2022年浙江省台州市坦头中学高一化学联考试题含解析

2022年浙江省台州市坦头中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL参考答案：D试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。

2.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（） A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：a C．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a 参考答案：A【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比； D．根据m=nM判断其质量之比． 【解答】解：ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误； D．根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论． 3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．0.5mol的水含有的原子数是1.5NAD．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA参考答案：C略4.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（

）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A5.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)参考答案：D略6.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O参考答案：A试题分析：A．Na可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示金属钠，正确；B．H可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误；C．N2只能表示氮气这种物质，错误；D．H2O只能表示水这种物质，错误。7.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A、C3O2的电子式为：

B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2

D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：D8.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是A．因解毒剂美蓝具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒时血红蛋白分子被还原参考答案：C9.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略10.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子

B．有2个氧原子C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略11.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是(

)

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略12.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：A13.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧瓶参考答案：D略14.A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（

）A.B＞A＞C B.A＞C＞BC.A＞B＞C D.B＞C＞A参考答案：C【详解】把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，金属A可以把金属B从其盐中置换出来，所以活泼性A＞B；B、C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，说明活泼性B＞C；综合分析A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，故选C。15.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________参考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化剂、吸水剂

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为

．参考答案：6：3：2

【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．【解答】解：设KCl、CaCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为：6：3：2．【点评】本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握生成AgCl沉淀时氯离子的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．18.已知A是石油裂解气的主要成份，A的产量通

常用来衡量一个国家的石油化工水平，且E的相对分子质量为88。请根据如下图所示的转化关系回答下列问题：（1）写出A的结构式

。（2）写出反应①的化学方程式

。（3）写出反应④的化学方程式

，其反应类型是

。（4）现代工业常用A和D在催化剂、加热条件下合成E，请写出其相应的化学反应方程式

，并指出其