胶汞尿素石油〔2〕18克14．〔1〕银白色；〔2〕质软；〔3〕密度比水的小；〔4〕熔点较低15．16．①②③④17．18．方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片外表附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19．①作保护气②可支持燃烧氢氧焰焊接金属③氢气密度小填充探空气球20．〔1〕〔2〕+1价〔3〕取两样品水少量于试管中，参加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么证明该水是自来水假冒的矿泉水。21．〔1〕分子构成不同〔2〕它们的分子中都含有氧原子〔3〕化学反响前后原子种类及个数不变;化学反响前后，分子的种类发生改变〔答案合理即可〕22第5局部化学与社会开展习题5-11．D2．C3．D4．AB5．D6．A7．磷铅8．〔1〕〔2〕甲烷气体与氧气混合，到达爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。2H2+O2H2+O2==2H2O点燃9．〔1〕〔2〕水中含有氢元素〔3〕本钱高10、化学，热CH3OH〔或CH4O〕11、〔1〕①A②减少对空气污染③C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔2〕①-3②2NaN33N2↑+2NaNH4NO3N2O↑+2H2O12.〔1〕随着工业交通运输业的开展，化石燃料的使用增多，致使空气中的二氧化碳量增多〔2〕冬;因为冬季取暖所用燃料较多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收〔3〕一氧化碳；增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积〔4〕高分子化合物〔5〕增大习题5-21．A2．B3．〔1〕涤纶〔2〕增加面料的耐磨性等〔3〕不耐高温4〕有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球4．塑料玻璃纤维钢铁般习题5-31．C2．A3．A、B4．C5．A6．一氧化碳、尼古丁；焦油。7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素8．食物9．燃烧不充分〔缺氧〕；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。习题5-41．C2．A3．D4．A5．D6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋……答案合理即可7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8．〔1〕2CO+2NON2+2CO2CO〔2〕CO〔3〕SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体检测题1．B2．D3．B4．B5．C6．B7．D8．D9．C10．B11．D12．D13．D14．A15．C16．C17．D18．(1)①(2)碳酸钙300g能量钙碳酸钙。19．检验CO气体的纯度20．〔1〕CaO(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O21．〔1〕略〔2〕石油、煤〔3〕光合作用〔4〕0.0430.008〔5〕温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用22．(1)菊花〔2〕碱〔3〕石灰水23．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输；④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力…………24．〔1〕先参加稀盐酸洗，再用清水洗；〔2〕重新制作过滤器，再过滤一次；〔3〕将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。25．〔1〕A；C或E(2)B；E；CO2能溶于水，但是密度比空气的大〔3〕集气瓶口部26．(1)大理石(或石灰石)铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反响，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差异。②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)27．〔1〕9︰1︰12〔2〕176〔3〕①3②500〔4〕凉拌或尽量缩短烹调时间28．第二篇专题复习专题1物质的变化与分类1．D2．A3．A4．A5．B6．B7．C8．D9．C10．A11、C、B、AD12、B13.BD专题2化合价与化学式1．D2．D3．C4．B5．A6．A专题3质量守恒定律的探究与应用1.B2．遵循质量守恒定律；称量前翻开容器盖，有气体进入。3．〔1〕2:1:2〔2〕化合反响〔3〕可能〔4〕分子；原子；〔5〕因为化学变化的实质是参加反响物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5．①反响生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。②因为两种药品未参加化学反响，所以不能验证质量守恒定律。6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反响的实质是参加反响物质的原子重新组合得到生成物，化学反响前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。CO2专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用1．C2.A3.D4.B5.AB6.C7.C8、〔1〕MgHg〔2〕在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔3〕在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4===Cu+FeSO49．D10．Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+11．(1)②④(2)Fe(NO3)2；Ag专题5物质间的反响规律及其应用1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B8.〔1〕√〔2〕CH4+2O2点燃2H2O+CO2〔3〕Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.