考点05氧化还原反应-2023年高考化学基础1000题（全国通用）（解析版）

专题一化学基本概念考点05氧化还原反应高考基础题1．（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。2．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。3．（2021·湖北·高考真题）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑【答案】D【解析】A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；答案选D。4．（2021·天津·高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。5．（2021·浙江·高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。【解析】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，D说法正确。综上所述，本题选D。6．（2020·浙江·高考真题）反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】D【解析】氧化产物指的是生成物，所以选项A、B都不是答案，MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低被还原，MnCl2是还原产物，盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价时，发生氧化反应，则氯气为氧化产物，D正确；答案选D。7．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O【答案】A【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。8．（2020·海南·高考真题）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A．SO3 B．Cl2 C．NO2 D．HBr【答案】BC【分析】若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。【解析】A．三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；C．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意；D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意；故选BC。9．（2020·浙江·高考真题）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。10．（2020·北京·高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【答案】D【解析】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。高考中档题11．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为【答案】C【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mole-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正确；D．由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4=N2+4H++4e-，过程I-III的总反应为：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D错误；答案选C。12．（2022·山东卷）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%【答案】D【解析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；B．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；综上所述，本题选D。13．（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正确的是A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C．反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰【答案】C【解析】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；答案选C。14．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。15．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在【答案】A【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。故选A。16．（2020·北京·高考真题）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键【答案】D【解析】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；答案选D。17．（2021·山东·高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol【答案】BD【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。【解析】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D．每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。教材探源题1．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B．用氮气实现工业合成氨C．实验室用NaOH溶液吸收尾气 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验【答案】C【解析】A．铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，属于置换反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．NaOH溶液和反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．发生反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，此反应为置换反应，属于氧化还原反应，故D不选；答案选C。2．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A．用明矾处理污水B．还原Fe粉用作食品脱氧剂C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用84消毒液杀灭细菌【答案】A【解析】A．用明矾处理污水是由于明矾电离出的Al3+发生水解生成了具有强吸附能力的Al(OH)3胶体，反应原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+未涉及氧化还原反应，A符合题意；B．