非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物学问点总结非金属及其化合物学问点总结一、教学考试要求：<一〉课程标准：环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。<二〉考纲要求：硅元素及其化合物： 2.氯元素及其化合物：〔1〕了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用〔1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.〔2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响.(2〕了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.〔3〕了解常见无机非金属材料的性质和用途。3。氧、硫元素及其化合物 4。氮元素及其化合物〔1〕了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响(2〕了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.〔3)把握氨气的试验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法)二、考点梳理存在形态碳游离态和化合态物理性质存在形态碳游离态和化合态物理性质硅化合态灰黑色固体，有金属光金刚石：熔点高、硬度大石墨:泽、熔点高、硬度大，有硬度小、电的良导体脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料化学性质碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。非金属及其化合物学问点总结考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。〔2)化学性质：①燃烧:2CO＋O错误!2CO. ②复原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO。2 2 2二氧化碳和二氧化硅的比较［深化拓展]非金属及其化合物学问点总结盛放NaOH溶液的不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，由于玻璃SiO2

NaOH〔2)SiO

HSiO的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备HSiO2 2 3 2 3〔3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2

的熔、沸点却很高。(4〕酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2

却能与氢氟酸作用。考点三硅酸及硅酸盐硅酸溶解性：难溶于水。〔2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：NaSiO＋CO＋HO===NaCOHSiO2 3 2 2 2 3 2 3〔3)制备：可用硅酸钠与盐酸反响制得:NaSiO＋2HCl===HSiO↓＋2NaCl。2 3 2 3(4〕用途:硅胶可用作枯燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的枯燥剂。硅酸盐〔1)硅酸盐：是由Si、O硅酸钠:硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料.〔3)〔NaSiO2 3NaO·SiO〔KAlSiO〕可表示为KO·AlO·6SiO2 2 38 2 23 23．无机非金属材料(1〕传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑生产条件高温型无机非金属材料，如高温构造陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。［深化拓展](1〕无机酸一般易溶于水，而HSiO2 3(2〕因HCO的酸性强于HSiO,所以在NaSiO溶液中通入CO能发生以下反响：NaSiOCO2 3 2 3 2 3 2 2 3 2HO===HSiONaCO，但在高温下NaCO＋SiO错误!NaSiO＋CO2 2 3 2 3

2 3 2

2 3 2NaSiO的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不一样;即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液〔存放2 3的不能用玻璃塞〕,而不是碱溶液。氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其构造,切不行认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。其次节富集在海水中的元素——卤素考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态气味密度毒性溶解性黄绿色 气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2.氯气的化学性质非金属及其化合物学问点总结(1)次氯酸(HClO)光照①不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2②弱酸性:比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H＋＋ClO－。③强氧化性：具有漂白性.〔2〕Ca〔ClO)2

的主要化学性质①Ca(ClO〕2

是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。②水解显碱性,其水解离子方程式ClO－＋HO HClO＋OH－。2③与酸反响生成HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为：Ca〔ClO〕＋CO＋HO===2HClO＋CaCO2 2 2 3考点二氯气的试验室制法1．试验室制取、收集枯燥纯洁氯气的装置非金属及其化合物学问点总结验满方法将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2

的瓶口,观看到试纸马上变蓝，则证明已集满。将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2

Cl2

时，常常依据氯气的颜色推断是否收集满。留意事项(1〕必需用浓盐酸，稀盐酸不反响。Cl2

HClHCl试验完毕后，先使反响停顿并排出残留的Cl，再拆卸装置，避开污染空气。2〔4)Cl2

的装置,可用于具有“固体(或液体〕＋液体错误!气体”特点的反响。〔5〕尾气吸取时，不能使用澄清的石灰水,由于石灰水浓度太小,吸取不完全。考点三卤素的性质及X－的检验1。构造与性质卤素位于元素周期表中第ⅦA(Cl(Br、砹At。卤素原子最外层都有7〔1〕HX＋H===2HX。2 2 2卤素单质和HO的反响：X＋HO HX＋HXO(X为Cl、Br)。2 2 2(3〕卤素间的置换反响：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2将溴水滴入碘化钾溶液：Br＋2KI===2KBr＋I2 2特别性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特别性质。〔1〕氟：①无正价，非金属性最强，F－的复原性最弱。②2F＋2HO===4HF＋O，与H2 2 2 2③HFHX(2〕溴：①Br2②Br2

是深红棕色液体，易挥发。易溶于有机溶剂。③盛溴的中加水，进展水封,保存液溴不能用橡胶塞.〔3)碘：①I2②I2③I2KIO3

可防治甲状腺肿大.非金属及其化合物学问点总结卤素离子的检验〔1)AgNO3

溶液——沉淀法未知液错误!生成错误!｛〔2〕置换——萃取法：未知液错误!错误!｛红棕色或橙红色，说明有Br－有机层

紫色、浅紫色或紫红色，说明有I－氧化——淀粉法检验I－：未知液错误!错误!蓝色溶液，说明有I－考点四卤素单质的工业制法1．氯的提取-—氯碱工业海水―→粗盐错误!饱和食盐水错误!错误!化学方程式为2NaCl＋2HO错误!2NaOH＋HCl2 2 2海水提取溴〔1〕流程〔2)发生反响的化学方程式①2NaBr＋Cl===Br＋2NaCl;2 2②Br＋SO＋2HO===2HBr＋HSO；2 2 2 2 4③2HBr＋Cl===2HCl＋Br2 2海带中提取碘流程HO Cl2 2↓ ↓海带错误!(2〕发生反响的化学方程式：Cl＋2I－===I＋2Cl－。2 2考点一O

