上海高一化学高一化学下学期期末考试试卷

高一化学周末分层巩固习题可能用到相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137,I－127(第Ⅰ卷)选择题(每小题只有1个选项符合题意25×2=50分)1.以下关于铝叙述中，不正确是()A.铝是地壳里含量最多金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一个比较活泼金属D.在化学反应中，铝轻易失去电子，是还原剂2.以下描述一定是金属元素是()A.易失去电子物质B.能与酸反应物质C.原子最外层只有1个电子元素D.原子核内有11个质子元素3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液4.在试验室里，要想使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来，应选取以下试剂中()A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸5.赏心悦目标雕花玻璃是用以下物质中一个对玻璃进行刻蚀而制成。这种物质是()A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。它有效成份是以下物质中一个，这种物质是()A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O27.以下气体不会造成空气污染是()A.N2B.NOC.NO2D.SO28.在NO2与水反应中()A.氮元素化合价不发生改变B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂9.以下酸在与金属反应时，其中S元素或N元素化合价不发生改变是()A.稀硫酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸10.以下物质中属于酸性氧化物但不溶于水是()A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O311.以下气体中既可用浓硫酸干燥，又能够用固体NaOH干燥是()A.Cl2B.O2C.SO2D.NH312.一定量浓硝酸与足量铜充分反应搜集到气体是（）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H213.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和预防污染环境，宜采取方法是()A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2D.浓硫酸△HNOD.浓硫酸△HNO3CuCuOCu(NO3)2C.空气△HNO3CuCuOCu(NO3)214.SO2和Cl2都具备漂白性，若将相同情况下等体积这两种气体同时作用于潮湿有色物质，可观察到现象是()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪15.将足量CO2通入以下溶液中，能产生沉淀是()A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液16.用一个试剂证实生石灰中含有石灰石和石英，以下试剂中最适宜是()A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液17.能证实硅酸酸性弱于碳酸酸性试验事实是()A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18.把aL含硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-—物质量浓度是（单位：mol·L—1）()A．B．C．D．19.在以下反应中，硫酸只表现出强氧化性反应是（）A、C与浓H2SO4反应B、Cu与浓H2SO4反应C、CuO与H2SO4反应D、Mg(OH)2与H2SO4反应20.以下哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开()A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液21.以下物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．全部B．②③④C．①③④D．③④22.在无色强碱性溶液中，能大量共存是()A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、Cl—、AlO2—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—D．Na+、HCO3—、K+、NO3—NH3H2ONO2HNH3H2ONO2H2OA.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定24.将一支20ml盛满NO2和O2混合气体试管倒立盛水水槽中，当充分反应而且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2体积可为()A.12.8mlB.17.2mlC.13.6mlD.16.8ml25.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，经过电火花点燃后，三种气体恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2分子数之比为（）A．6:3:1B．9:6:1C．13:6:1D．10:6:1(第Ⅱ卷)26.(8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行以下试验：（1）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少许滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有显著现象出现。（4）另取少许步骤（3）中滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体。依照试验现象回答：待测液中一定含有离子；一定不含有离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子试验方法是，操作是______________________________________________。27.(12分)依照要求回答相关问题：(1)除去以下物质中所混有少许杂质(括号内为杂质)，写出关于反应方程式。①铜粉(铝粉)；②FeCl3溶液(FeCl2)；③N2(O2)____________________________________________________。(2)下列图所表示各项改变未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答以下问题：+CO2+CO2+H2O△+H2OBCFDEA+H2O+HCl+HCl1、写出A→B化学方程式，标出电子转移方向和数目；____________________________2、在B→C改变中所得C溶液往往不纯，其中杂质（不包含水）可能是，主要原因是；还可能是，主要原因是。28.(8分)在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反应条件下，它们能够按以下框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：AABCD固体EFD溶液溶于水E溶液ACB①②③④氨水白色沉淀G红褐色沉淀⑤空气中(1)(用化学式填空)A是______________B是________________(2)反应①化学方程式为____________________________________________________反应③离子方程式为___________________________________________________反应⑤化学方程式为___________________________________________________29.(10分)下列图为试验室制取纯净、干燥Cl2，并进行检验Cl2性质试验装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。AABCDEF（1）A中发生反应方程式为______________________________________________；（2）为得到干燥纯净氯气，通常在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；（3）C中盛放试剂为_____________；（4）E中所发生反应方程式为____________________________________________。(5)F中应加入试剂为，其作用是。(6)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生氯气通入足量KI溶液中能产生单质碘质量为_____________g。30.(6分)试验室里惯用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500ml(标准情况)氨气，最少需称取氯化铵质量是多少？(用托盘天平称量)(2)若将5000ml(标准情况)氨气溶于水配成100ml溶液，则氨水中NH3物质量浓度是多少？(不考虑NH3与水反应)31.(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀质量和加入NaOH溶液体积以下列图所表示。求：（1）合金中镁、铝各自质量。（2）盐酸物质量浓度。参考答案1.B2.D3.D4.C5.B6.B7.A8.D9.A10.B11.B12.C13.C14.D15.A16.A17.B18.B19.A20.C21.A22.B23.C24.B25.C26.Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；K+；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色27.(1)①2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑或2Al+6H+==2Al3++3H2↑②2FeCl2+Cl2==3FeCl3③2Cu+O2==2CuO(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；可能是NaOH，因CO2量少，NaOH过量可能是NaHCO3，因CO2过量，Na2CO3转化为NaHCO328.A：FeB：Cl2①2Fe+3Cl2==