常见的盐及盐的性质天津版解读

常见的盐及盐的性质一.一.本周教学内容：常见的盐及盐的性质二.重点难点：盐的化学性质，复分解反应发生的条件三.知识要点：1.盐的分类和命名：类别概念命名实 例正盐酸碱完全中和后的产物某化某或某酸某CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜酸式盐酸中的氢离子部分被中和的产物某酸氢某或酸式某酸某NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2P04磷酸二氢钠碱式盐碱中的氢氧根离子部分被中和的产物正盐名称前面加“碱式”Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜※复盐含有两种金属阳离子读出两种金属名称KA1(SO4)2・12H20硫酸铝钾2.三种常见的盐:氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物2 3NaCO•lOHO2 3 2CuSO・5HQ4 2俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矶、蓝矶分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）物质性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgC12、CaC12而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4・5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaC12、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。盐的物理性质：常温下大多为固体，在水中溶解性不同。在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称如含SO42-的盐统称硫酸盐，含K+的盐统称钾盐。常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。盐溶液的化学性质：性质规律举例盐跟某些金属反应盐+金属f新盐+新金属Fe+CuSO=Cu+FeSO4 4盐跟酸反应盐+酸f新盐+新酸BaCl+HSO=BaSOJ+2HCl2 2 4 4©令議令@盐跟碱反应盐+碱f新盐+新碱CuSO+2NaOH=Cu（OH）J+NaSO4 2 2 4盐跟盐反应盐+盐frm—rm两种新盐BaCl+NaSO=BaSOI+2NaCl2 2 4 4有关金属活动顺序表的使用：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。金属+酸于盐+氢气在此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：Mg+HSO(稀)=MgSO+HT很快2442Zn+HSO（稀）=ZnSO+HT平稳2442Fe+HSO（稀）=FeSO+HT较慢2442Cu+HSO（稀）不能反应24另外酸：必须是可溶性的无氧化性酸。氧化性的酸能跟金属反应，但不能发生置换反应。例如：Cu+2HSO(浓)=CuSO+SOT+2HO24422金属+盐 >另一种盐+另一种金属金属：只有在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：2Na+2HO二2NaOH+HT223NaOH+FeCl二Fe(OH) +3NaCl33盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。否则，如生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：CuO+H=Cu+HO 2CuO+C=2Cu+COT222这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。复分解反应发生的条件：复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一：有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。对反应物作出要求，目的就是为了使生成物有可能满足上述三个条件。反应物应具备的条件。， ■■ —www.jc5000.8m一■■ ■常见的复分解反应有以下几种情况。酸与碱反应“盐酸、硝酸、硫酸”这三强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。如：NaOH+HCl=NaCl+HO2Cu（OH）+HSO=CuSO+2HO22442碱与盐反应：两种都要可溶。女如Ca（OH）+NaCO二CaCOJ+2NaOH,2233Fe（OH）与KCl不反应，因为Fe（OH）不溶33盐与盐反应：两种都要可溶如:AgNO+NaCl二AgClJ+NaNO33NaSO+BaCl=BaSOJ+2NaCl2424KCO+CaCl二CaCOJ+2KCl2323盐与酸反应：反应的盐溶不溶都可，但也要考虑以下几点：强酸与弱酸形成的盐能反应。如:CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT3222生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。