还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性来还原O2，避免O2去氧化食品，延长食品保质期，与氧化还原反应有关，B不合题意；C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳，是利用维生素C的还原性来防止Fe2+被空气中的O2氧化，故与氧化还原反应有关，C不合题意；D．用84消毒液杀灭细菌是利用NaClO与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO来是细菌中的蛋白质发生变性，与氧化还原反应有关，D不合题意；故答案为：A。3．下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．Cl2+H2O═HCl+HClO D．SO2+H2O⇌H2SO3【答案】A【解析】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意；C．Cl2+H2O═HCl+HClOH2O中的H、O元素的化合价均为改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意；D．SO2+H2O⇌H2SO3反应中未有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意；故答案为：A。4．下列反应中，表现出氧化性的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．化合价降低被还原为氧化剂，，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，A错误；B．化合价降低被还原为氧化剂，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，B错误；C．化合价降低被还原为氧化剂，中O元素化合价由-2价升高到0价，表现为还原剂，C错误；D．化合价降低被还原为氧化剂，中H元素化合价由+1价变为0价，表现为氧化剂，D正确；答案选D。5．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀【答案】B【解析】A．FeCl3腐蚀电路板上的铜时，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，能证明Fe3+具有氧化性，选项A不符合题意；B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，此反应为非氧化还原反应，不能证明Fe3+具有氧化性，选项B符合题意；C．FeCl3与KI作用，生成I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，能证明Fe3+具有氧化性，选项C不符合题意；D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，能证明Fe3+具有氧化性，选项D不符合题意；答案选B。教材延伸题6．下列变化中，与氧化还原反应无关的是A．Na2S溶液满入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C．光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色【答案】A【解析】A．Na2S溶液满入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，反应原理为：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，故与氧化还原反应无关，A符合题意；B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是由于K2Cr2O7酸性溶液将乙醇氧化成为乙酸，自身变为Cr3+，元素的化合价发生改变，故与氧化还原反应有关，B不合题意；C．光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去，是由于Cl2+H2OHCl+HClO，由于2HClO2HCl+O2↑，导致上述平衡正向移动，二反应均为氧化还原反应，故与氧化还原反应有关，C不合题意；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，反应原理为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故与氧化还原反应有关，D不合题意；故答案为：A。7．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)NaHCO3溶液、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，则可用Fe除去FeCl2溶液中的FeCl3，但反应中铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合；B．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确、B符合；C．氯气与水反应：，盐酸能和碳酸氢钠发生反应、则氯气会被消耗，提纯方法错误，C不符合；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，用水除去一氧化氮中的二氧化氮、并可用氯化钙固体干燥NO、提纯方法正确，但发生的是氧化还原反应，D不符合；答案选B。8．下列颜色变化与氧化还原反应有关A．无水硫酸铜遇水变为蓝色B．金属铝放置在空气中失去光泽C．澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊D．棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色【答案】B【解析】A．无水硫酸铜遇水变为蓝色是CuSO4变为了CuSO4∙5H2O，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；B．金属铝放置在空气中失去光泽是铝表面变为氧化铝，Al化合价升高，是氧化还原反应，故B符合题意；C．澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色是氯化铁变为氢氧化铁，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9．某实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。下列探究推断不合理的是A．若氧化性Fe3+>Br2，则溶液呈黄色不是发生化学反应所致B．若氧化性Br2>Fe3+，则溶液呈黄色是因为含Fe3+C．再选用试剂四氯化碳或硫氰化钾溶液均可证明上述A、B选项所述的真伪D．若向溴化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，反应的离子方程式最多有三组化学计量数配平【答案】D【解析】A．若氧化性Fe3+>Br2，则不能发生氧化还原反应，则溶液呈黄色不是发生化学反应所致，故A正确；B．若氧化性Br2>Fe3+，则发生氧化还原反应，Br2将Fe2+氧化成Fe3+，则溶液呈黄色是因为含Fe3+，故B正确；C．要证明A、B选项所述的真伪，即要证明溶液中是否存在Br2，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，证明溶液中是否存在Fe3+，选择试剂硫氰化钾溶液，故C正确；D．