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文档简介
辽宁省大连市辽宁师范大学第二附属中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.可以将六种无色液体:C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6一一区分开的试剂是:()
A.FeCl3溶液
B.水
C.石蕊试液
D.NaOH溶液参考答案:A略2.某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是
(
)
ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4
参考答案:B3.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:(
)
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.C被还原生成CO参考答案:C略4.以惰性电极电解下列物质的水溶液(电解质均过量),电解后溶液pH升高的是()A.硫酸
B.氢氧化钾
C.硝酸银
D.硫酸钠参考答案:B考点:电解原理.专题:电化学专题.分析:电解液的pH值逐渐升高,阴极应是H+离子放电,可为活泼金属的盐.解答:解:A、硫酸电解,是电解水型,硫酸的浓度变大,pH值变小,故A不符合;B、氢氧化钾溶液电解,是电解水型,氢氧化钾的浓度变大,pH值变大,故B符合;C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型,pH值变小,故C不符合;D、硫酸钠溶液显中性,是电解水型,硫酸钠的浓度变大,pH值不变,故D不符合;故选B.点评:本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算,是高考中的常见考点,属于中等难度的试题.试题综合性强,注重解题的灵活性.该题的关键是记住常见离子的放电顺序,然后灵活分析、判断、应用即可.5.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力
B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键
D.sp3,氢键参考答案:C略6.下列有机物分子中可形成顺反异构的是()A.CH3—CH2Cl
B.CH3CH==CHBrC.CH2=CHCH3
D.CH3CH==C(CH3)2参考答案:B略7.下列说法中正确的是
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案:A8.下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案:D海水中含的是碘离子(I-),要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降,所以一定涉及氧化还原反应,故A正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起,导致水中N、P元素含量增高,造成水体富营养化,故C正确;B不是金属元素,故D不正确。9.煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大A.①②
B.②③
C.②④
D.①④参考答案:C 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.1mol甲基中含有的电子数为9NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.0.5mol丙烷含有5NA个共价键D.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA参考答案:D略11.乙醇分子中不同的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是:A、和金属钠反应产,键①断裂B.在Cu催化下和O2反应,键①③断裂C.和乙酸发生酯化反反应时,键②断裂D.和浓硫酸共热170℃时,键②⑤断裂参考答案:C略12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案:C略13.已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体,若在该分子中增加1个羰基,形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有
A.2种
B.4种
C.6种
D.5种参考答案:B14.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(
)A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯参考答案:D考点:乙烯的化学性质;苯的性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色,分别发生加成反应和氧化还原反应.解答:解:乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使酸性高锰酸钾溶液褪色.苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.故选D.点评:本题主要考查学生官能团和物质的性质之间的关系,难度不大,可以根据所学知识进行回答15.能解释下列原理的离子反应方程式正确是(
)A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-+2H2O=2Al(OH)3参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.Ⅰ
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题:(1)
根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是____________
。(2)
从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案_________
。Ⅱ
依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:①称量绿矾样品,配成100mL待测溶液,②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸,③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至amL处,④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数bmL,⑤重复滴定2~3次。(1)如何知道滴定到达终点?
_
_____下列操作会导致测定结果偏低的是
___________A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有
;A.托盘天平
B.量筒
C.碱式滴定管
D.酸式滴定管
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.分子式为C7H7NO2的有机物A、B、C、D、E、F分子中均含有苯环。(1)A、B、C三种有机物既能溶于强酸又能溶于强碱,则A、B、C的结构简式:A为
;B为
;C为
。(2)D、E、F既不溶于强酸又不溶于强碱,则D、E、F的结构简式:
D为
;E为
;F为
。参考答案:(1)(2)18.在一定温度下,现有浓度都为0.1mol·L-1a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸d.氨水四种溶液:(1)四种溶液的PH由大到小的顺序是
。(用字母编号填答)(2)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“是”或“否”),并说明理由:。(3)乙先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取这三种酸溶液试样测其PH,误差最小的是:。理由:
。(4)当这三种酸溶液体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(用字母编号填答)参考答案:(1)d>c>a>b(2)否
因为湿润的PH试纸稀释了氨水,也会导致测PH减小(3)C(或醋酸)因为醋酸为弱电解质,稀释后平衡右移C(H+)变化较小(4)c>b=2a
19.(1)请用下面的A-D字母填空:①乙酸乙酯制备
;②乙醛的银镜反应
;③石油分馏
:
A.直接加热;B
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