化工流程专题突破

．．．．高二化“工流程”题突破工业流的主要框架规律：主主产品，分支副产品，回头为循”；解题4部：看图要有高度——明确整个流程以及每一部分的目的。读图要有深度——仔细分析每步发生的反应及得到的产物。思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。答题要有模式——注意提升表达能力。1分高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铝溶液硫酸铵溶液

除杂

滤液

合成铵明矾

结晶

滤渣

煅烧

产品滤渣

滤液（杂操是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的H约8.0以除去硫酸铵溶液中的少量Fe验Fe已除尽的实验操作和现象

__________________________________

。（）常条件，[Fe(OH)]＝，则理论上计算除杂后溶液中（）等于3___________

。（）制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是_________。

_______

（晶操中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水液能蒸干的原因是。（）据下示完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式________________。____NHAl（SO）O____N＋____NH＋3SO＋9SO＋____AlO＋_______________44222323232．黄铜矿CuFeS)是制取铜及化合物的主要原料之，还可以制备硫以及铁的化合物。I．近年来，湿法炼钢有了新进。某工厂以一种Thibacillusferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流如下：（）剂为________________，试b____________________。(写名称（）应的学方程式为_______________________________________________________________Ⅱ。以CuFeS精为原料在沸腾炉中0(气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuS05HO沸腾炉的度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如下图。（）腾炉生成物中的含铁物质主要成分_________________。（）获得最高的水溶C％，沸腾炉的温应控制________℃右，高于该温

2222度生成物中的水溶性％降可能原因是3．近来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快验室可用软锰（要成分MnO）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是；（共熔制得绿MnO化学方程式；（）入CO，可使MnO发歧化反应，生成及，则KMnO完反应时，转化为KMnO的百率约（确至．1）（）通入CO太多则在加热浓缩时，会有

晶体和KMnO晶一起析出。（热的程中温度不宜过高因____；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是。4美国科学家理查德海和日本科学家根岸英一木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年诺贝尔化学奖。有机合成常用的/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

dO0min

pH～9

)

℃（）酸在反应中的作用是（选填：“氧化剂”、“还原剂”）。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶[Pd(NH)]，时铁的存在形式是（写化学式）。（）在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3中转化为H，酸还原为NO，该

2222反应的化学方程式（）700℃焙烧1的的：。

。；550焙烧2的的是：5．氮化硅硬度大、熔点高、不于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：硅块

粉碎

稀

蒸馏水

无水氯化钙

铜屑℃

硅胶

氮化炉～1400

酸洗

水洗

后处理～36h

接真空装置（）化N和H时，屑的作是：。

氮化硅；硅胶的作用是（）氮化炉中3SiO(s)+2N(g)=Si(s)H=，始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：中要通入适量的氢气是为了

。（）可是（填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（）何说明氮化硅产品已用水洗干净？。（）硅粉作硅源、叠氮化钠NaN）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应该反应的化学方程式为：6.（2007年上海化学卷）某课外究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：浓硫酸加热（）中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于以所给仪器的编号填入坩应使用，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a

蒸发皿b

石棉网c

泥三角

23+--1-123+--1-1d

表面皿e

坩埚钳f

试管夹（）铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是ac

灼烧过程中部分氧化铜被还原b氧化铜在加热过程中分解生成铜d

灼烧不充分铜未被完全氧化该条件下铜无法被氧气氧化（）过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、却结晶、、自然干燥（）粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（）测定结果x值高，可的原因是a

加热温度过高b

胆矾晶体的颗粒较大c

加热后放在空气中冷却d

胆矾晶体部分风化（广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％中含有、、、和等质，提纯工艺路4线如下：已知碳酸钠的溶解度）随温变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（）渣的主成分为。（热滤的原因是。（）在实验进行“趁热过滤采取的措施是（出1种（）“母液循环使用，可能出现的问题及其原因是。（）知：CO·O(s)=Na(s)+10HO(g)232232

Δ=+532.36·mol1CO·O(s)=NaCO·O(s)+9HO(g)2322322

Δ=+473.63·1写出NaCO·O脱水反应的热化学方程式。232

-1-1---13-10-1-1-1---13-10-1（苏卷分工业上制备BaCl的艺流程图如下：2炭

盐酸重晶石矿

高温焙烧

溶解

过滤

滤液

结晶

产物气体吸收某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO）工业过程进行模拟实验。表得4BaSO+4C(s)4

4CO(g)BaS(s)

eq\o\ac(△,H)

1

=571.2·

①BaSO+2C(s)4

(g)+BaS(s)2

eq\o\ac(△,H)

=226.2·2

②⑴气体用过量NaOH溶液吸得硫化钠。S水的离子方程式为。2⑵向BaCl溶中加入AgNO和KBr，当两种沉淀共存时，23

(Br)(Cl)

=

。(AgBr)=5.4×，×]spsp⑶反应C(s)+(g)2

的△H=·。2⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，

。9.（京卷28）.(14分由O、Fe、CuOC、中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式______________。为种或两种气体：①若Z只一种气体，试剂a为和NaHCO液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式_。②若Z为种气体的混合物，试为适水，则Z两种气体的化学式_。

(3)向Y中通过量氯气，并不搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。(4)取Y中溶液调pH约7加入淀粉KI溶液O溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时共转移mol电子，该反应的离子方程式__________。(5)另取原样品，加入足量稀硫充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示__________。【考案1分取少量滤液于试管中，滴加适量H液，振荡，滴加几滴KSCN溶液若无明显现象，说明

已除尽分）（mol·L（分）（）制Al水（分）（）少可溶性杂质的析出及Al

水解（分（）↑（分4分）原剂2分（）Fe(OH)(2分)（）=3HPdCl+2NO↑+4HO(2（）去活性炭及有机(2分；脱将Pd(NHCl转为PdCl](2分。5分）去原料气中的氧气1分去成的水蒸气1分

+-2--2-2------3+-2--2-2------3+-（）是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N的接（分将体系中的氧气转化为水蒸气易除若答将整个体系中空气排尽也可得分）（分（）酸2分（）涤后的滤出液呈中性2分）（）9Si+4NaN

燃烧

3Si+4Na↑2分）6.（）ceb（）b（）发过（）生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体5）解(1)滤的主要成分Mg(OH)、（）CaCO。233(2)“趁过”的因是使析出的晶体为Na·H止因温度过低而出CO0232232晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)若在实验室趁过”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁抽滤。(4)若母”循使用出现的问题及其原因是问题时有大沉淀生成Na23损耗且产物CO混杂质；原因“母液中含有的离子有Ca，Na，，，OH，234CO，多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO，（OH），CaCO3423等沉淀。(5)写出NaCO·HO脱水反应的热化学方程式232CO·HO（）====NaCO（）+HO（）&8710;H=+58.73kJ/mol232232解释与思路：(1)因工业碳酸中含有MgFeCa，所“除杂中入过量的溶，可生成Mg(OH)、（）、（）沉淀。232(2)观察坐标图温度减少至313K时生突变，溶度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：减过滤的时间2.保持过滤时的温度(4)思：分析母”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大对工业生产中哪个环节有所影响。(5)