考点14化学键-2023年高考化学基础1000题（全国通用）（解析版）

专题04物质结构与元素周期律考点14化学键高考基础题1．（2022·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。2．少量与反应生成和。下列说法正确的是A．的电子式为 B．的空间构型为直线形C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键【答案】C【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．中O和H之间是共价键，D错误；故选C。3．（2021·河北卷）用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体【答案】A【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。【详解】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。高考中档题4．（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A．是非极性分子B．简单氢化物沸点：C．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。5．（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，

X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。6．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。教材探源题1．下列说法正确的是A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D．离子化合物中可能含有共价键【答案】D【解析】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误；C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误；D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D正确；故选D。2．下列水溶液呈酸性的离子化合物是A．SO2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．CH3OOOK【答案】B【解析】A．SO2溶于水和水反应生成亚硫酸，显酸性，但二氧化硫是共价化合物，A不符合题意；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水铵根水解而使溶液显酸性，氯化铵含有离子键是离子化合物，B符合题意；C．H2SO4溶于水电离出氢离子，显酸性，硫酸是共价化合物，C不符合题意；D．CH3OOOK属于离子化合物，强碱弱酸盐，水解显碱性，D不符合题意；故选B。3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；故选B。4．下列分子中，共价键数目最多的是A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4【答案】D【详解】A．H2O中含有2个H-O共价键；B．HCl中含有1个H-Cl共价键；C．NH3中含有3个N-H共价键；D．CH4中含有4个C-H共价键；综上选D。5．下列分子中都存在极性键的一组物质是()A．、、 B．、、C．、、NO D．CaO、、【答案】A【解析】A．、、中都存在极性键，A符合题意；B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；C．中只有非极性键，C不合题意；D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；故选A。6．下列变化过程中有化学键被破坏的是A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释【答案】B【解析】A．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，A不符题意；B．浓硫酸稀释时硫酸分子电离产生氢离子和硫酸根离子，有共价键被破坏，B符题意；C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，C不符题意；D．浓盐酸稀释前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释不破坏化学键，D不符题意；选B。7．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。8．下列事实中，不能用氢键解释的是A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于【答案】B【解析】A．氨气分子间可以形成氢键，导致其熔沸点降低，所以容易液化，A正确；B．氧的非金属性强于硫，故H2O的热稳定性比H2S强，B错误；C．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，C正确；D．HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，D正确；故答案选B。9．关于下列物质的判断错误的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．只含有极性键的是①②③⑩ B．既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨C．属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨ D．含有非极性键的化合物是④⑥⑨【答案】D【解析】①属于共价化合物、只含有极性共价键②属于共价化合物、只含有极性共价键③属于共价化合物、只含有极性共价键④属于单质、只含有非极性共价键⑤属于离子化合物、既含有离子键又含有极性共价键⑥属于离子化合物、既含有离子键又含有非极性共价键⑦属于离子化合物、既含有离子键又含有共价键⑧属于离子化合物、只含有离子键⑨属于离子化合物、既含有离子键又含极性有共价键⑩属于共价化合物、只含有极性共价键A．据分析，只含有极性键的是①②③⑩，A正确；B．据分析，既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨，B正确；C．据分析，属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨，C正确；D．据分析，含有非极性键的化合物是⑥，D不正确；答案选D。10．下列有关表述正确的是A．HClO的电子式为B．CO2的电子式为C．MgF2的电子式为D．NH4Cl的电子式为【答案】B【详解】A．HClO的电子式为，A错误；B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；答案选B。教材延伸题11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是()A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17【答案】A【解析】A.原子序数为6和8的元素分别为C和O，二者形成的为型共价化合物，故A符合；B.原子序数为11和9的元素分别为Na和F，二者形成的NaF是离子化合物，故B不符合；C.原子序数为19和8的元素分别为K和O，二者之间只能形成离子化合物，故C不符合；D.原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，二者形成的为型共价化合物，故D不符合；故选A。12．（2022·天津·二模）下列说法中正确的是A．氢键仅存在于分子间B．和晶体类型相同C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变【答案】C【解析】A．有的物质（如邻羟基苯甲酸）分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故A错误；B．是由分子构成的晶体，是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C．与CO都属于分子晶体，则的沸点比CO低主要是由于范德华力不同，故C正确；D．溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故D错误；答案选C。13．下列说法中正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；故选D。14．有四个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：①He-268.8Ne-249.5(a)-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2③(c)HCl-84.0HBr-67.0HI④CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(d)-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C．