2022年河南省漯河市外语中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年河南省漯河市外语中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略2.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（

）

A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间

B．能通过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略3.右下图是一定条件下N2(g)与H2(g)生成NH3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1molN2

和3molH2，容器I体积恒定，容器

II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(II)＜v(I)参考答案：C略4.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物

A．X与Y

B．X与W

C．Y与Z

D．Y与W参考答案：C5.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)参考答案：B略6.在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A(气)+B(固)2C(气)（正反应是吸热反应）达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合下图中曲线的是（

）

XYA减小压强A的转化率B升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率参考答案：B略7.下列各醇中，能发生消去反应生成CH—C=CH3的是

（

）A．CH3—CH—OH

B.CH3—CH2—CH2—CH2OH

C．CH3—CH—CH2OH

D.CH3—C—CH2—OH

参考答案：C略8.某同学写出下列烷烃的名称中，正确的是A.3,3-二甲基丁烷

B.2,2-二甲基丁烷

C.2–乙基丁烷

D.2,3,3–三甲基丁烷参考答案：B9.氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：

下列说法正确的是(

)

A．电解池的阴极反应式为H++2e-=H2↑

B．通入空气的电极为负极

C．电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗0.5molO2

D．a、b、c的大小关系为：a>b=c参考答案：略10.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

（

）A、1︰2︰3

B、3︰2︰1

C、6︰3︰1

D、6︰3︰2参考答案：D略11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B略12.苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有：

(

)A．①②④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤参考答案：A略13.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略14.下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯

B.蒸发浓缩C.蒸馏

D.过滤参考答案：DA、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。15.检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。（2）配制银氨溶液时向盛有

溶液的试管中逐滴滴加

溶液，边滴边振荡，直到

为止。有关反应的化学方程式为：①

；②

。（3）加热时应用

加热。产生银镜反应的化学方程式

。参考答案：（1）NaOH（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀刚好又溶解。AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O（3）热水浴。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；②如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是

。(2)①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。

③此原电池正极的气体生成物是

。(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：===。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL(选填“大于”或“小于”)。参考答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

Cu－2e－===Cu2＋

Cu＋2HClCuCl2＋H2↑(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

NO2

(3)大于略18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：元素④

元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

、

（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为

，一个晶胞中包含的原子数目为

；该晶体的密度为

（用字母表示）参考答案：略19.有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中气体D能使Br2的CCl4溶液褪色，B可以发生银镜反应，C能与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）写出A、B、C的结构简式A

B

C

（2）由A转化生成D的反应方程式

（3）D与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式