的性质及应用

第三节氧、硫及其化合物1．O3

3 22(1〕组成：臭氧的分子式为OO3 2〔2)化学性质①不稳定性:O不稳定，简洁分解，反响的化学方程式为2O===3O，在放电条件下空气中的O

可以转化3 3 2 2O3O错误!2O.3 2 3②强氧化性:O简洁使淀粉KI2KI＋O＋HO===I＋2KOH＋O③漂白性:O3

3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。

3 2 2 2〔3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸取来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。O22〔1)构造非金属及其化合物学问点总结电子式 ，构造式H—O—O—H，是极性分子。(2〕化学性质①不稳定性:加热、加催化剂都能使分解加快。2HO错误!2HO＋O22 2 2②弱酸性：相当于二元弱酸。HO H＋＋HO错误!，HO错误! H＋＋O错误!.22③强氧化性10％的双氧水漂白羽毛及丝织品；Fe2＋、SO错误!等复原性物质:HO2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2HO，22 2HO＋NaSO===NaSO＋HO；22 2 3 2 4 2使潮湿的淀粉.KI:HO＋2I－＋2H＋===I＋2HO。22 2 2④弱复原性：遇强氧化剂时作复原剂。2KMnO＋5HO＋3HSOKSO2MnSO＋5O↑＋8HO。4 22

2 4 2

4 2 2考点二硫单质及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口四周或地壳的岩层里。②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO·2HO4 2NaSO·10HO2 4 2〔2)硫的物理性质(3〕硫的化学性质

色态 溶解性黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2二氧化硫(1〕物理性质：(2〕化学性质：

色态无色气体

气味刺激性气味

密度比空气大

溶解性易溶于水非金属及其化合物学问点总结三氧化硫〔1)物理性质：16.844.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反响如下：SO错误!3硫的氧化物的污染与治理〔1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。〔2)危害：危害人体安康，形成酸雨(pH小于5。6)。(3〕治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：1：2SOO=2SOSOHO===HSO2 2 3 3 2 2 4途径2：SO＋HO HSO、2HSO＋O===2HSO。2 2 2 3 2 3 2 2 4常见的能用于漂白的物质的比较考点三硫酸及硫酸根离子的检验非金属及其化合物学问点总结1。物理性质HSOHSOHSOHSO

沿器壁渐渐注入水中2 4 2 4 2 4 2 4并不断搅拌。稀硫酸具有酸的通性浓硫酸的特性H、O2∶14．SO错误!的检验被检液错误!取清液错误!有无白色沉淀〔推断有无SO错误!)考点四硫及其化合物的相互转化1。当硫元素的化合价上升或降低时，一般上升或降低到其相邻的价态,即台阶式升降如：HS＋HSO〔浓)错误!S↓＋SO↑＋2HO2 2 4 2 2相邻价态的微粒不发生氧化复原反响SHS、SSOSO2 2 2含硫物质的连续氧化硫元素错误!第四节氮及其化合物考点一氮及其氧化物1．氮在自然界中的存在与转化非金属及其化合物学问点总结氮元素的存在与氮的固定：(2)N2

的物理性质：无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。〔3〕N2

的化学性质：①与氧气反响：N＋O错误!2NO。2 2导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。②与氢气反响：N＋3H错误!2NH2 2 3NONO2考点二氨和铵盐1．氨的物理性质(1∶7002．氨的化学性质(1〕复原性：与氧气反响：4NH＋5O错误!4NO＋6HO。3 2 2〔2〕与酸反响：与氯化氢反响:NH＋HCl===NHCl，产生白烟.3 4〔3)与水反响：NH＋HO NH·HO NH＋，＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。3 2 3 2 4(4)与盐溶液反响FeCl3Fe(OH〕↓＋3NH＋，3 4

现象生成红褐色沉淀

非金属及其化合物学问点总结离子方程式Fe3＋＋3NH·HO===3 2氨的用途

AlCl3Al〔OH〕↓＋3NH错误!3

生成白色沉淀 Al3＋＋3NH·HO===3 2(1〕液氨汽化时吸取大量的热，故用作制冷剂。〔2〕制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。4．氨的制法加热固态铵盐和碱的混合物5．NH错误!的检验(1〕铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。〔2)铵盐的化学性质(3)NH＋4错误!错误!错误!错误!错误!。非金属及其化合物学问点总结［总结提升］试验室制取氨气的其他方法方法 化学方程式〔或原理) 气体发生装置加热浓氨水 NH·HO错误!NH↑＋HO3 2 3 2NaOHCaO

NaOHOH－浓度的增大有利于NH3CaONH·HO＋3 2CaO===NH↑＋Ca(OH〕3 2NHHCO错误!NH↑＋HO＋4 3 3 2NHHCO

被碱石灰吸取，4 3

2 2得到氨气考点三硝酸1。物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2．化学性质〔1)不稳定性反响：4HNO错误!2HO＋4NO↑＋O3 2 2 2〔2〕强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。①与金属反响：稀硝酸与铜反响：3Cu＋8HNO〕===3Cu〔NO＋2NO↑＋4HO。3 32 2浓硝酸与铜反响:Cu＋4HNO〕===Cu〔NO＋2NO↑＋2HO.3②与非金属反响:

32 2 2CC＋4HNO〕错误!CO↑＋4NO2HO.3③与复原性化合物反响：

2 2 2HS、SONaSOHI、Fe2＋等复原性物质。2 2 2 3FeSO4

溶液反响的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋2HO.2〔3)与有机物反响CH)：CH＋HNO错误!CHNO＋HO。66 66 3 65 2 2②颜色反响:蛋白质遇到浓硝酸时