铝和铁的化合物教案讲义

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2014-7-30

授课题目

铝和铁课

型

复习

使用教具

讲义、笔教学目标

1、铝和铁质的化学性质

2、铁和铝重要化合物的化学性质教学重点和难点参考教材

1、铁和铝重要化合物的化学性质、重点Al、的两性233必修一教学流程及授课详案一、解决作业二、知识回顾铝重化物、化【】2（1物理性质白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃熔化。（2化学性质：a与酸反应：（硫酸）AlO=Al)+3HOAlO23222强碱反AlOAl+2OH+HO2322322酸性氧化物：与碱应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。、氧铝】3（）Al(OH)的验制3【验3-7往盛有Al(SO)溶中滴加过量氨水243反应方程式为：(SO)·O=3(NH+2Al(OH)↓

时间分配及备注Al+3NH·O=3NH

+Al(OH)↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（）Al(OH)的性3两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容实验现象反应方程式

在沉中滴加盐酸3沉淀溶解+3HCl＝AlCl3+3H2O3=Al32

在沉中滴加溶3沉淀溶解+2H323结论

是性氢氧化物3【考论实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好为什么？用化学方程式表示。不好因生成的Al(H)会溶解在NaOH中3龙文教育教育是一项良心工程

+3+2-+2++3++3+中小学1对1课外辅导+3+2-+2++3++3+（）Al(OH)受分33

AlO23【考论氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？难溶性的氢氧化物的物性：溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀3（）Al(OH)的途3①凝聚水中的悬浮，能附色。②医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。3.酸钾KAl(SO)】42（1复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2电离方程式：KAl(SO)K+Al+2SO4十二水硫酸铝钾KAl(SO)·O]称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水422中形成（体Al(OH)可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状溶物沉降下来，使水3澄清，所以可以作净水剂。【考论在KAl(SO)溶中加入Ba(H)写符合下列条件的化学方程式42沉淀的物质的量最大:2KAl(SO（）KSO+2Al(OH)↓+3BaSO↓42234沉淀的质量最大:KAl(SO)（OH）KAlO+2BaSO↓+2H4222铁重化物、的化铁元素化合价颜色、状态俗名水溶性氧化物类别与非氧化性酸反应

+2黑色粉末不溶于水碱性氧化物=Fe+HO2

FeO23+3红棕色粉末铁红不溶于水碱性氧化物FeO=2Fe232

FeO3+2+3黑色晶体磁性氧化铁不溶于水特殊氧化物Fe=2Fe34FeO2与还原剂反应FeO+CO

Fe+CO2

Fe232Fe+3CO2

39Fe+4Al23用途

用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO(稀=3Fe(NO+NO↑+5H33322.的氧物（）氧化铁与氢氧化亚铁的制备【验究龙文教育教育是一项良心工程

+2+2++-+2+2++-+3++-2++实验反应现象

FeCl溶液滴入NaOH溶液生成红褐色沉淀

中小学1对1课外辅导专家FeSO溶液滴入NaOH溶液生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl

+2NaOH=4O=4Fe(OH)（红褐色）22【考论1.溶液中滴入液为什么很难观察到白色沉淀？4答：Fe(OH)被空气中的氧气化成了红褐色的Fe(OH)22.如改进实验，使观察到上述白色成为可能？

3答：Fe

容易被氧化所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气FeSO溶液上加隔氧4剂(如苯为了防止滴加NaOH时入空可将吸收的滴管伸入FeSO溶液液面下再4挤出溶.(2)Fe(OH),受热分.3化学方程式：3化学式色、态溶解性物质类别

FeO+3HO232铁的两种氢氧化物的比较Fe(OH)2白色固体难溶于水二元弱碱

Fe(OH)3红褐色固体难溶于水三元弱碱与非氧化性酸的反应与氧化性酸的反应与还原性酸的反应

Fe(OH)+HOSO(SO)2424432Fe(OH)+2HOOFe(OH)+3HO3+10HNO稀)=3Fe(NO)Fe(OH)(稀)+3H23333O↑+8H223Fe(OH)+10H=3Fe+NO3+3HOO2Fe(OH)+2HI=FeI2Fe(OH)+6HO+I2222Fe(OH)2热稳定性

