【知识解析】活动① 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理

探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理活动内容活动结果活动1用酵头发面不成功，再加入NaHCO3后，蒸制馒头较为松软，色泽发黄、略带碱味活动2在面团中加入NaHCO3和食醋后，蒸制馒头更松软，色泽亮白，口感较好（几乎无碱味）探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理推测碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理推测的具体依据推测的作用原理活动1加入NaHCO3后，蒸出的馒头较为松软，色泽发黄，略带碱味NaHCO3受热分解产生的CO2气体使馒头变得较为松软，产生的碳酸钠使馒头发黄、略带碱味活动2加入NaHCO3和食醋后，蒸出的馒头更松软食醋与NaHCO3反应可产生CO2气体物质结构决定物质性质，物质性质反映物质用途，碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理与其性质有关。NaHCO3的物理性质操作结果方法取少许NaHCO3固体，观察外观白色晶体观察法向盛有NaHCO3固体的试管中加入适量蒸馏水可溶于水实验法用实验法探究碳酸氢钠的化学性质实验目的探究碳酸氢钠的热稳定性探究碳酸氢钠与酸的反应探究碳酸氢钠溶液的酸碱性实验原理2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O＋CO2↑常温下，NaHCO3溶液的pH＞7Δ用实验法探究碳酸氢钠的化学性质实验操作及装置实验现象A试管口产生水珠，澄清石灰水变浑浊B试管中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊溶液变红实验结论NaHCO3受热分解可产生CO2气体和H2ONaHCO3可与酸反应产生CO2气体NaHCO3溶液显碱性续表用实验法探究碳酸氢钠的化学性质由探究可知：（1）NaHCO3受热分解产生CO2气体，可以使面团膨松。（2）在酸性物质（如食醋）存在的情况下，碳酸氢钠的膨松效果更好，因为碳酸氢钠不仅受热分解产生二氧化碳气体，还可以与食醋中的酸反应产生更多的二氧化碳气体。（3）NaHCO3溶液显碱性，说明有些盐溶液显碱性。用实验法探究碳酸氢钠的化学性质教材延伸碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打化学式Na2CO3NaHCO3色、态白色粉末白色晶体溶解性都能溶于水，但溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强用实验法探究碳酸氢钠的化学性质碳酸钠碳酸氢钠热稳定性稳定不稳定，2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑与盐酸反应Na2CO3＋HCl（少量）===NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl（足量）===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O与NaOH反应—NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OΔ续表用实验法探究碳酸氢钠的化学性质碳酸钠碳酸氢钠与Ca（OH）2反应Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓Ca（OH）2＋2NaHCO3（过量）===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa（OH）2＋NaHCO3（少量）===CaCO3↓＋NaOH＋H2O与CO2反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3—续表用实验法探究碳酸氢钠的化学性质碳酸钠碳酸氢钠相互转化用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多续表Na2CO3CO2＋H2O（1）加热固体；（2）加入适量NaOH溶液NaHCO3典例详析例1仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为______________________________________。若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋［主要成分为醋酸（CH3COOH）］，其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为________________________________________________。2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔNaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O典例详析解析：蒸制馒头时碳酸氢钠受热分解，其反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。在碳酸氢钠中加入食醋，反应的化学方程式为NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。Δ典例详析B例2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是（）D．加入适量的澄清石灰水A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液典例详析解析：稀盐酸与两种盐均能反应，若加入的稀盐酸过量，则NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A项不合理。通入过量的CO2时，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理。NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，达不到除杂目的，C项不合理。Ca（OH）2能与NaHCO3反应，且会引入新的杂质，D项不合理。典例详析点评：除杂方法物质（括号内为杂质）除杂方法Na2CO3固体（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加适量的NaOH溶液NaHCO3固体（Na2CO3）溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶典例详析C例3下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是（）选项操作结论A分别取少许两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3B分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液能产生白色沉淀的为Na2CO3C分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca（OH）2溶液产生白色沉淀的为Na2CO3D分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为NaHCO3典例详析解析：NaHCO3固体受热分解产生CO2，Na2CO3固体加热时不能分解，A项能鉴别。极稀的CaCl2溶液能与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，极稀的CaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，B项能鉴别。Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C项不能鉴别。NaHCO3与稀盐酸反应立即有气泡产生，D项能鉴别。典例详析点评：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法固体加热法：受热时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3液体沉淀法：加入极稀的BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3气体法：逐渐加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3测pH法：用pH试纸分别测两者相同浓度的稀溶液的pH，pH较大的是Na2CO3溶液典例详析例4碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有关叙述错误的是（）DΔA．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂B．加热碳酸氢铵时，白色固体