如:AgNO+HCl二AgClJ+HNO33BaCl+HSO二BaSOJ+2HCl2244难挥发性酸与易挥发性酸形成的盐能反应。如:2NaCl（固）+HSO（浓）ANaSO+2HClT2424微热NaNO+HSO（浓）」NaHSO+HNOT32443NaSO+HCl不反应，因为HCl是挥发性酸，而NaSO是难挥发性酸形成的盐。2424碱性氧化物跟酸的反应，酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应呢？（1）首先我们先看碱性氧化物跟酸的反应。反应条件:一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。如:NaO+HSO=NaSO+HO224242CuO+HSO=CuSO+HO2442从反应形式看，这类反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的定义，所以应该属于匚f；II:<J 3复分解反应。（2）酸性氧化物跟碱的反应。如：二氧化碳跟石灰水作用先是二氧化碳跟水化合成碳酸CO+HO二HCO2223碳酸再跟氢氧化钙发生复分解反应。HCO+Ca（OH）二CaCOJ+2HO23232此反应是连续进行的，可将两个反应合并为一个总的化学方程式CO+Ca（OH）二CaCOJ+HO2232从以上反应分析二氧化碳跟石灰水反应，包含着两种不同类型的反应，不是单一的复分解反应。再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是热的强碱浓溶液却能跟二氧化硅反应：SiO+2NaOH二NaSiO+HO2232像这种酸性氧化物跟碱反应更不是两种化合物相互交换成分。所以酸性氧化物跟碱反应一般不属于“复分解反应”7.化学肥料肥料可以分为化学肥料和农家肥料两种。化学肥料是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。通常可根据盐中所含的农作物生长所需的营养元素进行分类，常见的有氮肥、磷肥、钾肥等（因土壤中常缺乏N、P、K等元素），主要内容为：作用及实例氮肥含有氮兀素，可促进植物茎、叶的生长常见的氮肥有：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水、尿素等。磷肥含有磷兀素，可促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。常见的磷肥有:磷矿粉（主要成分Ca3（PO4）2）、过磷酸钙（主要成分Ca（H2PO4）2和CaSO4）、重过磷酸钙（主要成分Ca（H2PO丄等）钾肥2 42含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成。常见的钾肥有：硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分k2co3）等。复合肥2 3含有两种或两种以上营养兀素的化肥。如硝酸钾、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。微量元素肥2 4通常施用很少。如硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。8.铵盐的检验向含有nh4啲物质中加入氢氧化钠或熟石灰，混合后，加热，能闻到刺激性氨味或看到生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝。因此在氮肥的施用、储存和运输中应防止与碱性物质接触以减小肥效的丢失。【典型例题】［例1］①经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO2-离子个44数比为3:3:1，则可推断出该溶液中Al3+、SO广、Cl-个数比为—解析：在酸、碱、盐溶液里，所有阳离子带正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。这就：川 门q 4是正、负电荷的总数守恒，应用电荷守恒法可速解有关溶液中所含离子个数的题目。思路方法是：阳离子个数X电荷数=阴离子X电荷数Mg2+、Al3+、Cl一、SO2-四种离子中，镁离子个数乘镁离子电荷数与铝离子个数乘铝离子电荷数之和应等于氯4离子个数乘氯离子电荷数与硫酸根离子个数乘硫酸根离子电荷数之和。解：设：氯离子个数为x。据题意：3x2+3x3=xx1+1x2解x=13答：Al3+、SO2-、Cl-个数比为3:1:13。4②某溶液仅含Na+、Mg2+、SO2-、Cl一四种离子，其中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8，若Na+为48n个，则SO2-个数为 个。4解：设：SO2-个数为x。4据题意：4x1+5x2=xx2+8x1解x=3O设：当Na+为8n个时，SO2-为yn个。4Na+~SO24438n yn4:3=8n:yn解y=6答：若Na+为8n个时，则SO2-为6n个。4[例2]下列化学方程式是否正确？如不正确请说明原因1)2K+CuCl=2KCl+Cu2(2)Fe+HSO(浓)=FeSO+HTTOC\o"1-5"\h\z2 4 4 2NaSO+2HCl=2NaCl+HSO\o"CurrentDocument"2 4 2 4Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO\o"CurrentDocument"3 3 2Fe(OH)+3NaCl=FeCl+3NaOH33MgCO+2NaOH=Mg(OH)J+NaCO3 2 2 3一■■ 教 网Ba(OH)2全BaO+HOHg+CuCl=HgCl+Cu22Fe+2AgCl=FeCl+2Ag2FeO+3HO=2Fe(OH)23 2 3分析与提示：选用金属与盐溶液反应时，不要选用K、Ca、Na等金属，因为他们太活泼，实际得不到铜。