上海市高中化学等级考模拟试卷

上海化学等级考模拟试卷3可能用到原子量：H-1S-32O-16N-14Fe-56Cu-64C-12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．掌握了一定化学知识，在有突发情况时能够愈加好应对。有些有毒气体泄漏看不到、闻不出；也有看得到，闻得着。以下气体中，现有颜色又有毒性是A．HClB．COC．Cl2D．CO22.研究人员最近开发出被称为第五形态固体碳，这种新碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石关系是A.同素异形体 B.同位素 C.同系物 D.同分异构体3．我国科学家首次拍摄到水分子团簇空间取向图像，模型如图。以下关于水说法正确是A．水是弱电解质B．可燃冰是能够燃烧水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰密度比液态水密度大4．不能用平衡移动原了解释事实是A．压缩盛有I2和H2混合气体针筒，气体颜色变深B．pH值均为5盐酸和NH4Cl（aq）中水电离度后者大C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．用排饱和食盐水方法搜集氯气5．关于性质比较中，不能用元素周期律解释是A．热稳定性：HCl＞HBrB．沸点：H2O＞H2SC．碱性：KOH＞Ca(OH)2D．金属性：Mg＞Be6．以下化学用语表示正确是A．CO2百分比模型B.乙炔结构式CH≡CHC．N原子最外层电子轨道表示式D．羟基电子式7.以下烃衍生物能够发生加成反应是酚酞试液NH酚酞试液NH38．右图喷泉试验现象与以下性质无关是A．氨易溶于水B．氨能与水反应C．氨水显碱性D．氨易液化9、物质性质差异与分子间作用力关于是反应进程生成物反应物能量A．沸点：Cl2<I2反应进程生成物反应物能量C．硬度：晶体硅<金刚石D．熔点：MgO>NaCl10．以下反应中能量改变与图示一致是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．钠与水反应D．电解水得到H2和O211．以下试剂不会因为空气中二氧化碳和水蒸气而变质是A．CaO B．Na2O2 C．Na2SO3D．Ca(ClO)212.以下叙述中，能证实某物质是弱电解质是A．熔化时不导电B．水溶液导电能力很弱C．属于共价化合物D．溶液中，该电解质已电离离子和未电离分子共存13．以下反应可用离子方程式“H＋+OH－→H2O”表示是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 14.以下叙述中，必定A金属比B金属活泼性强是A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成H2比1molB从酸中置换H+生成H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能15.在硫酸工业制法中，以下生产操作与说明生产操作主要原因二者都是正确是A．为了提升二氧化硫催化氧化转化率，采取高压条件以使平衡向正向移动B．从沸腾炉出来炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这么能够提升二氧化硫转化率D．三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收，目标是预防形成酸雾，以使三氧化硫吸收完全16.苹果酸(α­羟基丁二酸)结构简式为，以下说法错误是A．苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应电源AbcXY（石墨棒）（石墨棒）电源AbcXY（石墨棒）（石墨棒）饱和食盐水C．苹果酸在一定条件下能跟乙醇发生酯化反应D．苹果酸在一定条件下能与金属钠反应17.右图是电解饱和NaCl溶液试验装置，在两边各滴入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后，发觉X电极附近溶液变红色。以下关于该试验说法中正确是A．X电极为阳极，Y电极为阴极B．b点是负极，c点是正极C．Y电极发生还原反应是：2H＋＋2e→H2D．X电极有剌激性气味气体产生18.以下反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2作用相同是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2OD．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O219．以下装置或原理能达成试验目标是A．制取Cl2B．除去Cl2中HClC．氯气尾气处理D．测氯水pH20．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应，生成硫单质。在标准情况下，向100mLFeCl3溶液中通入aLH2S气体恰好反应后，再加入足量铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液物质量浓度为A．1.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．无法确定二、综合分析题（共60分）（一）(本题共15分)氯、硫、氮元素化合物知识在工农业生产，生态环境中起着很主要作用。如：用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯循环利用。21．上述反应中全部元素原子半径由大到小次序为__________________________。与氯元素同族短周期元素原子最外层电子排布式为____________。22．判断氯、溴非金属性强弱依据是______(选填序号)。A.熔点：Cl2<Br2 B.氧化性：Cl2>Br2C.热稳定性：HCl>HBr D.酸性：HCl<HBr23．上述反应若在固定体积密闭容器中发生，能说明反应已达平衡是____(选填序号)。a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆b.体系压强不再改变c．混合气体密度不变d.24．若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体物质量减小了0.5mol，则用HCl表示该反应化学反应速率为。如：氮元素在海洋中循环：N2(g)N2(aq)NH4+→NO2-NO3-→N2(aq)N2(g)25.N2(g)N2(aq)+Q(Q＞0)，则温度升高，压强降低，氮气溶解度都将。其中属于固氮作用一步是。26．现在合成氨催化剂是铁触媒。以下请对该生产进行分析和讨论。（1）选择500℃主要原因是。（2）选择2×107～5×107Pa压强原因是。(3)生产中还需要采取方法是。（任写两条）(二)(本题共15分)铁和铝是两种主要金属，它们单质及化合物有着各自性质。在一定温度下，氧化铁能够和一氧化碳发生以下反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)27．该反应平衡常数表示式为：K=28．请用上述反应中某种气体关于物理量来说明该反应已达成平衡状态：（1）（2）29．明矾KAl(SO4)2·12H2O水溶液呈性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子浓度从大到小次序为。写出明矾能够净水原因。30.写出氢氧化铝在水中发生电离电离方程式：，用平衡移动原了解释氢氧化铝与氢氧化钠反应原因。31．一些金属氧化物粉末和Al粉在镁条引燃下能够发生铝热反应。请写出一个铝热反应化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目。以下反应速率(v)和温度(T)关系示意图中与铝热反应最靠近是。（三）(本题共15分)试验室用以下列图所表示装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O过程。11.5mol/LH211.5mol/LH2SO4烧瓶C中发生反应：∆(1)Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S(2)2H2S+SO2→3S↓+2H2O∆(3)S+Na2SO3QUOTE∆→Na2S2O3完成以下填空：32．若配制11.5mol·L-1硫酸50mL，需用量筒量取98.3%（密度1.84g/cm3）浓硫酸________mL，配制所需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、、。33．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好，装置D作用是______________。装置E中为________________溶液。34．装置B可用于观察SO2生成速率，其中液体最好选择________________。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液35.烧瓶C溶液中含有Na2S和过量Na2SO3，已知反应（3）速率是三个反应中最慢，则烧瓶C中反应达成终点现象是___________________________。36．反应结束后，烧瓶C溶液中除了含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计试验，检测烧瓶C溶液中是否存在Na2SO4（供选择试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液，已知Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O）简明说明试验操作、现象和结论：_______________________________________。（四）（本题共15分）功效高分子P合成路线以下：完成以下填空：37．写出反应试剂和反应条件。反应①______________,_______。写出E中含有官能团名称________________________。38．写出反应类型：反应②_________________反应④_