若向溴化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，则溶液呈黄色可能是因为含Fe3+或Br2，即氯气将亚铁离子氧化成三价铁离子，将溴离子氧化成溴单质，故反应的离子方程式最多有二组化学计量数配平，故D错误；答案选D。10．根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①稀HNO3CuCu(NO3)2NO②Cl2FeBr2FeCl3③KMnO4H2O2O2MnO2④KClO3浓盐酸Cl2A．①反应的离子方程式配平后，NO的化学计量数为2B．②反应的氧化产物只能有FeCl3C．③反应生成1mol的O2将有4mol的电子转移D．④反应还原产物是KCl【答案】A【解析】A．铜和稀硝酸反应的离子方程式为：，A正确；B．由于Fe2+的还原性强于Br-，故Cl2先与Fe2+反应，氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁，或生成氯化铁和溴单质，B错误；C．氧气是过氧化氢的氧化产物，生成1mol氧气转移2mol电子，C错误；D．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氧化产物和还原产物都为氯气，D错误；故选A。11．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是A．反应中Cl2被氧化 B．生成0.1molClO2时，转移0.4mol电子C．NaClO2是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2【答案】C【解析】A．反应中Cl2得到电子被还原为NaCl，故A错误；B．在该反应中，NaClO2失去电子被氧化为ClO2，每有1molNaClO2反应，转移1mol电子，则当消耗0.1molNaClO2时，转移0.1mol电子，故B错误；C．NaClO2失去电子生成ClO2，做还原剂，故C正确；D．在该反应中Cl2作氧化剂，NaClO2作原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，故D错误；故答案为C。12．自然界中氮元素部分循环如图所示，下列说法错误的是A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应①②⑤均属于氮的固定C．反应⑥的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2OD．向水体中大量排放NH及NO能引起水质恶化【答案】B【解析】A．反应①～⑥中N的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；

B．氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，只有反应⑤属于氮的固定，故B错误；

C．反应⑥为NH和NO发生归中反应得到N2，反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2O，故C正确；

D．NH及NO属于氮肥，向水体中大量排放NH及NO造成富营养化，能引起水质恶化，故D正确；

故选B。模拟基础题1．（2022·山东潍坊·三模）下列物质的应用涉及氧化还原反应的是A．利用氢氟酸刻蚀玻璃B．利用活性炭由红糖制备白糖C．煅烧石灰石制备生石灰D．应用漂白粉对环境进行消杀【答案】D【解析】Ａ．利用氢氟酸刻蚀玻璃，发生反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A项错误;Ｂ．活性炭能够吸附红糖中的色素使红糖变成白糖，这是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，B项错误；Ｃ．煅烧石灰石制备生石灰原理为：CaCO3CaO+CO2↑，无化合价的变化，为非氧化还原反应，C项错误；Ｄ．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程，符合题意，D项正确；答案选D。2．（2021·北京延庆·一模）下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服【答案】A【解析】A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清，鸡蛋清盐析变浑浊，与氧化还原反应无关，A符合题意；B．油酸甘油酯通过氢化反应，加氢还原，变为硬脂酸甘油酯，B不符合题意；C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后被氧气氧化而变色，C不符合题意；D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常利用维生素C的还原性防止亚铁被氧化，D不符合题意；故选A。3．（2021·重庆市育才中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂【答案】A【解析】A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应，故A符合题意；B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4．（2021·河南·新乡县一中模拟预测）化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是A．SO2漂白的纸张易变黄 B．长江入海口沙洲的形成C．苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄 D．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色【答案】C【解析】A．二氧化硫的漂白作用与纸张中色素发生化合反应生成不稳定的无色物质，日晒此物质又分解恢复黄色，发生的是化合反应，A不符合题意；B．混有泥沙的江水是胶体，海水中有大量电解质，胶体遇电解质溶液发生聚沉形成沙洲，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；C．苹果汁在空气中易被氧化成黄色，维生素C有还原性，可以防止氧化，发生的是氧化还原反应，C符合题意；D．在酸碱性不同的溶液中紫色甘蓝汁液会显示不同的颜色，所以它遇食醋颜色变化的原理与酸碱指示剂变色原理相似，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。5．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是A．氯化反应中与C的物质的量之比为6：7B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂C．制取金属钛的反应可得到还原性：Mg＜TiD．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气【答案】D【解析】由流程可知，氯化发生2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后发生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。A.氯化发生2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，氯化反应中与C的物质的量之比为7：6，故A错误；B.氯化时Ti元素非化合价不变，Fe元素的化合价升高，则FeTiO3为还原剂，故B错误；C.制取金属钛的反应2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可得到还原性：Mg＞Ti，故C错误；D.