①Na2CO3或NaOH制洗涤剂〔合理答案均可〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔合理答案均可〕10.〔1〕AlCl3金属的活动性〔2〕H2ONa+Cl-(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化1．〔1〕①烧杯②锥形瓶〔2〕A〔3〕反响物状态、反响条件、密度、在水中溶解性23．(1)长颈漏斗水槽(2)B(3)AFI4.(1)CO2、H2(2)HCl、COA无明显变化D无明显变化5．澄清石灰水浓硫酸6．(1)吸收水蒸气(2)HCl、CH4或HCl、CH4CO2或HCl、CH4CO或HCl、CH4CO2CO7．D8．C9．(1)NaOH、浓硫酸(2)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10．【提出猜测】CH4【问题讨论】(1)23(2)吸收CO2澄清石灰水(3)枯燥水雾浓H2SO4NaOH溶液〔或其他答案合理〕专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备1．〔1〕Mg+2HCl=MgCl2+H2↑〔2〕Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O〔3〕MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑〔4〕MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓〔5〕MgO+2HCl=MgCl2+H2O2．②CO2+H2O=H2CO3③CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O⑥Ca〔OH〕2+2HCl=CaCl2+2H2O⑦CaO+H2O=Ca〔OH〕23．A、C4．B5．B6．B7．A8.〔1〕复分解有沉淀〔或气体、或水〕生成〔2〕2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理均可)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓〔3〕Na2SO4→NaOHNa2CO3→NaOH〔合理答案均可〕专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1．A2．B3．D4．D5．D6．实验现象结论溶液A生成蓝色沉淀蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色生成白色沉淀溶液B盐酸7．〔1〕CuCl2、Na2CO3、HCl〔2〕PH试纸〔3〕将Cu2+、CO32-完全除掉8．实验内容现象结论CuSO4无色变红色MgCl2HNO3NaOHAgNO3专题9酸、碱、盐等物质的别离与提纯1．D2．D3．C4．D5．C6．B7．B8．〔1〕Ca(OH)2过量取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，那么说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2〔2〕过滤〔3〕盐酸(4)9.〔1〕加速粗盐的溶解〔2〕过滤〔3〕蒸发皿酒精灯〔4〕除去氯化钙和氯化钡〔5〕③②④或②④③专题10化学实验的评价与设计1．实验现象结论〔1〕〔2〕烧杯内壁有水雾氢〔3〕石灰水澄清石灰水变浑浊碳2．实验步骤设计意图实验现象实验结论〔1〕木条燃烧，石子不燃烧〔2〕温度必须到达可燃物的着火点才能燃烧〔3〕燃烧与氧气的关系可燃物必须与氧气接触才能燃烧物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度到达其自身的着火点。3．实验过程实验现象解释将带火星的木条伸入正放的集气瓶；将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。木条复燃、剧烈燃烧，发出白光木条复燃、且燃烧不剧烈；正放的瓶中氧气充足氧气的密度比空气大，瓶内氧气量缺乏4.【猜测】氢〔H〕【实验】稀盐酸【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【继续探究】①木条复燃②溶液变红NaOH【交流与反思】密封保存5．〔3〕锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等产生气泡快慢〔4〕盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞时机越多，所以反响速率越大。和温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞时机越多，所以反响速率越大。〔5〕将质量、形状相同的铁丝在空气和氧气中点燃，铁丝在氧气中燃烧的更剧烈。专题11有关化学式的计算1．35%；28Kg。2．N2O。3．B〔2〕钙元素；0.2g；4。5．可以。专题12有关化学方程式的根本计算1．〔1〕1.5g；〔2〕0.6g；〔3〕该标签是准确的。2．(1)上述反响不是置换反响的理由是：反响物中没有单质。…(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：………………．(3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160112………800t×60％x………………x=336t……………………答：理论上可炼出纯铁336t。3．C4．〔1〕铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。〔2〕铜、或氧化铜等。5．〔1〕0.365%；〔2〕Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t,需要资金400元.从生产本钱考虑,选择氢氧化钙粉末价格更廉价。专题13有关溶液的计算1．B2．B3．90g4.三40％155．60g100g6．〔1〕6∶1〔2〕200〔3〕受热分解7．Cu—Zn60%专题14综合计算：1．〔1〕3.2g〔2〕6.8g〔3〕20℅2．碳酸钠的质量为10.6g13.94%3．21.2g30.0%4．10.6g3.0%专题15实验数据的分析与处理1．A2．BD3．〔1〕根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反响生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。〔2〕根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反响生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。4．4g3:1:45.