教育K12高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应能力达标练习题 新人教版必修1

小学+初+高中离反一、选择题1、在无色透明的溶液中，可大量共存的离子组是A.MnO、、、B.Cu、、、C.Ca、、NO、D.CaH、OH、CO2、某工厂的废渣中混有少量的粉和氧化其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水产生公害若向污水中入铁粉且反应后铁粉有剩余时污水中一定含有的金属离子是（）A．、B．、H．Zn、FeD．Zn、3、能正确表示下列化学反应的子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：＋＝Al＋HB．碳酸镁溶于硝酸中：＋2＝CO↑＋HC．在澄清石灰水中通入过量的CO：＋2OH＋CO＝↓＋HOD．硫酸氢溶液中加入碳酸氢钠溶：H＋

＝↑HO4、在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组(A．、、、．Na、、Cl、NOC．、、、D．Ba、、SO2、Cl5、下列反应的离子方程式正确是A．过氧化钠和水反应：2NaO＋HO＝4Na4OH＋O↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlO＋OH＝2AlO-＋H↑C．用小苏打治疗胃酸过多CO+H=CO↑+HOD．二氧化碳通入足量氢氧化钠液CO＝HCO6、在溶液中能大量共存的离子是A．、OH一、HCO小学+初+高中

B．Ba、、

小学+初+高中C．、、、7、下列反应的离子方程式正确是（）A．钠与水反应Na＋O===Na＋＋H↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba+OH+H+SO2

D．NH、NO、=↓HOC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+=+3H↑D．过氧化钠与水反应：2NaO＋2HO===4Na4OH＋↑8、在无色透明的溶液中可以大共存的离子组是（）A．、、、BOHCl、Na、C．、、、9、能正确表示下列反应的离子程式是

D．Mg、、、A．浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H═2Fe+3H↑B．钠与CuSO溶反应：2Na+CuCu↓+2NaC．NaHCO溶液与稀HSO反：2+2H═HO+COD．向FeCl溶中加入Mg（OH3Mg（OH+2Fe═（OH）+3Mg10、一无色未知液中已检出有Al存，在此溶液中能大量共存的离子组是A．、NH、NO、B．、、HCO、C．、、、D．K、Fe、、11、于某些离子的检验及结论定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CB．加入氯化钡溶液有白色沉淀生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有N

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca小学+初+高中

小学+初+高中12、列检验试样中某离子的操及结论不合理的是A．先加无显现象，再加BaCl有色沉淀，一定有SO

B．加入稀盐酸产生能使澄清石水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有N

D．做焰色反应，末观察到焰色紫色，则待测液中一定不含有钾元素二、非选择题13、强酸性溶液X中含有BaAlNH、FeCO2、、、、

中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X是否含有的阳、阴离子分别_____________。若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法_____________。(2)尽量用离子方程表达下列反:①中生成气体A:_____________②中生成溶液H:_____________③中产生的气体F遇气产生白:。(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025且持变，则原溶液中c（）___________mol/L、（）为__________mol/L、c（）为__________mol/L。(若有些离子不存在，请填0小学+初+高中

小学+初+高中14硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸程中排出的废渣要化学成分为SiO约O(约40%)、O(约10%)和MgO(约。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（）出溶液B的质。（）照以下框图形式进一步完成“溶液C到AlO”流程（注明试剂、条件和操作）。（）了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成e，再用KMnO标准溶液在酸性条件下进氧化还原滴定。写出反应的离方程式：

。15、、、、为种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba、Ag、Na、Cu

中的某一种，阴离子分别是NO、SO

、、

中的某一种。(离子在物质中不能重复出)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸盐的液有沉淀生成D盐溶液有无色无味的气体逸出。（）据①②实验事实可推断它们的化学式为A________B________。（）出足量盐酸与D反应离子方程式__________________________。（）出C与Ba(OH)溶反应的离子方程式：_________________________________________________。小学+初+高中

小学+初+高中16、四个脱落标签的试剂瓶中分别盛有盐酸BaCl2溶液、Na2CO3溶液AgNO3溶液为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、C、D并两混合，其实验现象为A+B产生无色气体；B＋产白色沉淀A＋生白色沉淀A＋无显变化。（）此推出各试剂瓶所盛放的试剂为（填化学式）：A__________，B__________，C__________D__________，（）＋反应的离子方程式为______________________________。（）＋反应的离子方程式为______________________________。参考答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、知识点】离子反应离方程式的书写荷守恒用于计算B1小学+初+高中

B3

小学+初+高中【答案解析1）FeCl2分）取量溶液于试管中，向其中滴加AgNO溶液若有白色沉淀生成，说明存在Cl，则Cl不存在。（其它合理答案也可）。2分（）3Fe+4H+NO＝+NO↑O（）Al+4OH＝+2HO（分8NH+3Cl＝NH（分）（）0.150.10.4（分）解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO离，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO沉淀说明溶液中含有SO离，生成气体AA连续化生成D和E，则A为D为NOE为，明液中含有还原性离子，一定Fe离子，溶液B中入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH，说明溶液中含有NH

离子，溶液H中入CO气体生成沉淀，则I为（OH），NaAlO，明溶液中含有

离子。根据离子间的反应溶液中含有Fe

离子就一定不含NO离子，含有SO离就一定不含Ba离，不能确定是否含有的离子Fe和Cl，(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X是否含有的阳、阴离子分别是Fe和，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是：取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO溶液若有白色沉淀生成，说明存在Cl，否则Cl(2)①中生成气体A:3Fe+4H+NO＝3Fe+NO+2HO

不存在。②中生成溶液H:Al

+4OH＝+2HO③中产生的气体F遇气产生白:8NH+3Cl＝NHCl+N(3)根据3Fe+4H+NO=3Fe+NO+2HO,利用NO的体是112mL得Fe的物质的量为3×（112mL/22400mL）=0.015mol,c(Fe；消耗的氢离子的物质的量为4×（112mL/22400mL）=0.02mol；量的氢离子的物质的量为2mol/L×0.01L=0.02mol,原溶中c(H（0.02+0.02）mol/0.1L=0.4mol/LF为NH，所以)=（112mL/22400mL)/0.1L=0.05mol/L；溶液中C(Al)=(0.03-0.025)mol/0.1L=0.05mol/L;溶液中c(Fe)=0.025mol/0.1L-0.15mol/L=0.1mol/L;溶液中c(SO)=(9.32g/233g/mol)/0.1L=0.4mol;小学+初+高中

小学+初+高中利用电荷守恒得×1+0.15×2+0.051+0.053+0.13=0.4×2+c（）×1;解得c（）=0.4mol/L则原溶液中c（）0.15mol/L（Fe）0.1mol/LcCl）0.4mol/L。【思路点拨本题以框图推断的式考查了离子反应子方程式的书写利溶液中电荷守恒进行计算，3）的计算繁琐，溶液因丢落离子而导致错误出现，分析需严谨。14、知识点】化学实验

离子反应B1C5J2【答案解析】（1）（分）MgCl,FeClAlCl（）5分（）2分、+MnO

=5Fe+Mn+4HO解析：⑴根据废渣的组成含AlO和，则加盐酸发生反应生成,FeClAlCl⑵根据溶液B加氢氧化钠、过滤知溶液C含MgClAlCl，分离得到AlO”，该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl而得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳到氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。⑶KMnO标准溶液将

氧化为Fe：5Fe+MnO+8H

=5F