初中化学（人教版）第十一单元 盐 化肥-人教版九年级化学单元考点解读

第页2019资源大赛官网：/topic/2019/xkwzyds第十一单元盐化肥【考试要求】1.了解食盐、纯碱、小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.通过对盐的性质的学习，进一步掌握各类物质的性质。3.学会运用酸碱盐溶解性表判断复分解反应能否发生。4.巩固碳酸根离子的检验方法。5.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。6.知道一些常用化肥的名称和作用。7.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。【命题分析解读】1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；2.中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。3.中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择题。填空题形式出现。【中考命题规律】考点考查内容题型几种常见的盐氯化钠的物理性质、化学性质、用途选择题碳酸钠的物理性质、化学性质、用途选择及填空题碳酸氢钠的物理性质、化学性质、用途选择及填空题碳酸钙的物理性质、化学性质、用途选择及探究题盐的通性常见盐的化学性质探究题复分解反应发生的条件简答及探究题粗盐中难溶性杂质的去除填空及简答题化学肥料常见氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的判断选择题铵态氮肥的检验方法选择题铵态氮肥的使用注意事项选择题【考点详览】考点一盐的概念、分类、命名1.南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔粘膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于（A）A.盐B.酸C.碱D.有机物【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析。【解答】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。【命题点评】此题考查的知识点是盐的判别，识记了解相关的范围是解题的关键，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。考点二盐的性质2.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化ⅠCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2盐1﹣盐2盐→新盐Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl酸﹣盐酸→新酸Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱﹣盐碱→新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是AD（填标号）．A．MgCl2﹣AgNO3B．KNO3﹣MgCl2C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2﹣MgCl2．【分析】（（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【解答】解：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐（2）MgCl2+AgNO3=AgCl↓+Mg（NO3）2；故A正确；KNO3既不与MgCl2反应也不能通过化学反应转化为MgCl2，故B不正确；+2H2O；MgCl2既不与HCl反应也不能通过化学反应转化为HCl，故C不正确；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；【命题点评】本题难度稍大，综合考查了酸碱盐的化学性质，复习时要加强此类题目的复习。考点三粗盐中难溶性杂质的去除3.粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【分析】（1）根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答。（2）根据钙离子可用碳酸根离子来除去，进行分析解答。（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，进行分析解答。（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，进行分析解答．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【命题点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。备考时，应掌握实验操作的细节，注意对比。考点四复分解反应4.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（B）A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4【分析】A.根据铁离子是黄色的解答；B.根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；C.根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；D.根据NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解答】A.HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B.NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C.BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D.NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误。【命题点评】本题考查了物质的共存问题，正确理解复分解反应的实质是解题的关键，同时要熟练的应用酸碱盐的溶解性也是解题的另一个关键所在。此类题目难度不大，中考中为常见题型。考点五化肥5.下列物质属于氮肥的是（A）A．（NH4）2SO4 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】A.（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；C.、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥。【命题点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键，这一考点是中考必考内容，难度不大。【真题再现】1.（18攀枝花）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（C）A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．氯化钠2.（18金昌）下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（C）①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu（OH）2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤3.（18济宁）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（C）A.

H2SO4、Na2SO4、BaCl

2、FeCl3B.

BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.

Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.

H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)24.（18泰安）下列化学肥料中属于复合肥料的是（D）A.硫酸钾[K2SO4]B.尿素[

CO(NH2)2]C.硝酸铵(

NH4NO3]D.磷酸二氢钾[KH2PO4]5.（18贵阳）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）实验一：溶液配制（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠5g，水95mL。（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为NaCl。实验二：粗盐提纯（3）操作①中玻璃棒的作用是搅拌，操作②的名称为过滤。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL。（5）提纯后的精盐属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。6.(18广州)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应NaHSO4电离出SO42—取少量NaHSO4溶液于