江西省萍乡市杞木中学高二化学上学期期末试卷含解析

江西省萍乡市杞木中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是（

）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动D.常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀参考答案：D略2.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1molD，在III中充入2molA和2molB，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中A的物质的量比容器II中的多

D．容器I中A的转化率与容器III中A的转化率相同参考答案：C3.可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡

()A．容器内压强

B．平均相对分子质量C．各组分密度

D．混合气体颜色参考答案：D略4.一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7

B．1mol该物质在常温下最多可与3molNaOH反应C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：B5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．能使pH试纸变蓝的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+参考答案：D略6.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（

）A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化亚铁晶体参考答案：C略7.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略8.下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：A．乙苯

B．异戊二烯

C．已烷

D．苯参考答案：略9.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D、由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变参考答案：C略10.能用键能大小作为主要依据来解释的是（

）A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D略11.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(

)A.2.8molB.1.6mol

C.3.2molD.3.6mol参考答案：C略12.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将A.

增大

B.

减小

C.

不变

D.

无法判断参考答案：B13.铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应

B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜

D．铝耐酸耐碱参考答案：C略14.（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(

)A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同

B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同

D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同参考答案：C略15.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z＞W；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是。

(3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。

参考答案：(1)炉身炉腰(2)脱氧和调整钢的成分(3)CO燃料(或还原剂)解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。(2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。(3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用。18.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段

，图中线段OP∶PB＝

。（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为

mol/L

（3）图中A对应的横坐标为

mL（4）当加入5mlNaOH溶液时，产生沉淀量为

mol。（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为

。

参考答案：（1）Al3++3OH－→Al(OH)3↓

3：1（2）0.5mol/L

(3)15

(4)0.0033

(5)18.33ml

略19.金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。(1)用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法。化学方程式为。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的(TiC),该反应的化学方程式为。

(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。化学方程式为。硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行,常加入CaO作溶剂,试分析加入CaO的作用。

(3)试写出用镁热还原TiCl4生产海绵钛的化学方程式