高中化学 第二单元 化学中常用的物理量 物质的量同步测试卷鲁科版必修1

第单化中用物量物的(时间：90分，满分100分一、选择(本题包括16小题每题分共48分，小题只有一个选项符合题)1．下列有关物质的量的说法中确的(A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的基本位C．某容器中含有1mol氯D．阿伏加德罗常数是6.02×102空气中的自由电子附着在分或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O就一种空气负离子，则O的尔质量()A．32gB．g/molC．34gD．g/mol3．下列关于“物质的量”、“尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的()A．物质的摩尔质量等于其相对原子)量B．物质的量是一个基本的物理，单位是摩尔C．0.12kgC中含的碳原子为阿伏加德罗常数D．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子4．下列说法正确的是(N为阿加德罗常数的)()A．28g氮含有的原子数为NB．4gCa的物质的量为1molC．1mol氧分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO分子24gO分所含的氧原子数目相等5．下列各物质中含氮原子数最的()A．molNHB．molNHC．1.204×10

个CO(NHD．molNH·6．科学家发现了一种新型氢分，其分子式为H，关原子个数相同的H和，下说法中一定正确的是)A．体积一定相等B．分子数一定相等C．质量一定相等D．物质的量一定相等7．6.02×10为伏德罗常数，下列说法一定正确的()1

A．22.4LN所的分子个数为6.02×10B．标准状况下22.4LCl和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10C．4℃时，22.4L水含水分子数为6.02×10D．20gNe含子个数为6.02×108．在标准状况下2.8gCO、molO和0.7molN混合体体积约()A．2.24LB．22.4LC．1.12LD．无法计算9如图所示同况下分别氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球、B、、四气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的()10．制一定物质的量浓度的溶是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀酸时，用量筒量取9.82浓盐C．配制1L0.1mol·L的NaCl溶液用托盘平称量5.85gNaCl固D．定容时，为防止液滴飞溅，头滴管紧贴容量瓶内壁11．20℃，饱和KCl溶液的度为1.174g·cm，质的量浓度为4.0mol·L，则下列说法中不正确的是()A．25℃，饱和KCl溶的浓度大于4.074.5×B．此溶液中KCl的质量分数为×100%1.174×000C．20℃，密度小于1.174g·cm

的KCl溶是不饱和溶液D．将此溶液蒸发掉部分水，再复到20℃时，溶液密度一定大于1.17412下是关于容量瓶的四种叙述①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④13学实验中需要用到95mLmol/LCuSO溶液配方法不正确的是()A．将15.2gCuSO溶水配成100溶液2

B．将16.0gCuSO溶水配成100溶液C．将25.0g胆溶于水配成100mL液D．将40mL2.5mol/LCuSO溶用水稀释后配成100mL液14．表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的()ASO的尔质量以g/mol为位时与硫酸分子的质(以g为位时在数值上相等B．个气分子和N个氮分的质量比为8∶7C．常温常压下2.86gNaCO·10HO有的

个数为0.02D．物质的量浓度为mol/L的MgCl溶液中，含有Cl个为N15．质量分数和物质的量浓度均表示溶液的组成，下列叙述正确的()A．同一溶液中溶质的物质的量度一定，故溶质的物质的量不会随体积变化而变化B．将0.73gHCl通入到200mL蒸水中配成稀盐酸c(HCl)≠0.1C．浓溶液在稀释过程中存在如规律c浓)V浓>(稀·V(稀D溶液中溶质的质量分数为%液的密度为ρ质摩尔质量为Mg1000，该溶液中溶质的物质的量度为c＝mol·M

16．若30g密为g·的溶液中含有4gBaCl则溶液中Cl的物的量浓度为)A.

ρ400

mol·L

B.

30ρ

mol·L

C.D.

50392539

mol·Lmol·L题号答案

12345678910111213141516二、非选择(本题包括4小题共52)17．分)molSO的量是________g在标准状况下的体积_，含有________个氧原子。3

(2)某同学将标准状况下L的HCl气溶于水，配成500mL的液。①根据公式_________________可知该HCl气的物质的量_。②根据公式__________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________。③100mL该盐酸溶液中含HCl物质的量________18．(8分现14.4gCO和混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。(1)该混合气体的平均摩尔质量________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用表阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装，最后收集在气球实验在标准状况下进)。①气球中收集到的气体的摩尔质量_______②气球的体积为_______L。19．分阿加德罗常数为N。M某气体的摩尔质量为是________(填单)来表示这种气体的N________________的质量；X(2)某种体中，存在的分子总为，是________(填位来表示这种气体的N；Y(3)某单质中在原子总数为素的摩尔质量为A，用________(填位N来表示这种单质________。20．分实室欲配制mL0.5mol·L的溶液，请按要求完成下列内容：(1)完成本实验时，下列仪器中定不需要的________(字母，下同。(2)通过计算可知，需NaOH固的质量________。(3)配过程一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④匀⑤移⑥洗涤⑦定容⑧荡确操作顺序________________(填序号)小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称____________________(4)实验结束后，发现所配溶液度偏大，可能的原因________(填代号。4

