2022高考化学一轮复习精练第7章第1讲化学反应速率

第七章化学反应速率和化学平衡第一讲化学反应速率时间：45分钟

满分：100分考点

题号化学反应速率的计算1、2、3、4、5、10影响化学反应速率的要素6、7、8、9、11一、选择题本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项吻合题意1．2022·南昌调研反应4A＋3Bg===2Cg＋Dg，经2min后，B的浓度减少了mo·L－1。以下反应速率的表示正确的选项是。A．用A表示的反应速率是－1·min－1mo·LB．用B表示的反应速率是－1·min－1mo·LC．2min末时的反应速率，用B表示为mo·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率渐渐增大解析2min内B的浓度减小－1－1·min－1mo·L，则vB＝错误!＝mo·L，B项正确；因为A为固体，不行用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物仍是用生成物表示的反应速率其变化趋向是相同的，D项错误。答案B2．在必然条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：A2g＋B2g2Cg。2内2－1－12－1·－1－1－1的反应速率：vA＝mo·L·，vB＝mo·L，vC＝1mo·L·。则和的值分别为。A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析同一反应中不同样物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，因为vA∶vB∶vC＝1∶3∶2，所以∶∶2＝1∶3∶2，则＝1，＝3。22答案D3．反应Ag＋3Bg===2Cg＋2Dg在四种不同样状况下的反应速率分别为。－1－1①vA＝mo·L·min－1－1②vB＝mo·L·－1－1③C＝mo·L·v－1－1④vD＝mo·L·以下有关反应速率的比较中正确的选项是。A．④>③＝②>①B．④②>③>④D．④>③>②>①解析若将各反应速率均化为以－1·－1为单位，①②③④表示的B表示的速率，且以mo·L－1·－1－1－1－1·－1－1－1速率分别是5mo·L、mo·L·、mo·L、mo·L·，故A正确。答案A4．必然温度下，在固定体积的密闭容器中发生以下反应：2HIgH2g＋I2g。若cHI由mo·L－1－1，那么cHI－1－1降到mo·L时，需要15由mo·L降到mo·L时，所需反应的时间为。A．等于5B．等于10C．大于10D．小于10解析－1－1－1－1cHI从mo·L降到mo·L过程中：vHI＝错误!＝错误!＝mo·L·，假设vHI－1降到－1时，t＝错误!＝错误!＝10。不变，则cHI从mo·Lmo·L但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，故所需时间大于10。答案C5．2022·重庆模拟必然温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。以下表达中正确的选项是。A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析

从图像可以看出，

t2时辰

X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故

C不正确；

t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故

D不正确；反应开始时

Y物质为

10mo，X物质为

2mo，t1时辰，X为

4mo，增添

2mo，Y为

6mo，减少4mo

故反应的化学方程式为

2Y

X。答案

B6．2022·宝鸡二检为了说明影响化学反应快慢的要素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了以下四个实验，你以为结论不正确的选项是。A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，因为形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，此中一支试管中再加入少许二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同样D．相同条件低等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失掉电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A项错误；因为镁比铝爽朗，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。答案

A7．必然条件下，分别对反应

C＋CO2g

2COg

H>0进行以下操作只改变该条件：①高升反应系统的温度；②增添反应物

C的用量；③减小反应系统的体积；④减少系统中

CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

。A．①②③④

B．①③④C．①②

D．①③解析

无论是吸热反应仍是放热反应，

高升温度时反应速率必然变大；

因反应物

C为固态，其浓度为常数，故增添

C的用量对化学反应速率无影响；减小反应系统的体积，致使

CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。答案D二、非选择题本题共4个小题，共58分8．14分2022·江津联考加入mo的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中密度为g·mL－1，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答以下问题。1A、B、C、D

四点化学反应速

率快慢的序次

为_________________________。2讲解反应速率变化的原由

______________________________________。3计算过氧化氢的初始物质的量浓度

________。4求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。解析1曲线斜率越大，反应速率越大。2随着反应的进行，反应物H2O2的浓度渐渐减小，所以反应速率渐渐减小。3依据图像可以看出

H2O2完整反应放出

60mLO2，H2O2的分解反应为

2H2O2错误!×2≈

36mo，cH2O2＝错误!≈mo·L－1。4反应进行到2分钟时，放出O45mL，则反应生成O的物质的量为错误!≈01mo，22质量为01mo×32g·mo－1≈3g反应耗资的HO物质的量为220．00201mo×2＝02mo，0．00536mo－02mo＝34mo，则2分钟时H2O2的质量分数为错误!×100%≈%。答案1D>C>B>A随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度愈来愈小，反应速率愈来愈小mo·L－14%9．14分在以下事实中，什么要素影响了化学反应的速率1集气瓶中有H2和C2的混杂气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。2黄铁矿煅烧时要粉碎成微小的矿粒__________。3KI晶体和HgC晶体混杂后无明展现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________。24融化的KCO3放出气泡很慢，撒入少许MnO2很快产生气体___________。5同浓度、同体积的盐酸中放入相同大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。6相同大小的石灰石分别在mo·L－1的盐酸和1mo·L－1的盐酸中反应速率不同样__________。7夏季的食品易变霉，冬季就不易发生该现象______。解析影响化学反应速率的要素除了浓度、温度、压强、催化剂之外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案

1光

2反应物的接触面积

3在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积

4催化剂

5反应物自己的性质

6反应物的浓度

7反应温度10．15

分

2022·菏泽模拟必然温度下，在

2L

的密闭容器中，

X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线以下列图：1从反应开始到10，用Z表示的反应速率为________________________。X的物质的量浓度减少了____________，Y的转变率为_______________________________________________________________。2该反应的化学方程式为____________________________________。后的某一时辰t1改变了外界条件，其速率随时间的变化图像以下列图：则以下说法吻合该图像的是________。A．t1时辰，增大了X的浓度B．t1时辰，高升了系统温度C．t1时辰，减小了容器体积D．t1时辰，使用了催化剂解析1解析图像知：－1cZ＝错误!＝mo·L，－1－1vZ＝错误!＝mo·L·，－1cX＝错误!＝mo·L。Y的转变率φY＝错误!×100%＝%答案－1－1－1%2Xg＋Yg2Zg3CD1mo·L·mo·L2＋11．15分已知：MnO错误!在酸性环境下的还原产物是Mn。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸弱酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液退色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了研究。【实验用品】－1H2C2O4溶液、－1KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体试剂：mo·Lmo·L仪器：试管若干个、胶头滴管2支【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mLHCO溶液和少许稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰224固体。尔后在两支试管中加入－1KMnO4溶液。现做以下比较实验，现象以下表所示：mo·L加入药品

不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液

加少许MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象

溶液退色很慢

溶液退色很快退色时间

31秒

4秒请回答以下问题。1甲同学进行该实验还缺少的实_______________________________________________________________2H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子

验。方

仪器是程式为_______________________________________________________________。甲同学以为该反应退色由慢到快是何种原由引起的________________________________________________________________。乙同学从甲同学的实验研究中获得启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的要素，你以为他提出的要素可能是________________________写一条即可。解析1要测反应时间，则需要用到秒表。2依据题中的已知条件知MnO错误!在酸性环境2