2022-2023学年四川省泸州市马岭中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省泸州市马岭中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（

）

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Na2CO3?10H2O参考答案：C2.有关营养物质的说法正确的是A.构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C。

3.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

（

）A．若X（OH）n为强碱，则y（OH）。也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A5.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：B略6.三聚氰胺固体化学式为C3N6H6,主要用作有机化工原料，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值，若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法错误的是

A．1molC3N6H6含有15NA个原子B．标况下，1molC3N6H6的体积为22.4LC．三聚氰胺的摩尔质量为126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA个N原子参考答案：B7.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是A．氧元素的质量比是1：1

B．氧原子个数比是1：1C．体积比是2：3

D．分子个数之比是3：2参考答案：C8.(不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：BDA、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。9.0世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

参考答案：BD10.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质参考答案：A略11.下列电离方程式错误的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－参考答案：D略12.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题．【解答】解：A．溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．13.下列关于原电池的叙述中正确的是()

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成参考答案：B略14.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2参考答案：B略15.下列关于有机化合物的叙述中，错误的是

（

）A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）（3分）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）（4分）上述反应中氧化剂是

，氧化产物是

；反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是

。（3）（3分）若反应中转移了1.2mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

。参考答案：（1）（3分）失去3*2e-│￣￣￣￣￣￣￣￣↓3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3)2+4H2O+2NO↑

│______________________

↑得2*3e-,（2）

稀硝酸

,

硝酸铜

；1:3（1分，1分，2分）（2）

8.96L

（3分）略18.（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为

，所含氧原子个数之比为

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为

g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为

mol（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________g。（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为

___g/mol.参考答案：（1）

5:4

5:6

（2）

103

0.1

（3）______6.72

13.44

_

（4）______8.0

__

（5）

18

__

略19.15分，每空1分）化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题。Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：

⑴上述变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

⑵31g白磷具有的能量_

_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，

更稳定。

⑶31g白磷完全燃烧释放的能量__

（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量。

Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A

；B

；C

。（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH

（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=

mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：

（填写序号）。（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

（填写序号）。Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的

倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量