山东省聊城市张庄中学高三化学月考试卷含解析

山东省聊城市张庄中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与盐酸反应的速率为：L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略2.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略3.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：B4.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略5.右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是

A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD6.LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（

）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．标准状况下，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略7.在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。下列有关该反应的描述正确的是A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B．降低C（CO）和增加C(s)，均可以使平衡向正反应方向移动C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率

D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态参考答案：A略8.除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为

(

)A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．.NaOH溶液

D．双氧水参考答案：C略9.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是．参考答案：D10.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()参考答案：D略11.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C略12.下列化学用语正确的是A.硫的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略13.下列说法正确的是A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023参考答案：C14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．15.(08上海12校联考)美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是

（

）

A．乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水B．乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应C．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D．1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2molAg参考答案：答案;B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08枣庄调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。请根据要求完成下列部分实验报告：

（1）课题名称：

。

（2）实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

（3）实验步骤：略

（4）实验数据：实验编号KC1O3/g氧化物产生气体/mL（已折算到标况）耗时/s化学式质量/g回收10.60———1048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O--30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3

（5）实验讨论：①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、

、洗涤、

、称量。②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为

（保留一位小数）。③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气味的气体是

，可用

试纸检验。上述异常现象产生的原因是

。

（6）实验结论

。

参考答案：答案：

（1）探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用或氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分解速率的影响等（2分）

（2）试管、酒精灯、秒表（计时器）（各1分，共3分，多写其他不扣分）

（5）①过滤（1分）干燥（烘干）（1分）②40.8（2分）③C1--2（或氯气）（1分）湿润的KI淀粉（1分）Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应（或KC1O-3被Cr2O3还原）（1分）

（6）Fe2O3、CuO能对KC1O-3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化剂或Fe2O3对KC1O3分解起催化作用更好等（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2，反应方程为2KClO3十4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是

．（2）实验室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

（3）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 （4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl﹣，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的

倍．（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1﹣﹣3．请问答：①操作I中反应的离子方程式是

②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是

③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是

mg?L一1．参考答案：（1）还原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）2.5；（5）①2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③0.675．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）根据KClO3和浓盐酸反应的方程式可知，浓盐酸中部分氯元素的化合价从﹣1升为0价，还有部分生成氯化钾；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；（3）硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，C1O2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，根据电子得失守恒书写离子反应方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl﹣，每molC1O2被还原为Cl﹣，要得5mol电子，每molC12被还原为Cl﹣，要得2mol电子，根据电子转移数目相等答题；（5）①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2﹣，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；③根据关系S2O32﹣～I﹣～ClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度．【解答】解：（1）根据KC1O3和浓盐酸反应的方程式可知，浓盐酸中部分氯元素的化合价从﹣1升为0价，还有部分生成氯化钾，所以浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性，故答案为：还原性和酸性；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，二者物质的量之比为1：1；故答案为：1：1；（3）硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，所以离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣，故答案为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl﹣，每molC1O2被还原为Cl﹣，要得5mol电子，每molC12被还原为Cl﹣，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案为：2.5；（5）①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2﹣，离子方程式为：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2，故答案为：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O，故答案为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③S2O32﹣～～～～I﹣～～～～ClO2

1

1

1

1.0×10﹣3mol/L×0.01L

1.0×10﹣5molm（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10﹣5mol×67.5×103mg?mol﹣1=0.675mg由于水样为1L，所以ClO2的浓度为=0.675mg?L﹣1，故答案为：0.675．18.A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为____；Z在周期表中的位置为____。

（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为____

；

（3）B和X相比，单质焙点较高的是

（填化学式，下同）；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是

。

（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为

____