化学反应速率及其计算【 知识精讲+备课精思+拓展提升 】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1）

新教材第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率第一节第1课时化学反应速率及其计算对于速度这个概念，相信大家都不陌生蜗牛全速疾爬，速度也仅为8.5米/小时飞机的速度最快可达7274千米/小时对于化学反应，不同的反应，其速率也不一样。如火药的爆炸，可以在瞬间完成而溶洞的形成，需要百年甚至千年观察学习探究

活动1：自主学习课本P22-23

一、化学反应速率活动2：完成P28—习题3、4[3分钟]一、化学反应速率

1.表示的意义：

2.表示方法：

3.数学表达式：

4、单位：

衡量化学反应进行快慢的物理量。

用单位时间内反应物浓度的增加或生成物的浓度的减少来表示。mol/(L·s）或mol/(L·min）或mol/(L·h）

mol•L-1•S-1或mol•L-1•min-1mol•L-1•h-1复习整理v=ΔtΔc……不是Δn特别是气体，要注意ΔC(气)=Δn(气)V(容器)……

Δt表示变化所对应的一段时间①对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，因此，表示化学反应速率必须指明是哪种物质。注意点：对于某一反应：aA+bB=cC+dDv(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d②同一化学反应，各物质表示的速率之比等于化学计量数之比③一般不用固体或纯液体物质表示速率(其浓度视为常数)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)例：④化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率.⑤比较反应进行得快慢，应统一单位、化为同一物质表示的速率来比较⑥有关反应速率、化学平衡的计算问题，往往利用“起、转、平”三段式1、根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是_________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①V(A)=0.15mol·L-1·min-1②V(B)=0.01mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·min-1④V(D)=0.45mol·L-1·min-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①注意：（1）统一单位；

（2）比较反应的快慢,应取同一参照物3.化学反应：经过2min,物质B的浓度减小0.6mol/L，下列对反应速率的表示中正确的是0.3mol/(L·min)3:2:1DA为固体分析反应物、生成物浓度变化4.一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的变化量来表示该反应的平均反应速率v(H2)是：A、0.2mol/(L·min)B、0.6mol/(L·min)C、0.1mol/(L·min)D、0.3mol/(L·min)恒温恒容时，气体压强比等于物质的量之比！

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1mol3mol起：转：平：0molx3x2x1-x3-3x2xC化学反应速率除了用单位时间内浓度的变化量来测定，还有没有其他测定方法？化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有∶二、化学反应速率的实验测定３.溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。２.依靠科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等)１.可直接测量的某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；例，2H2O2=2H2O+O2可测得一定温度和压强下，产生O2体积的变化→由于OH—电导率远大于CH3COO—

，可利用电导仪测量出溶液电导率的变化，据此求出ΔC(OH—),进而求v(OH—)例，酯在碱性条件下的水解:CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH锌和不同浓度的稀硫酸的实验实验探究Ⅱ(课本P24)①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低实验测量来判断反应的快慢——定量描述问题：你能通过哪些实验现象定性描述该反应速率的快慢？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、化学反应速率的实验测定(1)按图组装实验装置，在锥形瓶里装有2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L硫酸溶液，测量并记录收集10ml氢气所用时间。操作：加入试剂所用时间(min)反应速率1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

mol/(L·min)(2)用4mol/L硫酸溶液代替1mol/L硫酸溶液重复上述实验实验中还需要用到的必不可少的仪器是

秒表P24(1)按图组装实验装置，在锥形瓶里装有2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L硫酸溶液，测量并记录收集10ml氢气所用时间。操作：加入试剂所用时间(min)反应速率1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

mol/(L·min)长短慢快实验要点：(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同(2)40ml硫酸溶液要迅速加入(3)装置气密性要好，且计时要迅速准确控制变量(2)用4mol/L硫酸溶液代替1mol/L硫酸溶液重复上述实验实验中还需要用到的必不可少的仪器是