A．所用NaOH已潮解B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的置颠倒参答与析1．[导学号29010020]解析：B物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物理量，不是物质的质量A错物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，B对使用摩尔时一定要指微粒的名称或化学式或特定组合C错；伏加德罗常数是mol，错2．[导学号29010021]解析：B注意两点：一是得失电子的质量忽略不计，二是摩尔质量的单位是。3．导学号29010022]解：B摩尔质量以g·mol为位时，在数值上等于其相对分子原子)质量，错。0.012kg中的碳原子数为阿伏加德罗常数C错1mol任何物质中的原子数不确定，D错28g4导号29010023]解D选项氮气含有分子28g·mol

＝mol，4g即2mol氮子；B选，gCa的质的量为＝0.1mol；选项，1mol氧40g·mol气分子的质量是32g，1mol氧子的质量是16。5．[导学号29010024]解：C。0.1molNHCl中(N)＝0.1mol，molNHNO中(N)0.2mol×10

1.204×个CO(NH)中n＝6.02×

mol

×＝molNH·HO中n(N)＝mol。6．[导学号29010025]解：C。氢原子个数相同，则和H的质一定相等，C项正确。项未明温度和压强、项一不相等。7[导学号29010026]解：。由气体体积计算分子个数先算成物质的量，但不知何种状况，不能用L·mol

计算，错误；计算混合气体Cl和HCl的物质的量为1mol，子总数为6.02×10，错误；题中此状况下水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态的质的量不是1mol微粒数不是，错；20g为单原子分子，n＝＝mol，＝1mol＝6.02×10，正确20g·mol8．[导学号29010027]解：B。混合气体共1mol，标准状况下其体积约为22.45

VMVML。9．[导学号29010028]解析：C体积相等，气体物质的量、气体分子个数相等；HCl是双原子分子，所以只有C符合题意。10．导学号29010029]解：选。B，量筒精确度达不到0.01mL；项托天平精确度达不到0.01g；项胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁。11[导学号29010030]解选本题考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算。KCl的解度随温度的升高而增大，即25℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量变大，故1000KCl的物质的量浓度变大即molLA项正根＝可B项确；Mm根据＝，若溶液未达到饱和，溶解的KCl的质量减少，ρ也减小，所以20℃ρ<1.174g·

的KCl溶液为不饱和溶液，C项正；将溶液蒸发掉部分水，恢复到20℃，则饱和溶液会有晶体析出，剩余溶液仍为20℃时KCl和溶液，所ρ＝1.174g·cm

，故项正确。12导号29010031]解量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。13[导学号29010032]解：A项配的溶液CuSO的物质的量浓度小于1.0mol/L。14．导学号29010033]解：选。D项中没有注明体积，无法计算出物质的量。15[导学号29010034]解选B同一溶液中溶质的物质的量浓度一定但溶质的物质的量随体积变化而变化，A项误。将0.73gHCl入到200mL蒸水中配成稀盐酸，溶液的体积不可能是200mL，所(HCl)≠0.1mol·L，B正确。浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c(浓)·(浓)＝(稀)·稀，C项错误D项溶的物质的量浓度应为c10＝mol·。16．导学号29010035]解：选。BaCl的质的量浓度为4g208g·mol2550ρ＝mol·，Cl的物的量浓度为molL。30g3939×10L·ρg·cm17．导学号29010036]解：(1)0.5molSO的量是0.5g·mol＝g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·molmol×2×6.02×10＝6.02×10。

＝11.2L，含氧原子数是0.5V44.8L(2)①＝＝＝；22.4L·mol22.4L·6

n2mol②＝＝＝4；V0.5L③＝·V＝4mol·L×0.1L＝mol。答案：(1)3211.26.02×10Vn(2)①＝2mol②＝422.4L·molV③0.4mol8.96L18[导学号29010037]解(1)合气体的物质的量为22.4L·mol

＝0.4mol14.4g＝g·mol。(2)0.4molCO和CO的混合气体中，碳原子为0.4mol。(3)①0.4mol将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO；设原混合气体中的物的量为n，CO的质的量为nmol则有：，得＝14.4因此气球中收集到CO，在标准状况下的体积为4.48。答案：(1)36(2)0.4(3)①28g·mol1②4.48m19[导学号29010038]解(1)公式n＝＝所＝它示1个子的质M量，单位为g或kg；N(2)＝＝，表示的是这种气体的物质的量，位为molNYY(3)因为表示该单质中所含原的物质的量，所以·A表示单质的质量，单是gNN或kg。答案：(1)g或kg一分子(2)mol物的量或kg质20．[导