2022-2023学年山西省运城市闻喜县河底镇中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市闻喜县河底镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉

淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C 2.下列电子层中，原子轨道数目为9的是（

）A.K层

B.L层

C.M层

D.N层参考答案：C略3.下列各项与反应热的大小无关的是

A、反应物和生成物的状态

B、反应物量的多少C、反应物的性质

D、反应的快慢参考答案：D略4.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子参考答案：B5.下列图示与对应的叙述相符的是(

)A．图1表示可逆反应温度的情形B图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加参考答案：A6.在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－B．水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Fe2+、I－、NO3－C．pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、CO32－参考答案：C略7.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量

参考答案：AD略8.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

（

）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）参考答案：D9.下图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是

A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn—2e-＝Zn2+C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。A．电流由铜通过导线流向锌，A错误；B．负极反应为Zn—2e-＝Zn2+，B正确；C．一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D．一段时间后，锌片质量会减少，D错误，答案选B。

10.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正确的是A．其单体是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3D．其单体是CH2=CH—CO—O—CH2CH3参考答案：D11.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：C略12.对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定参考答案：B解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．故选B．13.下列说法或表示正确的是

(

)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）

△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol参考答案：CA、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。14.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：略15.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

I实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液高考资源网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/LNaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II实验记录：滴

定

次

数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=

=15.24mL；指出他的计算的不合理之处：______________________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I实验步骤容量瓶

溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去

4.5（2）a、b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）上述四种元素的化学式：A

、B

、C

、D

。（2）写出C2+离子的电子排布式

（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型

参考答案：（1）AO

；BH

；CCa

；DMg

；（2）

1s22s22p63s23p6

；（3）离子键，极性共价键；

略18.（8分）物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

(1)X的化学式为_________，写出反应⑤的离子反应方程式为_______________。

(2)C+D的化学反应方程式为______________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50％，则D的转化率为____________；这时混合气体的平均相对分子质量为______________。

(3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式为；反应⑥的化学方程式为.

(4)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为.参考答案：(1)H2O2

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

(2)C+H2OCO+H2

25%

16.8

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2

略19.下面是八个有机化合物的转换关系（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是

（2）上述框图中，属于取代反应的有

，加成反应的有

，消去反应的有

（填①②等编号）（3）F1的结构简式是