山西省运城市龙门村中学高一化学联考试题含解析

山西省运城市龙门村中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

（

）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中参考答案：B略2.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略3.下列化学用语，不能表示氯离子的是

A．Cl- B．3717Cl

C．

D．1s22s22p63s23p6参考答案：B4.指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭

（2）给手机的电池充电

（3）用蓄电池点亮灯泡

。参考答案：化学能转化为热能

电能转化为化学能

化学能转化为电能

略5.下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（

）A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

高温

B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OC．SiO2+2C==Si+2CO↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O参考答案：D略6.下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误。7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空气C.自来水

D.Fe(OH)3沉淀参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。8.实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发参考答案：B试题分析：A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C、浓硫酸难挥发，C错误；D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误，答案选B。9.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略10.下列各项操作中，错误的是A.通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。11.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小:Na>S>O

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性强弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4参考答案：A略12.在元素周期表中，A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所示，已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4，

在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。则A元素是A．N

B．Si

C．P

D．S参考答案：B13.设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：A略14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1参考答案：B略15.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．铵盐和碱的反应是吸热反应；B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C．断键吸收能量，成键放出能量；D．中和反应是放热反应．【解答】解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误；B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D．燃烧反应和中和反应是放热反应，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法

，该过程的现象为：

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：

．（3）步骤③中反应的离子方程式：

．（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）

．（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：

、洗涤、

、冷却、称量．（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g．（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含

mgFeSO4?7H2O的片剂．参考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）过滤；灼烧；（6）0.07a；（7）69.5

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水．（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入试剂X为氢氧化钠溶液或氨水；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．（7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算FeSO4?7H2O的片剂的质量．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+，故答案为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入X为氢氧化钠溶液或氨水，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（6）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a；（7）14mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4?7H2O片剂质量为（×278）mg=69.5mg，故答案为：69.5．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：⑴写出乳酸分子中官能团的名称：

⑵一定条件下乳酸能发生的反应类型有

(填序号)A.水解反应B.取代反应C.加成反应D.中和反应E.氧化反应

F.酯化反应G.还原反应⑶写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

⑷乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构，写出此生成物的结构简式：

参考答案：（1）羧基、羟基（2）BDEF

略18.8分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1)A、B的化学式：A：

B：

；(2）检验溶液I中阳离子的方法是：

；（3）反应②

的化学方程式：

；（4）反应①

的离子方程式：

。参考答案：8分）A、B的化学式：A：Fe

B：Na2O2；（各1分）（2）检验阳离子的方法是：焰色反应；（2分）（3）化学方程式：4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）（4）离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH_+O2↑。（2分）略19.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．参考答案：1.④⑧

2.①③⑤⑧

3.②⑥⑦

4.①②③⑧考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；（3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质；（4）可溶性电解质和能够与水反应生