反应如下：K+2HO=2KOH+HT222KOH+CuCl=Cu(OH)J+2KCl22铁和浓硫酸实际得不到氢气，因为浓HSO有氧化性。242Fe+6HSO(浓)=Fe(SO)+3SOT+6HO2 4 2 43 2 2错误①挥发性的酸不能制不挥发性的酸。②生成物没有气体，没有沉淀生成。(4)对的。碱和盐反应时，两者均应可溶。此反应的Fe(OH)是不溶的，故此反应不能发生。3同上。反应物中的盐MgCO是不溶的。3可溶性的碱受热不分解。不溶性的碱受热可分解。可溶性碱相应的氧化物可跟水反应生成相应的碱，不溶性碱相应的氧化物跟水不反应。Ba(OH)是可溶性的碱，故受热不分解。2金属跟盐溶液反应时，要考虑金属活动顺序，在此反应中汞的金属活动性不如铜活泼，故不能发生置换反应。金属与盐反应时，有两个条件，一是要考虑金属活动顺序，做到“前换后”，二是盐必须是可溶的。此反应中的AgCl是不溶于水的。同(7)—样，因为Fe(OH)是不溶于水的碱，故他相应的氧化物也不能跟水反应。3［例3］下列能共存于同一溶液中的一组离子是( )A.Ca2+和CO2- B.Cu2+和OH- C.Fe2+和SO2- D.Ba2+和SO2-3 4 4分析与提示：此题意思是若将每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中。答案：C［例4］有A、B、C三种金属，把B、C分别放在稀硫酸中，B溶解，C不溶解；把C放在A的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，这三种金属可能是()A.Zn、Cu、Ag B.Ag、Zn、Cu C.Cu、Hg、Ag D.Cu、Zn、Fe匚」'茂f；II：＜1 6分析：此题是金属活动顺序表的应用，可根据金属与酸、与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序。依题意把B、C分别放在稀HSO中，B溶解、C不溶解，说明在金属活动顺序中B排在H前，而C排在H后；把C放在A24的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，说明C能从A的盐溶液中将其置换出来，・•・金属活动性C强于A。综合来看，A、B、C和H应符合下列顺序：B>H>C>A,符合该顺序的只有B。此题也可将选项——代入原题中看哪一个符合题意。答案：B［例5］相同质量镁、铝、锌三种金属分别与足量盐酸反应，能正确反映金属消耗x和产生氢气量y之间关系的是下图图象中的（）分析与提示：此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成H多。可以设三种金属都是1克，根据2三个反应的化学方程式分别比较生成的H质量，也可以直接由各金属的质量m克，化合价+n价，原子量R，根据关2系式W二mxn十R计算酸过量金属不足时，生成的H2质量w，然后比较。此题为酸足量金属不足量。如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多。此题为酸足量金属不足量。如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多。C［例6］将四块锌片分别放入下列溶液中，一会儿后，各自与原溶液相比，溶液质量减轻的是（）A.AlCl3B.A.AlCl3B.CuCl2C.AgNO3D.FeCl2分析与提示：从金属跟盐反应的规律可知，Zn不能置换AlCl3中的铝，而能置换CuCl2中的铜，AgNO3中的银,FeCl中的Fe。锌的原子量比铜、铁的大，而比银的小，因此，在分别跟CuCl、AgNO、FeCl溶液反应时，锌溶2 2 3 2解的质量大于析出的铜和铁的质量，所以溶液质量增加，而锌跟硝酸银反应时，锌溶解的质量小于析出银的质量，故溶液的质量减轻了。答案：C【模拟试题】一.单选题下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）A.NaOH（固）B.浓HSO C.硫酸铜 D.NaSO-10HO24242下列试剂中，只用一次就可以鉴别食盐、盐酸、氢氧化钠三种溶液的是（）A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.氯化钡溶液 D.石灰水有一白色固体微溶于水，其水溶液能使无色酚酞试液变红，与某种碳酸盐溶液反应，会产生白色沉淀，这白色固体是（）A.苛性钠 B.熟石灰 C.氯化钠 D.碳酸钠@抄教◎矽4.下列对NaOH的描述不正确的是（）A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B.固体NaOH容易潮解’易吸收空气中的CO2C.水溶液可使石蕊指示剂变红 D.与盐溶液反应，可制难溶的碱5.下列各组物质溶液混合、搅拌后，能得到无色透明溶液的是（A.BaCl、2HSO、HNO243B.CuClA.BaCl、2HSO、HNO243B.CuCl、2NaOH、HSO24C.NaCl、KNO、NaSO324D.FeCl、3NaOH、HCl下列物质在盐酸、碳酸钠、氯化镁各种溶液中都能发生反应的是（A.ZnB.NaOHA.ZnB.NaOHC.NaSO24D.Ca(OH)2不能用氢氧化钠做干燥剂的物质是（）A.H2B.A.H2B.CO2C.O2D.CO贮存烧碱溶液应（）B.