制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，故D正确；故选D。6．（2022·江苏扬州·模拟预测）从烟道气中分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．、和均属于酸性氧化物C．在该反应中表现出氧化性D．，能将铝土矿中的还原为【答案】C【解析】A中根据置换反应的定义进行判断；B中根据酸性氧化物的定义可以进行判断；C中利用元素化合价的变化判断物质在反应中表现氧化性还是还原性；D中利用工业制铝的方法进行判断；A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应中反应物中没有单质，故不属于置换反应，故A不正确；B．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B不正确；C．二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现出氧化性，故C正确；D．三氧化铝制铝是利用电解熔融态的氧化铝，故D不正确；故选答案C。【点睛】此题考查氧化反应的应用，利用元素的化合价的变化判断反应物的性质，利用物质的的性质判断物质的类比。7．（2021·安徽蚌埠·一模）二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是A．反应中Cl2被氧化 B．消耗0.1molNaClO2时，转移0.1mol电子C．ClO2是还原产物 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2【答案】B【解析】A．在该反应中Cl2得到电子被还原为NaCl，A错误；B．在该反应中，NaClO2失去电子被氧化为ClO2，每有1molNaClO2反应，转移1mol电子，则当消耗0.1molNaClO2时，转移0.1mol电子，B正确；C．ClO2是NaClO2失去电子后被氧化产生的氧化产物，C错误；D．在该反应中Cl2作氧化剂，NaClO2作原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，D错误；故合理选项是B。8．（2021·河北衡水中学一模）已知反应：，已知，下列关于该反应的说法正确的是A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4，反应有4mol电子转移D．每消耗3molNa2O2，产生1molO2【答案】A【解析】A．根据Fe元素和S元素守恒可知：a=c=d，根据Na元素守恒可知：b=2+c+d，又a=2，故b=6，A正确；B．在该反应中Na2O2为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以物质的氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B错误；C．根据选项A分析，结合原子守恒可知方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4，反应中共有5mol电子转移，C错误；D．根据氧元素守恒，得鹅，每消耗6molNa2O2，反应产生1molO2，D错误；故合理选项是A。模拟中档题9．（2022·湖北·模拟预测）氢叠氮酸［，］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过反应制得。下列说法中错误的是A．上述反应中，既是氧化产物，也是还原产物B．、、均具有还原性C．、、均属于弱电解质D．、、分子中均存在极性键和非极性键【答案】D【解析】A．反应N2H4+HNO2═HN3+2H2O中，氮元素的化合价从-2价升高到，从+3价降到，故HN3既是氧化产物，也是还原产物，A项正确；B．N2H4、HN3、HNO2中氮元素化合价均可升高，均具有还原性，B项正确；C．HNO2、HN3、H2O在水中均部分电离，均属于弱电解质，C项正确；D．同种元素之间形成非极性共价键，不同种元素之间形成极性共价键，HNO2均只存在极性键，D项错误；故答案选D。10．（2022·江苏常州·模拟预测）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：下列有关说法不正确的是A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2B．上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C．由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率【答案】C【解析】A．若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3，依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然要下降，从而得到，A正确；B．转化流程中，隔氧煅烧时反应可表示为，为分解反应；吸收时反应为，为化合反应；最后加蒸馏时反应可表示为，为复分解反应，B正确；C．蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能说明的沸点比高，并不能比较两者的酸性强弱，C错误；D．喷淋增大了与的接触面积，加快了吸收速率，缩短了制备的时间，相当于在一定的时间范围内提高了产率，D正确；故合理选项为C。11．（2022·天津南开·三模）在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．Fe2+是该反应的催化剂B．反应中，FeS2作氧化剂C．反应过程中须不断加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol【答案】D【解析】如图所示，反应物为FeS2和氧气，Fe3+、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根，发生的总反应为：。A．根据分析，铁离子为催化剂，A错误；B．根据总反应方程式，FeS2中S元素被氧化，作还原剂，B错误；C．从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；D．根据总反应方程式可知，消耗7molO2，若转移的电子全部给硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正确；故选D。12．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热【答案】B【解析】A．反应(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合价变化，故Cu、Ce化合价不可能都未改变，A项错误；B．氧化铜可能被一氧化碳还原为铜，则该催化剂的活性就会下降，B项正确；C．若用参与反应，一段时间后，会有一个出现在铜-铈氧化物中，C项错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，D项错误。故选B。13．（2021·广东顺德·一模）2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：。下列说法不正确的是A．该反应中，还原产物只有B．标况下，生成时，转移电子的物质的量为C．氧化性：D．制作芯片的单质硅具有半导体性能【答案】A【解析】A．Si失去电子，+5价的N元素和+1价的H元素得电子为氧化剂，生成亚硝酸和氢气为还原产物，故A错误；B．Si失去4mol电子，生成1molH2，故标况下，生成时，转移电子的物质的量为，故B正确；C．Si失去电子为还原剂，H2SiF6为氧化产物，HN