湖南省怀化市油洋乡中学高二化学月考试题含解析

湖南省怀化市油洋乡中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态参考答案：B断开N≡N键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量，反应过程中m始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变。2.下列方法中，能区别出植物油和裂化汽油的是

A.加酸性KMnO4溶液，振荡

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸

D.加溴水，振荡参考答案：B3.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（

）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体

D．正反应放热，L是气体参考答案：D略4.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（

）A．3.12g

B．4.18g

C．4.68g

D．5.08g参考答案：B略5.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥参考答案：B略6.橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故A正确；B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确；C．分子式为C15H26O，则1mol该物质消耗氧气为（15+﹣）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正确；D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D错误；故选D．7.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX＇型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，已知：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2。根据上述信息和已有知识判断下列ICl与H2O的反应、ICl与苯发生取代反应的方程式正确的是A．H2O＋ICl＝HIO＋HCl

B．H2O＋ICl＝HClO＋HI；C．C6H6+ICl→C6H5Cl+HI

D．C6H6+ICl→C6H5I+HCl；参考答案：AD8.二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是

A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molB．晶体中Si、O原子个数比为1：2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为8参考答案：AD9.下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Na＋、CO32－、SO42－

B．Fe2＋、NO3－、H＋C．NH4＋、Cl－、OH－

D．K＋、H＋、HCO3－参考答案：略10.可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（

）A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液

B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：B略11.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体参考答案：C略12.下列叙述不正确的是A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀参考答案：D13.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

（

）参考答案：B略14.（10分）某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________。（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：（10分，每空2分）

(1)BDCEAF

(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高

(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色

(5)偏低略15.有机物的正确命名为（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）称量Na2CO3的质量是（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）（3）本实验使用到的玻璃仪器是（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将

若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将

（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？参考答案：（1）10、6g

（2）①②④③⑤

（3）500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管（4）偏低、偏高、偏低

（5）重做略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：

请根据图示回答问题：

(1)由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是

▲

。(2)在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入2molH2和1molCO合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1

▲

K2(选填“<”、“>”或“=”)。

(3)在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)

▲

V(逆）（选填“>”、“<”或“=”)，平衡时n（CH3OCH3）=

▲

mol。

(4)右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极），b电极是

▲

极：（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为

▲

。参考答案：(1)

4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H＝－186.1kJ/mol（2分）

(2)

﹥（2分）

(3)

﹥

（2分）1.75（2分）（4）正（1分）

CH3OCH3–12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）试题分析：（1）根据图像可知，该反应的反应热△H＝－162.6kJ/mol－23.5kJ/mol＝－186.1kJ/mol。

（2）根据图像可知T2曲线首先达到平衡状态，说明T2＞T1。但温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以K1＞K2。

（3）根据方程式可知，该反应是体积减小的。由于气体的质量不变，所以如果平衡时混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍，就说明反应是向正反应方向进行的，因此反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)＞V(逆）。

4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始量（mol）4

2

1

1

转化量（mol）4x

2x

x

x

平衡量（mol）4－4x

2－2x

1＋x

1＋x

则

解得x＝0.75mol

所以平衡时二甲醚的物质的量是1.75mol

（4）氧气得到电子，在正极通入，所以b电极是正极；a电极是负极，二甲醚失去电子，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是CH3OCH3－12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+。

18.已知：I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为_______________________________________________________________；（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：___________________________；（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：_________；（4）C+EF的反应类型为________________________；（5）写出A和F的结构简式：A__________________、F_______________________；（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_________________________；写出a、b所代表的试剂：a____________________、b__________________；Ⅱ.按如下路线，由