2022届高三化学一轮总复习第六章大题冲关滚动练六电化学原理综合应用题新人教版

大题冲关转动练之六——电化学原理综合应用题1．铁和铁的化合物在工业生产和平时生活中都有宽泛的用途。请回答下列问题：1钢铁锈蚀是当前难以解决的现实问题，电化学腐化最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生复原反响的电极反响式：________________________________。铁锈的主要成分是____________填写化学式，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。2爱迪生蓄电池的反响式为Fe＋NiO＋2HO错误!16.8go。222在下列图装置中，察看到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图2装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。根据上述现象试推断金属铬的两个重要化学性质___________________、_____________________________。答案12铬比铜开朗铬在稀硝酸中能够发生钝化解析其反响原理为阳极：Fe－2e－2＋＋＋2e－===H↑，CrO错误!＋===Fe、阴极：2H226Fe2＋＋3＋3＋＋7H2O，Cr3＋＋－3＋－＋14H===2Cr＋6Fe3OH===CrOH3↓，Fe＋3OH===FeOH3↓。1错误!·错误!＝mo。2图1中，Cr作负极，Cu作正极，Cr比铜开朗。图2中，Cr在稀硝酸中无明展现象，说明

Cr在稀硝酸中钝化，而Cu不钝化，Cu失电子经过导线抵达

Cr

电极，然后NO错误!在

Cr

电极上获得电子，生成

NO。3．1某课外活动小组同学用下列图

1装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关

K与

a连结，则铁发生电化学腐化中的

________腐化。②若开始时开关

K与

b连结，则总反响的离子方程式为_____________________________________________________________________。图1图22芒硝化学式为NaSO·10HO，无色晶体，易溶于水，是一种散布很宽泛的硫酸盐矿242物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子互换膜法制烧碱的方法，用上图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，不论从节俭能源仍是从提高原料的利用率而言都更为切合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反响式为__________________。此时经过阴离子互换膜的离子数__________填“大于”、“小于”或“等于”经过阳离子互换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口填“A”、“B”、“C”或“D”________导出。③通电开始后，阴极邻近溶液o－1，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有________J的能量转变为电能。答案1①吸氧－－12时，理论上转②2C＋2HO错误!o，当电池工作产生36g液态HO化的电能为J·mo－1×2mo＝J。4．如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电，回答下列问题：1判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。2在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________________________________________________________________________。写出电极反响式：A极__________________________________________________________，C极____________________________________________________________。4若电解一段时间后，

A、B中均有气体包围电极。此时切断

K2、K3，闭合

K1，则电流表的指针是否移动填“是”或“否”

________，说明原因

______________。答案1负正2紫色向D方向移动，两极有气体产生－－＋－24是组成氢氧燃料电池解析根据A、B中产生气体的体积判断，B中产生H，A中产生O，所以a为负极，22b为正极，MnO错误!向阳极移动，即向D移动，电极反响式为阳极：－－===2HO4OH－4e＋－===2H↑，所以两极均有气体产生，一段时间后，若断开K、22K3，封闭K1，则形成氢氧燃料电池，所以电流表指针会发生偏转。5．某化学兴趣小组对电化学识题进行了实验探究。Ⅰ利用右图装置探究金属的防备举措，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。写出负极的电极反响式________________________________________________。某学生认为，铁电极可能参与反响，并对产物作出假定：2＋假定1：铁参与反响，被氧化生成Fe3＋假定2：铁参与反响，被氧化生成Fe假定3：__________________________________________________________。3为了探究假定1、2，他采取如下操作：－1①取mo·LFeC3溶液2mL于试管中，加入过度铁粉；②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[FeCN6]溶液，生成蓝色积淀；③取少量正极邻近溶液加入

2滴

K3[FeCN6]

溶液，未见蓝色积淀生成；④取少量正极邻近溶液加入

2滴

KSCN溶液，未见溶液变血红；据②、③、④现象得出的结论是

___________________________________________。4该实验原理可应用于防备钢铁腐化，请再举一例防备钢铁腐化的举措

___________________________________________________________________________________。Ⅱ利用右图装置作电解50mLmo·L－1的CuC2溶液实验。实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色提示：C2氧化性大于IO错误!；B．电解一段时间此后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。1剖析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②。2剖析实验记录B中浅蓝色固体可能是__________写化学式，试剖析生成该物质的原因___________________。－2＋答案Ⅰ1Zn－2e===Zn2铁参与反响，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋3正极邻近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在钢铁表面刷一层油漆其他合理答案均可Ⅱ1①2I－－②5C＋I－＋222222CuOH电解较长时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液o时，向乙烧杯中加入________L5mo·L－1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子积淀完全。3铁的重要化合物高铁酸钠Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂，拥有好多优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O错误!o电子时，有2moFe3＋被复原，有1moCu被氧化，所以溶液中应含有2moFe3＋，3moFe2＋，1moCu2＋，完全积淀所需NaOH的物质的量为2mo×3＋3mo×2＋1mo×2＝14mo，其体积为错