北京华美学校高二化学模拟试卷含解析

北京华美学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9gH2O中含有电子数为NAB．1molC2H6中含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1mol水中含10mol电子；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子参考答案：C略3.下列实验操作中正确的是

（

）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：C略4.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（

）A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量

D．增加体系的压强参考答案：B略5.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是(

)A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O参考答案：B略6.下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜条件下分子内又能形成环状结构的是(

)A.

B.CH2==CH—ClC.

D.HO(CH2)4COOH参考答案：CD7.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是时间

时间

温度

压强

参考答案：D略8.下列说法中正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′C．形成共价键的元素不一定是非金属元素D．CO2和SiO2都是直线型分子参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、单原子分子中不含有共价键；B、白磷是正四面体结构，键角为60°；C、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体．解答：解：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B、正四面体结构的分子中键角不一定是109028，如白磷是正四面体结构，键角为60°，故B错误；C、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故C正确；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体，不存在分子，故D错误．故选C．点评：本题考查了分子构型的判断与理解、共价键的概念及应用等内容，难度中等，注意相关基础知识的积累．9.下列有机物命名正确的是

（

）A、2—乙基丁烷

B、2，4—二甲基戊烷C、1，3，4—三甲基己烷

D、2，4，4—三甲基戊烷参考答案：B略10.下列说法错误的是()

A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略11.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧

B．③④⑥⑦

C．③④⑥⑧

D．①②参考答案：B12.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A试题分析：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是氧化反应生成CO2和水，同时放出大量的热，供给人体利用，选A。13.1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol参考答案：B略14.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）关于以上实验的说法正确是：（

）A.

实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。B.

实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。C.

由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。D.

实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。参考答案：D15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．沸点：CO2＞KCl＞SiO2

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．熔点：钠>镁>铝

D．水溶性：HCl＞H2S＞SO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平2.保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；3.相等4.偏小考点：中和热的测定．

专题：实验题．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（4）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ。写出该反应的热化学反应方程式_________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____kJ/mol.氢气的燃烧热为____kJ/mol.参考答案：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ·mol-1,-285.792kJ/mol,-285.792kJ/mol(1)热化学反应方程式的书写(2)根据盖斯定律计算反应热(3)燃烧热的定义。18.2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题 （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

． （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式

． （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式

．（4）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，①上述处理废水流程中主要使用的方法是

； a．混凝法

b．中和法

c．沉淀法

d．氧化还原法 ②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

； ③步骤③中，每处理0.4molCr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为

． 参考答案：（1）CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）①d； ②CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； ③3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护． 【分析】（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢； （2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠； （3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，结合质量守恒书写化学方程式； （4）含CN﹣废水调节溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调节溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得到待测水样． ①由上述分析可知，处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原反应； ②碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子； ③利用每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式． 【解答】解：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O， 故答案为：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样． ①从流程看，CN﹣转化为CNO﹣，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化﹣还原法； 故答案为：d； ②步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+