〔1〕23.3〔2〕142〔3〕解：设BaCl2的质量为x，反响生成的NaCl的质量为y。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208 233117 23.3gy208：233=x：23.3g=20.8g233：117=23.3g：y=11.7g6.⑴由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，那么锌的质量为3.25g黄铜样品中锌的质量分数为EQ\F(3.25,10)×100％=32.5％⑵设稀硫酸中溶质质量为xZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65983.25gxEQ\F(65,3.25g)=EQ\F(98,x)〔1分〕x=4.9g〔1分〕稀硫酸中溶质质量分数为EQ\F(4.9g,50g)×100％=9.8％答：略7．〔1〕解：反响生成水的质量为：202.8g－200g＝2.8g设参加反响的氧化铁的质量为x。3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O16054x2.8g160∶54=x∶2.8gx=8.3g试样中氧化铁的质量分数为：8.3g÷8.5g×100%=97.6%答：〔略〕〔2〕实验装置：在B装置后增加一个枯燥气体的装置数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量＝参加反响的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为30％，氧元素的质量÷30％＝2.4g÷30％＝8g氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。综合训练试题一一、选择题：题号12345678910111213141516答案CBCCDDACABBDBADB二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。题号171819202122答案CDACBCDAB三、理解与应用23．〔1〕①H2②CO2③C④N2〔2〕①CaO+H2OCa(OH)2②3HCl+Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O〔3〕盐红置换〔4〕＞24．O25025．①硫酸铜②无明显现象③碳酸钠④硝酸银溶液和足量的稀硝酸生成白色沉淀，白色沉淀局部消失并生成无色气体四、实验与探究26．〔1〕①酒精灯②试管〔2〕AD检查装置气密性〔3〕③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔4〕BE27．〔1〕与氧气接触、温度到达着火点〔2〕防止生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染28．〔1〕3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2〔2〕红黑〔3〕A排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸29．①二氧化碳②甲烷③B甲烷五、分析与计算30．〔1〕100〔2〕40〔3〕0.531．〔1〕盐酸石蕊试液溶液变红〔2〕解：设参加反响的碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x5g106∶100=x∶5gx=106×5g÷100=5.3g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：5.3g÷(30g-5g)×100%=21.2%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。综合训练试题二一、选择题：每题各有一个正确答案。〔此题共16道小题，每题1分，共16分〕题号12345678910111213141516答案CDABDBBCDCBBACCB二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。〔此题共6道小题，每题2分，共12分〕题号171819202122答案BCDCBCDAD说明：①错选或多项选择均不得分；②有两个答案的只选一个且选对的得1分。第II卷中第三、四题出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣0.5分。三、理解与应用〔第23题4分，第24题7分，第25题4分，第26题5分，共20分〕23．〔1〕氧气〔2〕食盐〔3〕石灰石〔4〕二氧化碳高温高温〔4〕Fe2O3+3CO3CO2+2Fe〔5〕节约金属资源25．〔1〕②〔2〕碱〔3〕②〔4〕④26．〔1〕CaO+H2O==Ca(OH)2〔2〕不可以；用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡；〔3〕除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠。四、实验与探究〔第27题4分，第28题8分，第29题7分，第30题3分，共22分〕27．〔1〕外焰〔2〕检验气体的纯度〔3〕装少量水〔或铺一层细沙〕〔4〕保持水平二氧化锰说明：每空1分，共4分二氧化锰28．〔1〕①试管②长颈漏斗〔2〕催化2H2O22H2O+O2↑〔3〕BE集气瓶口29．猜测实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式饱和碳酸钠出现白色浑浊该溶液是氢氧化钙溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH用试管取约2mL该溶液，向试管中通入二氧化碳气体出现白色浑浊该溶液是氢氧化钙溶液CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O30．〔1〕①密度小于空气②易溶于水〔2〕碱五、分析与计算〔第31题3分，第32题7分，共10分〕31．〔1〕71〔2〕9∶4〔3〕7.0%32．〔1〕5.8〔1分〕〔2〕解：设样品中氯化镁的质量为XMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl〔1分〕9558〔1分〕X8.7g95∶58==X∶8.7g〔0.5分〕X==EQ\f(95×8.7g,58)==14.25g〔0.5分〕原样品中氯化镁的质量分数：EQ\f(14.25g,20g)×100%==71.25%〔1分〕答：原混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25％。〔3〕设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为YMgCl2＋2NaOHAUTOTEXT=====Mg(OH)2↓＋2NaCl8058