第三章复习 物质的量(B卷)

+111+111第三章习物质的量（B卷说明本卷分为第ⅠⅡ卷两分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内Ⅱ卷可在各题后直接作答．共分考试时间分钟．第卷选题共55分）一选题每题有个项合意每题分共分．对于质量相同的HSO和H，列说法正确的是244A所含氢原子数不相同B所含氧原子数不相同C．含硫原子数与磷原子数不相同D．SO体积与PO体积相同2434【解析】因为HSO和PO的摩尔质量相同，所以等质量时HSO与H的物24434质的量相同，因此，所含氢原子数不相同，氧原子数相同，硫原子与磷原子数相同，但由于HPO、SO不是气体，密度不相同，故体积不相同．3434【答案】A．等物质的量的下列物质，质子数相同，电子数不同的一组是ACH、43

B．OH

、C．、24

D．OHF3【解析】A组子数、电子数均为，都相B组OH和F原的质子数均为，但OH的子数为，而原子电子数为9，C质子数和电子数均不相同D组子数不同，电子数相同．【答案】B．在标准状况下LN中m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为2A

mV

B

VmC．．m

D

22.4【解析】

VL22.4L

-1

=

mmolA

-1

NA

22.4mV

mol1

【答案】A某属氯化物的物的量浓度0L恰与2mL15L的溶完全反应．则该氯化物的化学式为3ARCl2

B．RClC．RCl

3

D．4【解析】设化物化学式为RCl，（）=0L×.05·moln（）=0L×15mol/L=0mol3即（Cl

）=0，故1molRCl中含Cln

3

，即．【答案】．下列物质中，在常温常压下体积最大的是A1gH2C．mol氧气

B．18H2D．3【解析】在温常压下，H、SO不气态，H、O为态而H为1/2mol，222为mol，O体最大．2

2

1111111111【答案】二选题每题一两选符题，小3分共分）．同温同压下，体积相同的两个容器中，一个充满一氧化氮，另一个充满氮气和氧的混合气体，则这两个容器中一定具有相同的A原子总数C．子总数

B质子总数D．原数目【解析】同同压下积同说明容器气体的物质的量相同分总数相同因为它们均是双原子分子，故原子总数应相同．质子数，氮原子数，对N和混气体22而言不能肯定，与N和O的对比例大小有关．2【答案】AC．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．体尔体积是指任气所占的体积约为22L【解析】一定度和压强下，气态物质的体积取决于气体的分子数和气体分子间的平均距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相同，故主要取决于分子数，因此A错B对项在同温同压下成立，所以错D项气体摩尔体积只有在标准状况下才为22Lmol，以D也错【答案】B．设N为阿伏加德罗常数，下列关于.2mol·LBa（NO溶液的说法不正确A32的是（忽略水的电离）A1L溶中含阴、阳离子总数是6N

ABmL溶中Ba的度是.2·

1C．500mL溶中的NO浓度是.2mol·LD．L溶中含有02个NOA3

1【解析】1L溶液中B：.2

：4mol和NO

共.6，即0N个，AA对的浓度即BNO）的浓度即02L故B项32×2=0molLNO为04个故C、错．A

浓度为.2L【答案】CD．一定条件下，一定体积的、、O组的混合气体全部转化为，恢复至2原条件，体积为mL原混合气体的体积可能是A90mLB．100mLC．115mLD．135mL【解析】若有、O，：2+====2CO2mLmL即VCOV（O）mL+45mL2

.1mol么CuSO=41411.1mol么CuSO=4141111若只有CO、O，V（CO）+VO）=90mL2所以CO、CO、的混合气体应为90mL（）mL即B、可能．22【答案】BC．下列有关配制1mol·L

1

的硫酸铜溶液的操作正确的是A用天平准确称取硫酸铜晶体g溶解于mL中B准确称取硫酸铜晶体g，溶于水后制成100mL液C．热硫酸铜晶体失去全部结晶水，准确称取无水硫酸铜32g溶于mL水D．确取硫酸铜晶体g溶于水后制成500mL溶【解析】配制液时，只准确称取溶液的质量，然后溶解，加水至溶液到一定体积，而不是水取多少毫升A错项=4

mol0.1L=1L，正确D项CuSO的质的量为：4

=mol=0（）=

mol0.5L

=0molL

，故D项．【答案】B11．设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA标准状况下1L苯全燃烧后，生成的分子数为N（苯分子式为CH2A6B39金属钾变为钾离子时，失去的电子数为.1N

AC．.4L氖（在标准状况下）中所含原子数为N

AD．温压1mol氢所含分子数多于N个A【解析】A项苯非气态，不正确3g金钾变成钾离子时失去电子.1即．1个，故B对；因为稀有气体单质为单原子分子，所以在标准状况下2L氖为Amol，即含原子数C正；常温常压下mol氢也是个子，与外界温度和压强AA无关，所以D错【答案】BC．配制mLmol·L氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中冷把液移入容量瓶中C．蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2次洗涤液也移入容量瓶中D．着璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切【解析】吸湿潮解，应放在小烧杯或称量瓶中称量，所以A错配制溶液应在烧杯中进行，溶解之后应冷却至常温，再转移，所B对所用烧杯、玻璃棒应洗涤2涤也要移入容量瓶中C对玻棒转移溶液加蒸馏水至离刻度线～，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，所以D错【答案】．在标准状况下，将224L氯氢气体溶于水制成L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为A1·