分解产物复杂

3

Fe+3HO232、盐亚盐（【验究3+Fe2+

的验溶液3溶液2

滴入KSCN溶液的现象溶液显红色无明显现象（【验究Fe3+离的氧性Fe2+的原现象

反应的化学方程式在FeCl溶液中加入铁3

不显红色

2Fe3++Fe=3Fe

2+龙文教育教育是一项良心工程

----2+-+----2+-+-粉，KSCN溶再加入氯水，振荡

溶液显红色

中小学1对1课外辅导专家=2Fe+2Cl2【考论①分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质。②Fe具有氧化性在还原如FeCu的用下可被还原成Fe具有原性，化剂如Cl、HNO的作用下可被氧成23③实室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？被氧化成铁盐如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是在溶液中加入铁粉写出反应方程式④如何除去溶液中的少量FeCl？入氯气3写出反应的离子方程式+2Cl2如何除去溶中的少量？溶中加入铁粉23写出反应的离子方程式【纳结

、

的验Fe的检:

①向盐溶液中滴加KSCN溶。现象是溶液变红色，应方程FeCl+3KSCN=+3KCl33Fe+3SCN=（色）3②向盐溶液中滴加溶。Fe

的检验

现象是产生红褐色沉淀，反应方程式3Fe3OH=（褐色）3①向盐溶液中滴加KSCN溶，再滴氯水。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl+Cl=2FeClFeCl+3KSCN=Fe(SCN)+3KCl233②向Fe盐溶液中滴加液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式+2NaOH=2O=4Fe(OH)（褐）2233+和2+的相转→加还剂Fe、、HI、HS等2①+Fe=2FeCl（棕黄色）（浅绿色）32②+Cu=2FeCl+CuCl=+32③I2Fe+2I=2Fe+I32④+H+2HCl+S+H+2H+S32+→Fe3+加氧剂Cl等22FeCl+Cl+Cl232【践动盐铁盐的水用向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液2min

不加试剂无明显变化

加入明矾明显沉降半明溶液

加入Fe)243明显沉降，半透明溶液龙文教育教育是一项良心工程

5min

混浊，部分泥沙沉降

中小学1对1课外辅导专家沉淀在底部透沉在底部，溶液透明（不如明矾效果好）结论:明矾、Fe(SO)可凝聚水中的悬浮物沉,从而使水净化。243三、例题解析1、下列离子方程式正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO

+Ba+OH=BaSO↓OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al+3OH=Al(OH)↓C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠液Mg+2HCO

+4OH=Mg(OH)↓+CO

+2HOD.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧钠溶液Al=Al(OH)↓2、如何用化学方法除去下列物中的杂质，写出有关的化学方程式：（）中含少量的镁（）镁中含少量的铝四、随堂练习、列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下可以相互转化、期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，4℃、80Mpa下成出了刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还为金刚石C．被氧化最终生成碳酸钠D．金刚是碳的一种同素异形体、列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠．氧钡

D．氧钠、酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入列哪种物质

（）A锌粉B．粉C．铁粉D铝粉、某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AFe

B．Na

+

C

D．Al

、Ba(OH)溶滴入明矾溶液中，使SO全部转化成沉，时铝元素的主要存24在形式是（）AAl

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al

和3、列离子方程式书写正确的是（）AFeCl溶液中通入Cl：Fe＋Cl→Fe＋2Cl22龙文教育教育是一项良心工程

++中小学1对1课外辅导专家++B．溶液与盐酸的反应OH＋＝H22C．Al(OH)沉中滴加盐酸＋＝Al＋3H332D．AlCl溶液中加入过量氨水Al3

＋→AlO＋2HO、量的NaHCO和O混，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固32体是

（）ANaB．．NaO和COD．NaO和Na22232、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN．BaCl2

C．．HCl、铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30％B．50．％．9011、某混合物A，含有KAl（）AlO和，在一定条件下可实现下图所示的物质之43间的变化：据此回答下列问题：（1）I、IIIII、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下B、C、、E所物质的化学式沉淀固体B；；淀D

；溶液

。（3）写出①、②、③、④四个反应方式①；②；③；④。、ACD四化合物其ACD焰反均为黄色而B的色反应为紫色，A和酸反应得到D固加可得到A在A的液中通入一种无色无味气体，又可制得CB的液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：________B：________、C：_________D_________、E：五、作业1、已知A为金单,根右物质的变化，回答：龙文教育教育是一项良心工程

中小学1对1课外辅导专家（）物质的化学式：，，C，，。(2)写出——⑧有关变化的化方程式离子应要写离子方程式。2、有种工业废水,已其中含有大量硫酸亚铁少量Ag和Na。设计一种既济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示药①是(2)沉淀是(3)品②是(4)母中存在的阳离子________3、铁粉和氧化铁粉末的混合物48.8g,加入700mL的稀硫酸中,恰完全反应,得氢气0.1mol，向反应后的溶液中入NH溶液搅拌均,溶液未见红色。求(1)混合物中铁和氧化铁的质量原稀硫酸的物质的量浓度。4、NaCO·10HO与NaHCO混物4.54，溶于水配成100mL溶液，Na