秒表如何检查装置气密性？实验前，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，放开后，若回到原位，说明气密性良好(如何减小硫酸溶液体积对实验造成的影响？)P24讨论：除本实验测定速率的方法外，可行的方案还有哪些？利用手持技术测量一定时间内溶液中H+或Zn2+浓度的变化。实验必须测定的量：时间和特征变量Zn+H2SO4==ZnSO4+H2测量一定时间内锌粒质量的变化，然后通过化学方程式换算成硫酸浓度的变化量。【知识拓展】实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。

测量一定时间内溶液的电导变化、反应的热量变化等。实验必须测定的量：时间和特征变量讨论：除本实验测定速率的方法外，可行的方案还有哪些？①测定氢气的质量的变化②测量体系的压强的变化③测定锌粒的质量的变化④测定Zn2+的浓度变化⑤测定H+的浓度(或PH变化)⑥测定体系的温度或测定反应的热量变化总结特征变量:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2【知识拓展】注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。①注射器法测量气体体积的方法(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)【知识拓展】测量气体体积的方法②排水集气法1思考:气体体积受什么因素的影响？在读数时应该注意什么问题？△读数时注意:①冷却至室温；②调节量筒内外液面相平；③视线与凹液面的最低处相切。【知识拓展】测量气体体积的方法③排水集气法2导气管短进长出△读数时注意:①冷却至室温；②调节左右两边液面相平；③视线与凹液面的最低处相切。【思考】如图装置，该怎样调节使两液面相平？将量筒慢慢下移将量筒慢慢上移【知识拓展】测量气体体积的方法③排水集气法3△读数时注意:①冷却至室温；②调节左右两液面相平；③视线与凹液面的最低处相切。【思考】如何调整使左图两液面相平？如何检验右图的装置气密性？将右管慢慢下移如图所示连接好实验装置，向量气管内注入水，使右管内液面高于左管内液面，静置，若液面不发生变化，则证明气密性良好。

下图A装置是稀硫酸与碳酸钠的反应装置，通过如图装置测量产生CO2气体的体积可测定该反应的化学反应速率，B中溶液最好采用

(填序号)使测量误差较小。a.饱和碳酸钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.饱和氢氧化钠溶液d.饱和硫酸铜溶液

迁移练习b

【思维转变】通过气体体积的测定可实现反应速率的测定，同样的通过气体质量的变化的测定,也可实现反应速率的测定。如图，A为碳酸钠与稀硫酸的反应装置。通过测定产生的CO2的质量，可实现该反应的反应速率的测定。【思考】该装置中B的试剂是？B、C、D分别有什么作用？浓硫酸干燥CO2吸收CO2吸收空气中的水蒸气和CO2B和D的目的都是为了确保U形管中质量增加量的准确性。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B2.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B⇌2CB．在t1-(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1s时反应物A的转化率为60%D．0-t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L·s)A有关反应速率、化学平衡的计算问题，往往利用“起、转、平”三段式3.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列有关说法错误的是（）A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol/(L·min）B．4min末，NH3的浓度为0.14mol/LC．0-4min内，生成的水的质量为3.24gD．0-4min内，O2的物质的量减少了0.15molAB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，10s内用H+浓度表示的平均反应速率为A.10s内用锌粒表示的该反应的反应速率为0.013g/sC.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，10s内用Zn2+浓度表示的平均反应速率为D.10s内用H2表示的该反应的反应速率为0.0002mol/s确的是()C0.1mol0.002mol0.1molZn+H2SO4==ZnSO4+H20.0020.0020.0020.002×√√√0.005mol/(L·s)4.某温度下按如特别提醒:定量表示化学反应速率的方法有很多!用单位时间内反应物浓度的增加或生成物的浓度的减少来表示。v=ΔtΔc中学习惯用比如：单位时间内固体质量的减少；单位时间内气体体积的增加；单位时间内容器中压强的变化等等往往有：“时间和特征变量”就0K5.将固体NH4Br置于C1mol8mol2mol+2mol=10mol10mol连续反应化学反应速率一般表示的是平均速率，能否求出瞬时速率呢？1.化学反应速率通常指一定时间