反应热习题样本

反应热1．（山东高考）以下与化学反应能量改变相关叙述正确是

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应反应速率总是大于吸热反应反应速率

C.应用盖斯定律，可计算一些难以直接测量反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不一样

2．（浙江高考）以下热化学方程式或离子方程式中，正确是：

A、甲烷标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－

3．（重庆高考）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2

H2(g)Br2(g)Hbr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收能量/kJ436a369则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

4．（全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离∆H等于

A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol

5．（宁波期末）已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=74.9kJ·mol-1，以下说法中正确是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，所以一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，所以任何条件下全部碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行反应一定是放热反应，不能自发进行反应一定是吸热反应

6．（海淀摸底）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH是

A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1

7．（重庆高考）以下热化学方程式书写正确是（△H绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

8．（全国高考）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1

现有H2与CH4混合气体112L（标准情况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4物质量之比是

A．1∶1

B．1∶3C．1∶4

D．2∶3

9．（上海高考）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应热化学方程式以下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1

H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2

关于上述反应叙述正确是

A．Ql＞Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr(g)具备能量大于ImolHBr(l)具备能量

10．（天津高考）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

ΔH=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2(g)

ΔH=-226kJ/mol

依照以上热化学方程式判断，以下说法正确是

A．CO燃烧热为283kJ

B．下列图可表示为CO生成CO2反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（s）

ΔH＞452

kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

11．（海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1

则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)ΔH是

A、－824.4kJ••mol-1B、－627.6kJ••mol-1

C、-744.7kJ••mol-1

D、-169.4kJ••mol-1

12．（四川高考）25℃，101kPa时，强酸与强碱稀溶液发生中和反应中和热为57.3kJ/mol，辛烷燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确是

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=－57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O;ΔH=－5518kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=－5518kJ/mol

13．（全国调研）一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质物质量可能是

A．4mo1SO2和2molO2

B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3

C．4molSO2．和4mo1O2

D．6mo1SO2和4mo1O2

14．（云南一检）以下关于热化学方程式叙述正确是

A．已知C(石墨，s)→←C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2=CO(g)；△H2，则△H1>△H2

C．在101KPa时，2H2(g)+O2(s)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1

D．含20.0gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ热量，则该反应热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)；△H=＋57.4kJ·mol-1

15．（1994全国高考）一定质量无水乙醇完全燃烧时放出热量为Q,它所生成CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出热量是

.

(A)0.5Q

(B)Q

(C)2Q

(D)5Q

16．（1992全国高考）在一定条件下,CO和CH4燃烧热化学方程式分别为:

2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦

CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦

由1摩CO和3摩CH4组成混和气在上述条件下完全燃烧时,释放热量为

(A)2912千焦

(B)2953千焦

(C)3236千焦

(D)3867千焦

17．（全国高考II）下面均是正丁烷与氧气反应热化学方程式（25°，101kPa）：

①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-2658kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-1526kJ/mol

由此判断，正丁烷燃烧热是

A．-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.-1746kJ/mol

D.-1526kJ/mol

18．（全国一联）以下关于反应热说法中正确是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应△H值大小没有必定联络

B.中和热△H=－57.3kJ·mol－1，所以，1.00L1.00mol·L－1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ热量

C.用等体积0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定试验，会使测得值偏大

D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出热量就是CH4燃烧热

19．（盐城三研）一些烷烃燃烧热（KJ/mol）以下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3以下表示正确是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8KJ/mol

C．正戊烷燃烧热大约在3540KJ/mol左右

D．相同质量烷烃，碳质量分数越大，燃烧放出热量越多

20．（广东高考）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)

ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间关系正确是

A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2

B、⊿H3=⊿H1+⊿H2

C、⊿H3=⊿H1－2⊿H2

D、⊿H3=⊿H1－⊿H2

21．（宁夏高考）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)燃烧热分别是-285.8kJ·mol－、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)△H为

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mlo-1

22．（四川适应考）已知H+(aq)+OH-(aq)一H2O(1)；△H=-573kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液。以下四个化学反应方程式中，反应热AH=一573kJ·mol-1是

A．H2S04(aq)+2NaOH(aq)＝Na2S04(aq)+2H20(1)

B．H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaS04(s)+2H20(1)

C．HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H20(1)

D．H3PO4(aq)+3NH3·H20(aq)=(NH4)3P04(aq)+3H20(1)

23．（全国I卷）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－395.41kJ·mol-1

据此判断，以下说法中正确是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石高

24．（全国Ⅲ卷）已知

（l）＝H2O（g）

△H1＝akJ·mol－1

（2）H2(g)+O2＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·mol－1

（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·mol－1

（4）2H2(g)+O2＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·mol－1

以下关系式中正确是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

25．（1999上海高考）在相同条件下，以下物质分别与H2反应，当消耗等物质量氢气时放出热量最多是

A、Cl2B、Br2C、I2D、S

26．（1996全国高考）在同温同压下,以下各组热化学方程式中,Q2>Q1是

A、2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1

2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2

B、S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1

S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2

C、C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)+Q1

C(固)＋O2(气)＝CO2(气)+Q2

D、H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1

1/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)+Q2

27．（湖北八校）已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达成平衡时放出热量为Q2kJ，则以下叙述正确是

A．Q2<Q1<92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1<Q2<92.4D．Q1=Q2<92.4

28．（湖北联考）已知：H2O(g)＝H2O(l)；ΔH1＝Q1kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；ΔH2＝Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH3＝Q3kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最终恢复到室温，则放出热量为

A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

29．以下反应中反应物总能量比生成物低是

A．灼热炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸反应

C．氢氧化钡晶体粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧

30．（镇江模拟）以下说法正确是

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应中和热时，每次试验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出热量大于57.3kJ

31．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估量，由Cl2、H2生成1molH-Cl

时热效应

A

放热183kJ·mol-1

B

放热91.5kJ·mol-1

C

吸热183kJ·mol-1

D

吸热91.5kJ·mol-1

32．（江苏高考）以下各组热化学方程式程中，化学反应△H前者大于后者是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8

A、①

B、④

C、②③④

D、①②③

33．（泉州跟踪）右图为某学生设计一个试验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，以下说法中：

①试管中发生了氧化还原反应；

②一段时间后，“U”型管中液面右边升高、左边下降；

③“贮存”在反应物中总能量低于生成物总能量。

上述说法正确是

A、只有②③

B、只有①②

C、只有①③

D、①②③

34．（天津理综）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）经过计算确定反应产物组成（用化学式表示）是

，其对应质量（g）为

。

（2）已知单质磷燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3反应热

ΔH＝

。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3热化学方程式：

。

35．（海淀期中）（1）中和热测定试验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1盐酸，

还应加入试剂是

（填序号）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在试验过程中，该同学需要测定并统计试验数据有

（填序号）。

A．盐酸浓度

B．盐酸温度

C．氢氧化钠溶液浓度

D．氢氧化钠溶液温度

E．水比热容

F．反应后混合溶液终止温度

③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据

。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

36．（