天津高级中学高一化学上学期期末试题含解析

天津高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略2.11H、12H、13H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略4.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．电子数

B．质子数

C．中子数

D．质量数参考答案：A略5.下列属于加成反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.参考答案：A试题分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于氧化反应，故C错误；D．属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。6.下列离子方程式正确的是（

）

A.向NH4HCO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热

NH4++OH—NH3↑+H2O

B.FeO加入硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体

2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO32—

D.实验室制氯气

MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：D略7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.10s后，该反应停止进行D.反应开始到10s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A错误；B．根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L?s)，故B错误；C．10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D．反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10

s时，反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时，ν(正)=ν(逆)≠0。8.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点(℃)密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A．导线

B．门窗框C．炉具

D．飞机外壳参考答案：A解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。9.实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来参考答案：B10.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．玻璃棒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器．分析：蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A．点评：本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．11.下列溶液中的氯离子浓度与50mL

1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1的NaCl B．25mL2mol?L﹣1的FeCl3C．150mL3mol?L﹣1的KCl D．75mL2mol?L﹣1的CaCl2参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．解答：解50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25mL2mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关12.下列表达方式错误的是(

)A

甲烷的电子式

B

氟化钠的电子式C

硫离子的结构示意简图

D

碳－12原子

C参考答案：C略13.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用参考答案：B14.等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C6H6参考答案：D略15.下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；B．C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故B不选；C．苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；D．﹣OH生成﹣CHO，为氧化反应，故D不选．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。参考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有下列短周期元素部分性质的数据：

编号性质

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.770.991.860.751.171.021.430.711.520.89最高正化合价+4+7+1+5+4+6+3

+1+2最低负化合价-4-1

-3-4-2

-1

请回答下列问题：（1）②和⑧两元素所对应的氢化物，最稳定的是

（填化学式）；（2）③和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应；（3）①⑤⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物，酸性由强到弱的顺序是

（填化学式）。参考答案：（1）HF

（2）放热

（3）H2CO3>H2SiO3>Al（OH）3（或H3AlO3）略18.工业用铝土矿(组成:

主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)

冶炼铝流程如下:完成下列问题：（1）填主要成分的化学式:

滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。（3）滤液A

加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。参考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正确答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X为二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；正确答案：二氧化碳或CO2；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（3）氯化铁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠；正确答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（4）金属铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成金属铁和氧化铝；正确答案：2Al+Fe2O32Fe