广东省潮州市城基中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省潮州市城基中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．CaCO3参考答案：D2.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（

）A.烧碱、液态氧、碘酒

B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案：A略4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：浓硫酸的性质．.专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大参考答案：BC略6.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（

）A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C试题分析：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确；D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。

7.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C8.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)A．新制氯水

B．液氯

C．氯气

D．盐酸酸化的漂白粉溶液参考答案：AD略9.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略10.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B型离子化合物的是（

）A．6和16

B．11和13

C．11和16

D．12和17参考答案：C略11.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L参考答案：B略12.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.500mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.30mL5mol·L—1

CaCl2溶液

D.250mL1mol·L—1

AlCl3溶液参考答案：C略13.以下关于右图说法正确的是A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒参考答案：D14.下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A.氯化钠的融化

B.冰的融化

C.氯化氢气体溶于水

D.水的通电分解参考答案：B略15.下列变化过程属于还原反应的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_______________________________；(2)D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______________________________；(5)A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。参考答案：(1)使有机物A充分燃烧

(2)吸收A燃烧后生成的CO2

D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰

(3)能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22O11；（5）A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。（1）反应①的化学方程式_________________________________。（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是__________。（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是__________________。ⅱ.该反应的化学方程式为________________________________。ⅲ.举例过氧化钠的用途___________。（写一种）（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_________________。（5）若0.1mol钠与100g的水反应，产生H2在标况下的体积为________L。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(2)混合液变红

(3)i.烧杯中产生气泡，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边

ⅱ.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

ⅲ.供氧剂、漂白剂等

(4)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

(5)1.12解析：（1）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）在反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是：混合液变红；（3）反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i.向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边；ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；（5）根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，若0.1mol钠与100g的水反应，水过量，0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，则产生H2在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。18.比较下列碱的碱性强弱：

NaOH

KOH

比较下列酸的酸性强弱：

H2SO4

HClO4

比较下列气态氢化物的稳定性：H2O

NH3参考答案：﹤；﹤；＞略19.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作________剂，过程B中，Fe3+被__________。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_____剂，具____性。(3)已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe2+实际上起着______________的作用。参考答案：(1)还原

还原

(2)还原

还原

(3)催化剂【分析】本题主要考查氧化还原反应，铁盐和亚铁盐的相互转变。（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为