河北省廊坊市三河翟各庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

河北省廊坊市三河翟各庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下呈气态的烷烃有

（

）A．只有4种

B．只有5种

C．多于5种

D．无法确定参考答案：C略2.将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3

B．+4

C．+3

D．+2参考答案：D3.在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A．0.9mol

B．0.8molC．0.7mol

D．0.6mol参考答案：C略4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（

）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2

C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4参考答案：C略5.把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是()A.把生铁提纯,除生铁中杂质B.加入各种元素,改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质参考答案：D解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇（水）新制生石灰蒸馏

参考答案：D略7.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5mol/L，工作一段时间后，测得有0．02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小参考答案：B略8.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A．a＝2

B．a＝1

C．a＝3

D．无法确定a的值参考答案：9.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2参考答案：C略10.一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误A．加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B．加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加N2的浓度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数参考答案：CA．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．故选：C．考点：11.下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

A

B

C

D参考答案：D略12.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

（

）A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素参考答案：D略13.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水参考答案：B略14.下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A.硬度：Li＞Na＞KB.熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂C.电负性：Na＜Al＜MgD.空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积参考答案：AA．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞金刚砂＞晶体硅，故B错误；C．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D.空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积＞体心立方堆积＞六方密堆积，故D错误；答案选A．点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。15.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A

B

C

D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，

实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。

a．分液

b．蒸馏

c．萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)

。

①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)A~H有如下转化关系，有些反应条件已省去，已知：①A与HCl反应的产物中既有B又有C；②E可以发生银镜反应.

请回答下列相关问题：（1）A中官能团的名称为

，D中官能团的电子式为

。（2）A~H中，与B互为同分异构体是（填字母）

，与H互为同分异构体是（填字母）

。（3）反应类型：①为

反应，③为

反应，E→F为

反应。（4）上述转化关系中，取代反应共有

个。（5）完成反应下列反应方程式反应②

反应④

参考答案：

18.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则⑴上述关系一定不正确的是

(填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为

，该溶液中离子浓度的大小关系为

(填序号)⑶若关系③正确，则溶液中溶质为

。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显

(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va

Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)参考答案：

⑴②

⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3H2O⑷中性⑸Va〉Vb19.（1）氢气