系列③物质的还原性依次减弱D．沸点顺序：(c)>I2>HI【答案】D【详解】A．系列①物质为稀有元素的单质，单原子分子，分子内不存在共价键，A错误；B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为分子间作用力，与共价键无关，B错误；C．HX的还原性随核电荷数的递增，还原性增强，C错误；D．(c)是HF，和I2、HI都是分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于HF分子间存在氢键，沸点异常较高，则沸点：(c)>I2>HI，D正确；故选：D。15．下列有关化学用语的表示方法中正确的是。A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为【答案】D【详解】A．次氯酸的电子式：，故A错误；B．Na+的结构示意图：，故B错误；C．用电子式表示MgCl2的形成过程应为，故C错误；D．M2+核外有a个电子，则M质子数为a+2，b个中子，质量数为a+2+b，因此M的原子符号为，故D正确。综上所述，答案为D。16．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023【答案】D【解析】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；B．同种非金属元素之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，故B正确；C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确；D．根据方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮气，转移的电子数为4mol，生成11.2LN2标准状况下物质的量为，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误，故选：D。模拟基础题1．（2022·上海嘉定·二模）下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O【答案】B【解析】A．CCl4分子中含碳氯极性共价键，A不符合题意；B．C2H4的结构简式为CH2=CH2，分子中含碳碳非极性键，同时也含碳氢极性键，B符合题意；C．NaOH为离子化合物，含离子键和极性键，C不符合题意；D．H2O分子中含氢氧极性键，D不符合题意；故选B。2．（2022·上海·二模）能说明HI是共价化合物的事实是A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解【答案】A【解析】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；故选A。3．（2022·江苏连云港·模拟预测）NaClO可用于回收光盘金属层中的少量Ag，反应为4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是A．AgCl属于弱电解质 B．反应中NaClO作还原剂C．该反应属于复分解反应 D．反应中有极性键和非极性键的形成【答案】D【解析】A．AgCl难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，故AgCl是强电解质，A错误；B．反应中，NaClO中Cl由+1价降低为-1价，O由-2价升高为0价，故NaClO既作氧化剂又作还原剂，B错误；C．该反应有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C错误；D．反应中有极性键（氢氧单键）和非极性键（氧氧双键）的形成，D正确；故选D。4．（2022·山东·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．简单气态氢化物的还原性：X<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD．Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键【答案】D【解析】根据题中信息，W与Y同主族，且Y的原子序数大于X的，因此W位于第三周期，Y位于第二周期；X的最外层电子数大于Z，Z的原子序数大于X，因此X位于第二周期，Z位于第三周期。X的最外层电子数为Z的两倍，X最外层电子数可能是2、4、6，即铍碳、氧，则Z最外层为1、2、3，分别为钠镁铝。若X与Z的最外层电子数和等于Y的最外层电子数且只有一-种金属，则X为碳、Y为氧，2为镁，W与Y同主族则为硫。A．简单离子半径：r(S2-)>r(Mg2+)，r(Mg2+)<r(O2-)，A错误；B．O的非金属性比C强，则CH4还原性比H2O强，B错误；C．H2SO4为强酸，H2CO3的酸性比H2SO4弱，C错误；D．O、Mg与C可形成MgCO3或与S形成MgSO4、MgSO4既含离子键又含共价键的化合物，D正确；故选D。5．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是A．熔化YW时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂C．简单离子的半径：Z＞WD．Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，短周期元素Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，其原子序数大于Na，则Z最外层含有6个电子，Z原子核外电子排布是2、8、6，则Z为S元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X位于第二周期的非金属元素，由于各元素不同主族，则X为N元素，据此分析解答。根据分析可知：X为N元素，Y为Na，Z为S，W为Cl元素。A.Y为Na，W为Cl元素，化合物YW为NaCl，该化合物为离子化合物，熔化时断裂离子键，A正确；B.X为N元素，其简单氢化物NH3易液化，液氨气化时会吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可以作制冷剂，B正确；C.Z为S，W为Cl元素，二者形成的简单离子S2-、Cl-核外电子排布是2、8、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Z＞W，C正确；D.Y为Na，Z为S，二者形成的化合物Na2S是离子化合物，Na+、S2-以离子键结合；而Na2S2也是离子化合物，Na+、S以离子键结合，在阴离子S中两个S原子之间以共价键结合，故Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，其中可能不含共价键，也可能含有共价键，D错误；故合理选项是D。模拟中档题6．（2022·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．简单气态氢化物的稳定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键【答案】C【解析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b，a与HCl反应生成的气体可使品红褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R2（Cl2）或X的氢化物反应生成b，则b为硫酸钠，则X为O，Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>Cl>O，A正确；B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有离子键和共价键，D正确；故答案选C。7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最且外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＞Y＞X＞Z＞MB．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物【答案】B【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，则该化合物的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。A．离子的电子层数越多，半径越大，离子电子层数相同时，离子序数越大，半径越小，故离子半径：X>Y>Z>W>M，故A错误；B．由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如NH4HCO3中既含有共价键又含有离子键，故B正确；C．CaH2中阳离子与阴离子个数比为1:2，而CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:1，故C错误；D．XZ2、X2M2