河南省鹤壁市外国语试验中学高二化学月考试卷含解析

河南省鹤壁市外国语试验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NAB．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA参考答案：A略2.海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．下列关于海水资源的说法中，错误的是（）A．海带中含有碘元素B．海水中含有大量氯元素C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、海带是一种藻类植物，含有丰富的碘，海水中也含有较多的碘，但远不及海带中含量高，海带能不断吸收海水中的碘；B、海水中主要含有水，其次为氯化钠，海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、铜镁、硫、钙等；C、目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．D、资源的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价．【解答】解：A、海水中也含有较多的碘，但远不及海带中含量高，海带能不断吸收海水中的碘；海带中含有丰富的碘元素，故A正确；B、海水中的主要成分是水和氯化钠，含有大量氯元素，故B正确；C、目前淡化海水的方法有多种，其中最常用的是蒸馏法，故C正确；D、开发海水资源，合理利用，绿色化学化工是发展方向，必须考虑是否对环境有污染，资源的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价，故D错误；故选D．3.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B

试题分析：通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。考点：化学平衡4.下列有关实验操作的说法中，错误的是(

)A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润参考答案：C略5.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

参考答案：D略6.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L

参考答案：AC略7.下列各组烃的混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是(

)A.CH4、C2H6

B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6

D.C2H4、C3H8参考答案：C略8.科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（

）

A．该微粒质量数为4

B．该微粒带电

C．它与普通中子互称为同位素

D．在周期表中与氢元素占同一位置参考答案：A略9.（双选题）下列有关食品添加剂的说法正确的是A．需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂B．冰激凌不使用着色剂营养价值一定会降低C．色、香、味俱全的食物营养价值不一定高D．炒菜时拒绝添加食盐、味精等各种调味剂参考答案：ACA．需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂，正确；B．冰激凌不使用着色剂营养价值不会降低，错误；C．色、香、味俱全的食物营养价值不一定高，正确；D．食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用，炒菜时可以添加食盐、味精等各种调味剂，错误；选AC。10.下图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的绝缘性

B．良好的绝热性C．良好导热性

D．熔点低参考答案：B略11.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略12.下面不能由单质直接化合而得到的化合物是

A、FeCl2

?B、Al2S3

?C、FeS

???D、Fe3O4参考答案：A13.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂

B．采用高压

C．采用高温

D．增大反应物浓度参考答案：A14.下列化合物中属于烃的衍生物的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3参考答案：BD15.3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成.试回答下列问题A

B

C

D

E

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（3）D装置的作用是

。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式

。（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后

▲

（填写操作方法）时，将会看到

▲

（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由

▲

色变为

▲

色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为

▲

。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。浓度限值/（mg·m－3）

分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）▲▲该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。判断该地点的空气中SO2的含量属于

▲

（填数字）级标准，

▲

（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）

▲

。参考答案：（1）向外轻轻拉动注射器的活塞（2分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2分）（2）蓝

无（2分）

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（2分）

（3）0.064（2分）

0.53（2分）

三级（2分）

第一（2分）

抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差。（（2分）18.通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：

。参考答案：时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+

=2Mn2++8H2O+10CO2↑（3分）19.（12分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：

另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。（1）写出A、B的化学式：A__________,B______________。（2）

E中存在的化学键类型为