高考化学模拟试题

高考模拟试题精编(六)【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着主动作用，以下做法与可连续发展宗旨相违反是()A．加大清洁能源开发利用，提升资源利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，降低污染物排放2．若NA表示阿伏加德罗常数值，以下叙述正确是()①标准情况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②agNO2、N2O4混合物含有氮原子数目为aNA/46③电解精炼铜时，当阳极质量降低64g时，转移电子数一定为2NA④1L0.2mol·L－1MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－个数共为0.6NA⑤常温下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA⑥假如3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则NA＝20A．①④B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤3．以下关于常见有机物说法中，正确是()A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键C．等物质量乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气质量相等D．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同4．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。以下说法正确是()A．该反应离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．与同浓度盐酸反应，块状大理石反应速率比粉末状大C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D．CaCO3与适量盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))5．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是()A．能溶解Al2O3溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．加入KSCN显红色溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)6．不论以何种百分比混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量丙溶液中，一定能产生沉淀组合是()序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④7．金属材料有着广泛应用。以下说法错误是()A．因为铝具备强还原性，所以能够经过铝热反应冶炼一些高熔点金属B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C．少许铁溶于稀硝酸，反应离子反应为：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．纳米Fe、纳米Cu化学活性都比原来增强，二者都能与盐酸反应生成氢气8．以下试验设计及其对应离子反应方程式正确是()A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液与H2O2反应，证实H2O2具备还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2OD．向澄清石灰水中滴加同浓度少许碳酸氢钙溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)9．关于以下装置图叙述中，不正确是()A．装置①中，d为阳极，c为阴极B．装置②可用于搜集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并预防倒吸D．装置④可用于干燥，并吸收多出氨气10．X、Y、Z是短周期三种主族元素，在周期表中相对位置如图所表示。以下说法正确是()A．原子半径：X<Y<ZB．X气态氢化物稳定性比Y气态氢化物稳定性强C．X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物中最多有一个强酸D．常温下X、Y、Z单质不可能均与盐酸反应11．为提纯以下物质(括号内物质是杂质)，所选取除杂试剂正确但分离方法错误是()选项被提纯物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2低温蒸发结晶BNaCl固体(KNO3)水高温溶解、降温结晶C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和Na2CO3溶液洗气12.常温下某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。以下说法正确是()A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．溶液中可能存在c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(H＋)D．若溶质为NaA，溶液中可能存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)13．如图甲、乙是电化学试验装置。关于电极反应或计算错误是()A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中总反应为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．若起始时乙中盛有200mLpH＝5CuSO4溶液，一段时间后溶液pH变为1，若要使溶液恢复到电解前状态，可向溶液中加入0.6gCuO14．将一定量氨基甲酸铵固体置于某容积恒定真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不一样温度下，该反应达平衡状态时部分数据如表所表示。以下说法正确是()温度平衡浓度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2>T1，则该反应ΔH<0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达成平衡D．T1、T2时，转化H2NCOONH4物质量Δn(T2)＝2Δn(T1)15．分析以下各项分子式规律，按此规律排布第10项分子式应为()A．C198H146B．C196H155C．C196H146D．C198H15516．室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积改变曲线如图所表示。以下关于说法中不正确是()A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点时溶液温度达成最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包含5个小题，共46分)17．(8分)小刚同学用MnO2和浓盐酸制氯气并设计以下试验装置用于制取纯净无水氯化铜。回答关于问题。(1)制氯气化学方程式为________________________，装置B作用是______________________，装置C作用是________________________。(2)装置D中发生反应化学方程式为__________________________。(3)装置E作用是_________________________________。(4)装置A中，假如反应产生氯气体积为2.24L(标况)，则反应中被氧化HCl物质量为________。(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_________。(6)工业上可经过电解饱和食盐水方法制取Cl2。在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作，正确操作次序是____________。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①18．(6分)多晶硅是太阳能光伏产业主要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应热化学方程式以下：SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－12SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)ΔH＝bkJ·mol－1①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b代数式表示)。②SiO是反应过程中中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)化学方程式为_______________________。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不一样温度及不一样n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X平衡转化率关系如图所表示。①X是________(填“H2”或“SiHCl3②上述反应平衡常数K(1150℃)________K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异方法。①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图所表示，电解时阳极电极反应式为_________________________。②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si质量分数为60%，Y化学式为________。19．(10分)以下转化关系中，X、Y是生活中用途广泛两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见三种化合物。分析转化关系回答下列问题。(1)请写出反应①化学方程式：__________________________________。(2)检验D溶液中阳离子方法是_________________________________。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应离子方程式：___________________。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一个高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应化学方程式为______________。(5)工业上电解熔融B制取X时，若阳极产生气体在标准情况下体积为33.6m320．(10分)直接排放含SO2气体会形成酸雨，危害环境。(1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种路径，写出任一路径反应化学方程式__________________。(2)钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2过程中，pH随n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))改变关系以下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原了解释_________________。(3)当吸收液pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽阳极室中是稀硫酸，则HSOeq\o\al(－,3)在阳极放电电极反应式是_____________________________；(4)若用烧碱溶液吸收SO2，①向100mL1mol·L－1NaOH溶液中不停通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现先后次序分别是：Ⅰ.NaOH、Na2SO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ.________；②若要验证白色固体X是第1种组成，依次加入试剂为________(填序号字母)．a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液e．酚酞溶液(5)常温下将SO2转化为SOeq\o\al(2－,4)而实现SO2处理。含SO2废气通入含Fe2＋、Fe3＋溶液时其中一个反应离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则另一反应离子方程式______________。21．(10分)明矾石主要成份是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少许Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝流程以下：(1)焙烧炉中发生反应化学方程式为2Al2(SO4)3＋3Seq\o(=,\s\up7(高温))2Al2O3＋9SO2，该反应氧化剂是________。若生成1molAl2O3，则转移电子数为________。(2)熟料溶解时，反应离子方程式为________________________。(3)母液中溶质主要成份化学式为___________________。(4)将标准情况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中，得到一个酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小排列次序为__________________。(5)检验废渣中主要成份方法是_____________________(写出操作步骤、现象及结论)。三、选做题(本部分包含3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]亚氯酸钠(NaClO2)是一个强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2主要流程以下：(1)Ⅰ、Ⅱ中发生反应还原剂分别是________、________(填化学式)。(2)Ⅱ中反应离子方程式是____________。(3)A化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。(4)ClO2是一个高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂物质量之比是_______________________。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2含量越大，利用氧化还原反应规律分析其原因是_________________。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋物质量相同，从电子守恒角度解释其原因是______________________。23．[物质结构与性质]氢能存放是氢能应用主要瓶颈，现在所采取或正在研究主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一个过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态电子排布式可表示为________。②BHeq