湖北省黄冈市濯港镇第二初级中学高一化学月考试题含解析

湖北省黄冈市濯港镇第二初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（）A.2:1

B.1:4

C.3:1

D.1:3参考答案：D略2.现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL参考答案：D解析：(总反应式法)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，则V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。3.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中=2B．t2时N的v正=v逆.C．从t1到t2时刻M的平均反应速率mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：B略4.一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（）A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B.盐桥中K+向Y极移动C.电子由Y极沿导线流向X极D.Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O参考答案：C【详解】A.垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，选项A正确；B.NH3N2

化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2化合价降低得电子，发生还原反应，做负极，盐桥中K+向正极Y极移动，选项B正确；C.电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项C不正确；D.Y

极为正极发生的反应为2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中pH的变化。5.下列说法正确的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：BA、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。6.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水

B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化

D．氯化钠溶于水参考答案：略7.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸 D．所得分散系一定是浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故选B．点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

（

）A.体积为44.8L

B.质量为88gC.分子数为6.02×1023

D.含有4mol原子参考答案：B略9.100mL6mol／LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

)。A．碳酸钠固体

B．碳酸钠溶液

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵固体参考答案：C 10.下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－

H2O＋CO2↑B．钠与水反应：Na+2H2O

Na++2OH－＋H2↑C．氯气与水反应：H2O＋Cl2

2H++Cl－+ClO－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（

）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A12.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：

D．S2－的结构示意图：参考答案：D试题分析：A选项，同素异形体是对于单质而言，B选项氨分子中的化学键为极性共价键。极性共价键一般存在于两种不同的非金属元素之间。非极性共价键一般存在于两种相同的非金属元素之间。所以B选项是错误的。C选项，氯元素的电子没有表示出来，所以C选项是错误的13.已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2

2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等

B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C．容器中气体的压强不变

D．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：C14.下列叙述正确的是（

）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子参考答案：C略15.离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____

___(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下反应方程式:A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(浓)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________（3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________II.已知方程式G:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________（2）标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________（3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________参考答案：I.(1)A

(2)C

(3)DH

(4)EG

II.(1)

(2)2.5NA(或者1.505×1024)

(3)5:1解析：A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；B、2KClO32KCl

+

3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl

+

NaClO+

H2O只有Cl元素的化合价变化；D、2FeBr2

+

3Cl2=2FeCl3+

2Br2，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；G、KClO3

+6HCl(浓)==KC1+

3H2O

+

3Cl2↑，只有Cl元素的化合价变化；H、HgS

+O2=Hg

+

SO2，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低。（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的是A；（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是C；（3）所有元素均参加氧化还原反应的是DH；（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应EG；II.反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为；（2）由方程式可知：每转移3molCl2,转移的电子数为5mol，标准状况下当有33.6L的氯气放出时，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2转移电子的数目是；（3）上述反应中，由-1价升为0价的氯占5/6,即氧化产物点5/6，由+5价降为0价的氯占1/6，氧化产物和还原产物的质量比为。18.某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．（1）实验室中少量的钠通常保存在

中，在实验室中取用钠的仪器是

．（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成

色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：

．（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的

（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为

．③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是

．A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）煤油；镊子；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①AC；烧杯、玻璃棒；②2.0g；③CE

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）根据钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，取用块状固体一般用镊子判断；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；（4）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；②根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；③根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器是镊子，故答案为：煤油；镊子；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要平底烧瓶（A）、分液漏斗（C），还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；②实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；③A．烧杯未进行洗涤，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故错误；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导