二氧化硫学案

第六章氧族元素第二节二氧化硫导学学案学习目标：知识目标：了解二氧化硫物理性质；归纳概述二氧化硫化学性质；知道二氧化硫对环境污染。能力目标：观察试验现象、分析问题、归纳总结能力培养。对知识正向迁移能力培养学生探索精神、动手能力、思维能力培养。情感目标：感受二氧化硫对空气污染及其危害，树立和提升环境保护意识。学习重、难点:SO2氧化性、还原性和漂白性。学习方法：自主学习与试验探究法相结合。课型：新课学习课时：4课时【步骤一：课前知识准备】1．请归纳已学过具备漂白性物质有哪些？漂白原理是什么？2．查阅资料说明酸雨成因及危害。3．你能说出生活中何处能够接触到二氧化硫？你有什么感觉？【步骤二：课堂合作探究学习】二氧化硫性质探究Ⅰ：阅读归纳：经过阅读书本，归纳二氧化硫物理性质。反馈应用：1．假如在试验室中制取了二氧化硫气体，应该怎样搜集？需要尾气处理吗？2．搜集到二氧化硫气体怎样嗅闻它气味？3．二氧化硫水溶液叫什么？其水溶液呈什么性？Ⅱ：关联推测：1．在初中化学中我们已学过哪些非金属氧化物？这些非金属氧化物具备哪些性质？从物质类别角度推测SO2可能是一个什么氧化物？为了证实你推测，请设计对应试验证实你推测。2．再依照硫元素价态特点，推测二氧化硫还具备哪些化学性质？3．观察以下试验，描述试验现象，并解释SO2表现性质。①SO2溶于水并加入紫色石蕊试液②SO2与溴水反应③SO2与酸性KMnO4溶液反应④SO2与品红溶液反应反馈应用：将SO2分别通入①石蕊试液②澄清石灰水③溴水④酸性KMnO4溶液⑤H2S气体⑥品红溶液，可观察到什么现象？表现了SO2哪些性质？写出反应化学方程式。溶液试验现象SO2性质化学方程式石蕊试液澄清石灰水溴水酸性KMnO4溶液H2S气体品红溶液 讨论思索：1．SO2和氯气都能使品红溶液退色，若将SO2与氯气以1：1体积比混合均匀再通入品红溶液中。对此有些人推测认为，品红溶液褪色速度比单一气体快；也有些人认为，混合气体使品红溶液褪色效果比通入单一气体差。请你判断上述结论是否正确？SO2漂白原理与氯水漂白原理相同吗？SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液作用对比：紫色石蕊溶液或遇SO2：__________________；湿润蓝色石蕊试纸遇Cl2：___________________。品红遇SO2：_____________________________；溶液遇Cl2：_____________________________。2．SO2能够使酸性KMnO4、新制溴水、品红溶液分别褪色，反应中SO2都表现还原性吗？3．你能用哪些方法区分两瓶失去标签无色气体是CO2和SO2？4．工业生产中怎样制硫酸？（反应流程）Ⅲ：评价二氧化硫优点（用途）：___________________________________________________________________；缺点（危害）：___________________________________________________________________。【反馈训练】1．关于SO2以下说法不正确是：A．是无色无味气体、易液化B．是硫及含硫化合物燃烧产物C．水溶液具备强酸性D．有漂白杀菌作用2．不能判别二氧化碳与二氧化硫试剂是：

A．品红溶液

B．澄清石灰水

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液3．以下物质不能使品红溶液褪色是：A．二氧化硫B．氯气C．臭氧D．二氧化碳4．以下现象或事实，SO2作还原剂是：A．SO2使溴水褪色B．在室温下SO2与O2混合C．SO2与H2S混合D．SO2与水化合，生成亚硫酸5．将等物质量干燥氯气和二氧化硫同时作用于潮湿红布条，可观察到红布条：A．先褪色，后复原B．立刻褪色C．迟缓褪色