放于阴凉处D.B.放于阴凉处D.盛放于胶塞的试剂瓶内C.盛放于玻璃塞的试剂瓶里包裹松花蛋用泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，这个过程中发生复分解反应的个数为（）A.1个 B.2个 C.3个 D.4个某工厂废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不与盐酸反应）跟大量废酸接触形成污染水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）A.Fe2+A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+11.现有甲、乙两组物质，11.现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（）甲组：A.硫酸铜B.甲组：A.硫酸铜B.盐酸C.氢氧化钠D.CO2乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾12.下列化学方程式的书写和类型都正确的是（B.2Mg+Cl2=2MgCl化合反应A.Al(SO)=2Al3B.2Mg+Cl2=2MgCl化合反应2 43 4C2NaOH+SO=NaSO+HO复分解反应2 2 4 2

D.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag置换反应※口.下列各组物质加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）A.CuSO°（过量）、Al、NaSOA.CuSO°（过量）、Al、NaSO24B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn（过量）、KNO3、AgNO3D.Cu（过量）、FeSO4、HSO24在滴有酚酞试液的苛性钠溶液中加入稀盐酸后，溶液红色褪去，则溶液的pH（A.一定小于在滴有酚酞试液的苛性钠溶液中加入稀盐酸后，溶液红色褪去，则溶液的pH（A.一定小于7 B.可能等于、也可能小于7符合下列实验现象的试剂组是（）C.一定大于7D.无法判断匚f；II：＜1 8A.BaCO3HClCaCl2B.HCl Ba(OH)2NaSO24C.CaCl2HSO24HClD.A.BaCO3HClCaCl2B.HCl Ba(OH)2NaSO24C.CaCl2HSO24HClD.Ca(OH)HCl2AgNO3.多选题1.在X—HCl>Y—NaOH溶液>Z—H>X的化学变化中，X所代表的物质应是（A.氧化钾B.氧化铁C.氧化铜下列物质中，一般不能在溶液中跟其他物质发生复分解反应的是（）D.氢氧化镁A.KNO3B.NaClC.Cu(OH)D.BaCl2下列各组物质中，与水混合后既有沉淀又有气体放出的可能是（）A.HSO24NaCO23BaCl2B.CaONaCO2HClA.HSO24NaCO23BaCl2B.CaONaCO2HClC.HNO3NaSO24BaCl2D.MgOKCO23CuCl2有一包碳酸铵粉末，经测定含氮量为30%，则该化肥中可能混入了（有一包碳酸铵粉末，经测定含氮量为30%，则该化肥中可能混入了（A.尿素 B.氯化铵 C.硫酸铵D.硝酸铵5.下列物质中，能跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是（）A.盐酸三.填空与简答题B.澄清石灰水A.盐酸三.填空与简答题B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液1.人本内的CO2排出不畅时，血液pH值会；浓硫酸敞口长期保存会自动溢出，这是因为它具有；自来水常用氯气来杀毒，氯气在水中可形成Cl-，检验它常用 和 。熟石灰可用来制作漂白粉，将氯气通入石灰水溶液时发生反应，生成次氯酸钙Ca（ClO）］、CaCl和HO，在使222用时，有效成分次氯酸钙与空气中的CO、水反应，生成有氧化性的次氯酸，从而使物质变白，试写出该过程中的化学2方程式： ， ，其中Ca（ClO）中氯化合价为 。2烧碱是一种重要的化工原料，工业上常用熟石灰和纯碱来制备，其反应的方程式为 。A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的离子分别是以下两组离子中的各一种（各种离子只选一次）所构成：阳离子组：Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+；阴离子组：Cl-、SO2-、NO-、OH-43生成白色沉淀四种离子化合物在溶液中两两反应，有如下实验现象：生成白色沉淀（1）A+B 生成白色沉淀 （2）B+D（3）C+D >生成蓝色沉淀贝卩A是 B是 C是 D是 写出A+B的反应方程式 。现有Na、O、S、H四种元素，按要求组合元素完成下列题目：①碱性氧化物 ②酸性氧化物 、 ③碱 ④无氧酸盐 ⑤含氧酸 、 ⑥酸式盐 ⑦正盐 。某同学要证明一瓶酸溶液是硫酸和盐酸的混合液，进行下面实验：1）将溶液滴在pH试纸上，知pH7显酸性；（2） 取溶液少许，注入试管中，加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有硫酸；（3） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有盐酸。教师说上述操作