初中化学中考模拟试题

中考模拟试题化学试卷题号一二三总分得分一、单项选择题（本大题共10小题，共20.0分）以下关于催化剂说法正确是（）A.一个催化剂只能催化一个化学反应

B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变

C.催化剂能加紧化学反应速率，也能减慢化学反应速率

D.假如没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解如图是某个化学反应微观模拟图，以下关于该反应前、后说法正确是（）

A.生成物有两种 B.质量降低 C.原子总数降低 D.分子总数降低锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无改变；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu金属活动性由弱到强排列正确是（）A.Mn、Cu、Ni B.Ni、Mn、Cu C.Cu、Ni、Mn D.Mn、Ni、Cu某粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，以下关于该粒子说法中，正确是（）A.属于金属元素 B.性质稳定

C.易得到两个电子 D.相对原子质量为32g将一定量锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，以下关于分析错误是（）A.滤液中一定有入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

B.滤渣中一定有Ag和Cu

C.滤液中可能含有AgNO3

D.可加入HCl确定滤液成份9月27日，太空第一次留下了“中国人脚印”．我国研制航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠确保．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相同氢氧化锂（LiOH），它不可能具备化学性质是（）A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应

C.与氯化铜溶液反应 D.与氧化铁反应某金属加工厂生产过程中废液含有少许硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和预防污染，向废液中加入一定量铁粉，反应停顿后过滤，向滤出固体中加入少许稀盐酸，无气体产生．则以下关于说法中，不正确是（）A.滤出固体中一定含有银，一定不含铁

B.滤出固体中一定含有银，可能含有铜

C.滤液中一定有硝酸银，可能有硝酸铜

D.滤液中若有硝酸银，则一定有硝酸铜除去以下物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确是（）物质所含杂质除杂质选取试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量稀盐酸BCuFe加入足量稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3（固体）CaO（固体）加入足量水溶解并过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D向一定量Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，以下列图象能正确描述对应关系是（）A. B.

C. D.下列图所表示试验中，要证实“二氧化碳与水反应生成了酸碱性物质”必须试验是（图中小花为浸润过石蕊后烘干纸花）（）

A.①④ B.②④ C.②③④ D.①②③④二、填空题（本大题共7小题，共34.0分）用元素符号或化学式填空。

（1）5个钾原子：______

（2）氯化钠：______

（3）2个水分子：______

（4）2个硝酸根离子：______

（5）KClO3中氯元素化合价：______。工业上生产电路板及处理废液工艺流程以下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成两种产物是______和______．

（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应化学方程式为______．

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到______现象时，说明滤渣只剩铜．

（4）步骤②③所得FeCl2可与一个单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．依照质量守恒定律可推测该单质化学式为______．如表是几个家用清洁剂功效和有效成份．清洁剂名称

洁厕灵

彩漂液

漂白水功能去除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成份HClH2O2NaClO依照表中信息，回答以下问题．

（1）三种清洁剂有效成份中，属于氧化物是______（填化学式）．

（2）大理石上污垢不能用“洁厕灵”清洁理由是______．

（3）在盛有少许“彩漂液”试管中，加少许二氧化锰，观察到现象是______，其反应化学方程式为______．

（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成份之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒氯气（Cl2），化学方程式为______．铜锈主要成份是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈条件，进行了以下列图所表示试验．一个月后，发觉B中铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中铜丝基本无改变．试依照试验回答以下问题：

（1）铜生锈所需条件是：铜与______相互作用发生化学反应结果．

（2）写出铜生锈产生铜绿化学反应方程式______．

（3）推测铜和铁，______更易生锈．由此可得出结论是______．Na2CO3俗称纯碱，是一个白色粉末，能够跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该

反应化学方程式为______；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但试验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是______；已知Na2CO3溶解度比NaHCO3大，那么在饱和Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到现象是______．有一混合气体成份中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了以下试验装置探究混合气体成份．请依照要求回答以下问题：

（1）试验中，证实混合气体中有水蒸气现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现______现象，则证实混合气体中有二氧化碳，证实混合气体中有一氧化碳现象是______或______．

（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺乏试验仪器名称是______．

（3）假如将上述装置中A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有______．某化学兴趣小组有一次活动内容是：对一包干燥红色粉末组成进行探究．请你参加并回答关于问题．它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中一个或两种组成．

【提出猜测】红色粉末可能组成有：

①只有Cu

②只有Fe2O3

③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3混合物

⑤是Cu、Fe2O3混合物

⑥是Cu、Fe（OH）3混合物

【资料得悉】（1）2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

（2）白色无水CuSO4遇水变蓝

（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

【探究思绪】利用物质性质不一样设计试验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当试剂和方法经过试验探究其组成．

（装置内空气中水蒸气、CO2忽略不计）

【试验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，如图进行试验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜测中______．（填猜测中序号）

（2）在甲同学试验结论基础上，乙同学另取少许红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发觉固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为能够排除猜测中①和⑤，而丙同学认为只能排除猜测①，你认为______观点正确（填“乙”或“丙”）．

（3）丁同学为深入确定红色粉末组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图在通风橱中进行试验．

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停顿加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质总质量，其数据以下表：反应前反应后Ⅰ

组玻璃管和红色粉末总质量为37.3g玻璃管和固体物质总质量为36.1gⅡ

组洗气瓶和所盛溶液

总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质

总质量为183.1g【交流讨论】

（1）在装置A中先通CO气体作用是______．

（2）应该选择______组试验数据计算来确定红色粉末组成．最终计算结果表明：该红色粉末组成是猜测中第______组（填序号）．

（3）写出A装置中发生反应化学方程式______；试验中观察到A装置中现象为______．

（4）为了预防溶液倒吸，本试验停顿加热前是否需要先断开A和B连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．

【反思评价】戊同学指出：从环境保护角度，图装置有严重不足之处．你认为应该怎样改进？______．

【拓展延伸】有同学提出丁同学上述试验中CO还能够用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化