湖北省恩施市利川第三中学高一化学月考试卷含解析VIP

湖北省恩施市利川第三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（

）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A【详解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能溶解Al2O3

的溶液中：

Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.强碱性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、CO32-参考答案：DA．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能为强酸性或强碱性溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D．强碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。3.已知恒容密闭容器中进行的合成氨反应为:N2

+

3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是A.1

mol

N2和3

mol

H2的能量之和与2

mol

NH3具有的能量相等B.增加N2的浓度有利于提高H2的平衡转化率C.达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等D.升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B4.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）。A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+参考答案：B略5.氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂

B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物

D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：D试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1molH2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。【名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定

D．若Xm+

和Yn-

核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8参考答案：B7.已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=－534kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ·mol－1

下列结论正确的是

（

）A．N2H4的燃烧热大于534kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57．3kJ热量参考答案：A略8.某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A.

B.C.

D.参考答案：D试题分析：A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；故选D。9.下列仪器中常用于物质分离的是(

)①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥参考答案：C略10.下列表示正确的是(

)A.CO2的电子式： B.中子数为45的溴原子：BrC.HClO的结构式：H—Cl—O D.硫离子结构示意图：参考答案：D【详解】A.二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，A错误；B.质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该核素可以表示为，B错误；C.次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，C错误；D.硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查常见化学用语的正误判断的知识，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

11.下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铜反应

D．醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A略12.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘参考答案：A

考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；分液和萃取．专题：实验评价题．分析：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收；B．生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱；C．溶液为血红色，没有沉淀生成；D．分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁．解答：解：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收，题中装置图可用于制备氯气，故A正确；B．生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱，故B错误；C．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，没有沉淀生成，故C错误；D．分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大．13.油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略14.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：BC略15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。参考答案：(1)Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高

放热

(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱

②可能是放热反应

③硝酸铵(或其他合理答案)【分析】（1）装置Ⅰ通过观察右边装置中液面变化、装置Ⅱ通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体热胀冷缩，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。【详解】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ。（2）氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热。（3）①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱。②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能是放热反应。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵等，故答案为：硝酸铵。【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如铁生锈等是放热反应；大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应，另外硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水，浓硫酸的稀释是放热过程。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）从500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_____mol/L。（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。（3）在标准状况下，VLHCl溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为：____________________

mol/L参考答案：(1)0.2

0.04

(2)80

(3)1000Vρ/(36.5V+22400)解析：（1）某溶液的浓度一旦确定，则取任意体积溶液的浓度与所取的体积无关，所以从500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度仍为0.2mol/L；Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，将这10mL溶液用水稀释到100mL，体积变为原来的10倍，则稀释后Na+的物质的量浓度变为原来的1/10即0.04mol/L。（2）标准状况下672mL某气体的物质的量n=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol=80g/mol，所以此气体的相对分子质量为80。（3）标准状况下VLHCl的物质的量n=(V/22.4)mol，溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和，通过溶液的质量和密度求溶液的体积，溶液的质量m=(V/22.4)mol×36.5g/mol+1000g=(36.5V/22.4+1000)g，所以溶液的体积V（溶液）=(36.5V/22.4+1000)g÷ρg·cm-3=(36.5V/22.4+1000)÷ρ×1/1000（L），所以HCl溶液的物质的量浓度c=n/(V溶液)=1000Vρ/(36.5V+22400)。18.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多的主要原因是

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为__

__其中心离子是