黄冈中学自主招生考试化学模拟试题

化学模拟试题一（满分：50分）可能用到相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137一、选择题（1～8题每小题只有一个选项符合题意，每小题1分；9～12题每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分。本大题共16分）1、研究表明，相同条件下，含相同分子个数任何气体体积都相等。依照上述结论分析，以下说法错误是A．同温同压下，分子大小是影响气体体积主要原因之一B．同温同压下，分子间距离是影响气体体积主要原因之一C．同温同压下，分子个数是影响气体体积主要原因之一D．同温同压下，气体密度与其相对分子质量关于2、网络神曲

“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活亲密关系。以下关于说法中正确是

A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具油污

B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它有效成份为Ca(ClO)2C．青铜是我国使用最早合金材料，现在世界上使用量最大合金材料是铝合金

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，所以可用于自来水消毒杀菌3、许多重大科学发觉，源自对试验中异常现象大胆质疑，深入研究。以下科学结果是经过对异常现象研究得出是A.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发觉了酸碱指示剂B.侯德榜潜心研究制碱技术创造了联合制碱法C.拉瓦锡深入研究前人无视异常现象发觉了氧气D.张青莲主持测定了多个元素相对原子质量新值4、某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则以下说法正确个数为①溶液甲质量一定小于原混合溶液质量②溶液甲中一定含有Al(NO3)

3和Zn(

NO3)2③固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn④若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(

NO3)

3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2A.2个B.3个C.4个D.5个5、某以下曲线图与试验事实相一致是A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不停加入蔗糖C．向一定量HCl和CaCl2混合液中不停滴入Na2CO3溶液D．向CuCl2和H2SO4混合液中加入过量Ba(OH)2溶液6、依照下面试验过程和提供数据，可知样品中碳质量分数为（）A．44% B．46%C．54% D．64%7、金属M样品中不含跟盐酸反应杂质，取样品20g投入到适量稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2gH2，测知MCl3中Cl质量分数为79.8%，则样品中M质量分数为（）A、90%B、10%C、45%D、54%8、Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应为：Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑．某学生将带火星木条放入Cu(NO3)2受热分解得到混合气体中，木条复燃，则以下判断正确是（）A．产物中有氧气，所以木条复燃B．不能确定NO2是否助燃C．NO2必定也能助燃D．NO2必定不能助燃9、（•原创题）试验室有氧化铁和氧化铝固体混合物30g，与足量稀盐酸充分反应后，固体混合物完全消失。将反应后溶液蒸干得到63g固体A．24% B．54% C．68% D．75%10、以下四组溶液，仅用组内物质就能判别出来是（）A．KNO3、FeCl3、KOH、H2SO4B．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4C．NH4HCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH选择题答题栏题号12345678910答案二、填空与简答题（本题包含4个小题，共16分）11、(4分)肥皂主要成份为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一个有机酸钠盐。（1）肥皂水中大量含有一个阴离子是（写离子符号）；（2）向肥皂水中滴入盐酸出现白色沉淀，这种沉淀物是二者发生复分解反应产物，该反应化学方程式为；（3）硬水是含有较多水，若向肥皂水中加入硬水也会出现白色沉淀，此沉淀物主要是。（写一个物质化学式）。12、(5分)设计一个优化试验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其试验流程及部分试验现象以下列图二所表示。（1）药品溶液pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是溶液；（2）第Ⅲ步试验中还可观察到现象是；（3）证实药品中含有氢氧化钠证据是；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有溶质是。13、(4分)（·全国复赛）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅主要方法，生产过程示意图以下：①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅化学反应方程式________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水激烈反应生成H2SiO3、HCl和另一个物质，写出配平化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引发后果是_________________________________。（2）石英砂主要成份是二氧化硅，高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应。请写出二者反应化学方程式。14、（3分）（•全国中学生数理化学科能力竞赛）用专业设备采集在试管内反应氧化铁与一氧化碳相关数据，将数据绘制成右图，其中横坐标表示反应温度，纵坐标表示试管内剩下固体质量。（1）400-500℃时反应化学方程式为（2）600-700℃时反应化学方程式为（3）750℃时试管内剩下固体成份为三、探究与试验题（本题包含2个小题，共9分）15、（4分）SO2和Cl2均能将湿润有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和Cl2漂白性，设计了以下方案，请你参加并回答以下问题（尾气处理装置未画出）。（1）以下列图所表示，经过干燥Cl2后，同学们发觉甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身（填“有”或“没有”）漂白性，Cl2和水反应生成物HClO（填“有”或“没有”）漂白性，将乙中布条取出烘干，发觉未变为原来红色，说明HClO漂白性是（填“可恢复”或“不可恢复”）（2）如图丙所表示，向品红溶液中通入SO2，同学们发觉品红褪色了，停顿通气体，加热试管，发觉试管又变为红色，说明SO2漂白是（填“可恢复”或“不可恢复”）（3）如图丁所表示，将干燥Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发觉石蕊试液变红，不褪色，这是因为二者在溶液中反应生成两种常见强酸，该反应化学方程式为：。16、（5分）有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中四种物质。兴趣小组为确定其组成设计并进行以下试验。【试验一】甲组同学进行定性探究。试验操作试验现象试验结论及分析Ⅰ、取少许该未知粉末于烧杯中，加入足量水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有_____；Ⅱ、向滤液中滴加无色酚酞试液。

溶液变红滤液中可能含有(填“酸”、“碱”或“中”)性物质。Ⅲ、向Ⅱ中所得溶液中滴加足量稀盐酸。原固体粉末中一定含有Na2CO3。【试验二】乙组同学进行以下探究。取21.0g固体粉末，加入160.0g10%稀盐酸，恰好完全反应。试验测得产生8.8g二氧化碳气体，将反应后溶液蒸干后测得所固体中含有16g氯元素。试综合甲、乙两组同学试验进行分析。（1）乙组试验中一定发生化学反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和

。（2）该未知粉末组成中除含Na2CO3外，一定还含有物质是