1

B

22.4

mol·LC．

36.522.4

mol·

1

D．

136.5

mol·L

22.4L++2-=22.4L++2-=【解析】c（HCl=【答案】B

22.4L=molL22.4L22.4

1．将g锌加到VLmol·L的的质的量是

1

的盐酸中，共放出L氢（标准况下还原A

mol

B×2

3

molC．

n

mol

D．cV【解析】因锌跟盐酸反应，题设条件无法知道ZHCl哪过量，所以只能从生成物H推被还原的HCl，还原HCl为物的量的2倍即22

22.4

×2

n11.2

，故知对【答案】．在℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NHClONO4222其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A40.75B29C．.69D．无计算【解析】M=

32

=235/8=29375【答案】B三选题只一选符题，小分共15分）三正盐的混合溶液中含有0molNa0molMg.4mol则SO为A01C．.5mol【解析】据荷守恒：

B．03D．15（Na）+2（Mg）n（

）n

）所以（

）

n(Na))0.42

=0mol【答案】D．已知mg气A和n气体所分子数相等，下列说法中不正确的是A标准状况时，相同体积的气体A气体的量之比mB25℃时，相同质量的气体A和体B的子数之比为：C．温、同压下，气体A和体B密度之比为nmD．常况下，相同质量的气体A气体的积之比为nm【解析】因为m体A体B所分子数相等，所以气A和气体B的尔质量之比为m，正；相同质量的气A和体的质的量比为摩尔质量的反比：因B正确温压下体A气体B的密度之比应等于摩尔质量之比故项错误B正D也正确．

31000=11131000=111【答案】．体积为mL，度ρg·的液，含有相对分子质量为溶质m，其物质的量浓度为mol·L

1

，质量分数为w%，下列表示式正确的是A=

1000VM

B．=V

wcMC．w%=【解析】c=

%=·LMM

1

D．=

1000mm=V··%=

Vw%=

McM1000所以AC、D错，B对【答案】B．有五瓶溶液分别是：mL.60molLNaOH溶液；20mL0molL

1

HSO水溶液；mL0molLHCl水溶液；④40mL.30·L24

HAc溶；⑤mL.20mol·L

1

蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A①＞②＞③＞④＞⑤C．＞③＞④＞①＞⑤

B②＞①＞③＞④＞⑤D．＞＞③＞②＞①【解析】因为的是各瓶溶液所含离子、分子总数的大小，溶质的量小，这就取决于溶液中的水的多少，所以哪种溶液体积大，哪种所含离子、分子总数就多．故有⑤＞④＞③＞②＞①．【答案】D．将℃等质量的份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO但度仍为40．这两种情况下，都不改变的是ACa（OH的解度2C．液中溶质的质量分数

B溶液的质量D．液的Ca数【解析】因Ca（）的解度随温度升高反而下降，所以（）的和22溶液由40冷至10℃时，溶解度增大，也即无溶析出，溶质的质量分数不变；保40时加溶的质量将减小但温度未变溶质的质量分数不变因此知C正A、B、D均误【答案】第卷非择共分四填题本包3小题共分）分gA物和B物完全反应生88gC物3gD物和.2molE物，则的尔质量为．【解析】根质量守恒定律：A+DE1488.6g（Eg+14g=86（）m（E）g+14－8－36g=216g

1-11131mol1-11131mol所以的摩尔质量：【答案】108·mol

21.60.21

=108gmol分把11体的、5体O和积Cl组混合气体在密闭容器中引燃，22恰好完全反应，所得盐酸的质量分数_．【解析】在温同压下，气体体积之比等于物质的量之比．H+Cl====2HCl222====2HO22所以，盐酸的质量分数为：w（HCl=

gmolmolgmolmolmolmol

×100%=28【答案】28．85分）Na、、Al分与盐酸应．（1若盐酸足量，等物质的量的、、Al生氢气质量之比_．（2）若盐酸足量，等质的MgAl产生的量之比为，溶液增重2质量之比为_．（3若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则、MgAl质量之比为_____________．（4若盐酸浓度相等，体积相等，投入的NaMgAl质相等，反应后有一种金属剩余，该金属是______________．（5称取Na、、Alg，室温下分别与L4·L

的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下值取值范围（含m的达式表示①Al盐酸反应放出H最多时，______________．2②Na与酸反应放出H最时，______________．2③Al产一样多时________________．2【解析】（）盐酸足量2Na+2HCl====2NaCl+H2mol1/2molMg+2HCl====MgCl↑22mol1mol2Al+6HCl====2AlCl↑32mol

32

mol所以、、Al生氢气质量之比为：1：=12：．22（22Na+2HCl====2NaCl+H2m

mol

·mol223Mg+2HCl====MgCl↑22m24

mol2Al+6HCl====2AlCl↑32

31m111x31xy3z8z==：：23-192mol12-14831m111x31xy3z8z==：：23-192mol12-148m

mol

·mol227所以NaAl产氢气质量之比为：·mol：·mol=：：．224223（3依题意知溶液增加质量相同，设加入NaMgAl分别为xgy、，2Na+2HCl====2NaCl+H2molmol

mol

·mol223Mg+2HCl====MgCl↑22molmol

mol

mol2Al+6HCl====2AlCl↑32molmol

mol

·mol227即与酸反应后溶增重－··2=g22323Mg与盐酸反应后溶液增重－·；12Al盐酸反应后溶液增重：－··2=．29即有：

22x11z129所以：x：y：=

12118（4由2Na+2HCl====2NaCl+H↑2Mg+2HCl====MgCl↑222Al+6HCl====2AlCl↑32知等质量的NaMgAlAl消HCl最，所以当只有一种金属剩余时，只能是Al（5求Na、MgAlm消耗HCl的VL4·L）+2HCl====2NaCl+H↑2m

mol

m

molmmolV（）==L4molMg+2HCl====MgCl↑2m24

×2molmmolV（）==L4mol

mol-1mmm1：：12mmm1111131cV=cV，mol-1mmm1：：12mmm1111131cV=cV，=1