江苏省淮安市盐河中学高二化学模拟试卷含解析

江苏省淮安市盐河中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列一些报道中，你认为科学的是

A．疏通煤气管道，充入氩气引起爆炸B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死C．有易燃易爆的工作场所，严禁穿化纤类衣服D．本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质参考答案：C略2.反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略3.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（

）

参考答案：AB略4.已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=判断．D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动．解答：解：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．5.下列各组中的比值等于2：1的是A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H+)之比参考答案：A6.下列原子或离子中,半径最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－参考答案：B略7.2mol/L的盐酸溶液和2mol/L的硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g参考答案：C略8.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略9.已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H1=_1301.0kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=_393.5kJ/mol③H2(g)+O2=H2O(l)

△H3=_285.8kJ/mol则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为A．+621.7kJ/mol

B．+1301.0kJ/mol

C．-228.2kJ/mol

D．+228.2kJ/mol参考答案：D试题分析：由②式x2+③式-①式得到目标反应2C(s)+H2(g)=C2H2(g)，△H=△H2x2+△H3-△H1=+28.2kJ/mol，故答案选D.考点：热化学反应10.有关水在人体中的作用，下列说法正确的是

A、水是一种很好的溶剂

B、水在人体内没有调节体温的作用

C、饮用水越纯净越好

D、没有污染的水就是纯净水参考答案：A略11.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略12.为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）

A.96%

B.48%

C.9.6%

D.56%参考答案：A13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为

0．76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：B略14.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略15.我国继“食盐加碘”后，又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是

（1）补充人体需要的铁元素

（2）预防缺铁性贫血病

（3）改善酱油的味道

（4）增加黑色素

（5）减少厨房污染物

（6）提高人们的健康水平

A．（1）（2）（3）

B．（4）（5）（6）

C．（3）（4）（5）

D．（1）（2）（6）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：

（1）E中反应的化学方程式________________________________________。（2）C、D中的试剂分别是__________、_________（填试剂名称）。（3）F的作用是__________________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________________，

在F中可能出现的现象是____________________________。（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________________、__________________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________。参考答案：(1)2S＋Cl2S2Cl2

(2)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。

(3)导气、冷凝。

(4)产率降低(或S2Cl2分解)；有黄色固体生成。

(5)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求填空：

(1)写出下列有机物的键线式：

__

_____

____

CH3CH2CH2COOH_

________

(2)写出有机物的结构简式

(3)［Ni(NH3)2Cl2］可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。

参考答案：（1）;（2）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

（3）略18.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有

种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

a、能使酸性高锰酸钾溶液褪色b、1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应c、乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式

。（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

、

。参考答案：（1）

1

（2）

d

（3）

（4）、（其它合理答案均给分）19.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝

▲

(2)反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为

▲

(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①ΔH3

▲

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

▲

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

(4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有

▲

。(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是

▲

A．NH4Cl