浙江省宁波市周巷中学2022年高三化学月考试题含解析

浙江省宁波市周巷中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C．图②中若使用催化剂，B点会降低D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略2.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：

。下列有关说法正确的是A．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN－1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10－5molCl2处理后才符合排放标准参考答案：B3.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色参考答案：A试题分析：A、加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B、NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D、溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确。考点：本题考查物质的性质、实验基本操作及反应现象。4.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是(

)A．在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D点溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略5.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物参考答案：A6.下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得参考答案：D7.下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略8.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是

A．①②

B．③⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：B略9.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略10.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略11.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多参考答案：B略12.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略13.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：答案：B解析：中和热是指生成1molH2O时的反应热，与酸、碱的元数无关，A错。燃烧热是指燃烧1mol纯物质生成最稳定的化合物所放出的热量；CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则说明燃烧1molCO放出这些热量；其逆反应一定是吸热反应，故B对。加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系。如煤的燃烧是放热反应，却需要加热，再如NH4Cl与Ba(OH)2的反应是吸热反应，但能在常温下迅速反应。C错。燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水。故D错。14.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：B略15.T℃时，取1.97gBaCO3于烧杯中，加50mL蒸馏水充分溶解后得到浊液。往浊液中加入50mL某浓度的Na2SO4溶液充分反应，可以使BaCO3完全转化为BaSO4。则转化后的溶液中SO42－的浓度至少为(

)（溶液体积变化忽略不计。已知T℃时，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是

（2）该铝热反应的化学方程式为

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留招的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

②量气管在读数时必须进行的步骤是

．③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为

．④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会

（填“偏大”或“偏小”）．参考答案：（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①碱式滴定管；②冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；③3.6%；④偏大．

【考点】探究铝热反应．【分析】（1）根据蔗糖在浓硫酸中脱水过程中放出大量的热进行分析；铝和四氧化三铁在高温下发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；（3）①由于温度、压强影响气体体积，所以应该先冷却到室温，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平；②量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构；③根据生成氢气的量及反应关系式列式计算出样品中铝的质量分数；④如果装置没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，在排液过程中会排出的液体增多，导致测定结果偏高．【解答】解：（1）由于蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热，所有实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，故答案为：蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；在高温条件下，铝和四氧化三铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；②对量气管读书时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平，保证在常温常压下进行，故答案为：冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；③标准状况下44.8mL氢气的物质的量为：=2×10﹣3mol，根据关系式2Al～3H2可知，生成标准状况下44.8mL氢气消耗铝的质量为：27g/mol×2×10﹣3mol×=0.036g，则铝的百分含量为：×100%=3.6%，故答案为：3.6%；④橡胶管可以平衡压强让液体顺利滴入试管中，还可以起到降低实验误差的作用，如果装置中没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，试管中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大，故答案为：偏大．【点评】本题考查了铝热反应原理及其综合应用，题目难度中等，涉及铝热反应方程式的书写、化学计算、误差分析等知识，注意掌握铝热反应原理，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12，W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。(1)元素W是__________(写元素符号)，写出B的电子式__________；(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式__________，该反应属于__________(填写序号)a.置换反应b.化合反应c.分解反应d.复分解反应e.氧化还原反应(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是____________；(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是__________；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有________性。参考答案：(1)HNa＋[··············]2－Na＋

(2)2Mg＋CO22MgO＋Cae(3)Na2CO3(4)H2C2O4还原略18.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）简述原料气N2、H2的

。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：

A．浓硫酸

B．氯化钙

C．氯化镁

D．生石灰（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：4NH3＋5O24NO＋6H2OK1＝1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2O

K2＝1×1067（900℃）

温度较低时以生成

为主，温度高于900℃时，

NO产率下降的原因

。

吸收塔中需要补充空气的原因

。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应化学方程式：

，

。参考答案：（1）N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应（2）A（3）N2

生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；

提高氨气的转化率，进一步与NO反应生成硝酸（4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O略19.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为____。（2）X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为

，反应③的反应类型是

。（3）关于药物Y（）的说法正确的是

。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦（4）写出反应E-F的化学方程式____。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。（6）设计