2022高考化学总复习专题三晶体结构与性质课时检测苏教版选修3

2022高考化学苏教版总复习课时检测：选修3专题三晶体构造与性质1．2022年河北沧州高三模拟共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作使劲。下列晶体：①Na2O2②固体氨③NaC④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三种作使劲的是A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥解析：选C。剖析获得下表：Na2O2固体氨NaCSiO2冰干冰共价键√√√√√离子键√√范德华力√√√氢键√√2下列说法不．正确的选项是A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．沸点由高到低：HI>HBr>HC>HFD．硼镁超导物质的晶体构造单元如右上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB解析：选C。A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔、沸点高低与相对分子质量成正比，A正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C错误；由硼镁超导物质的晶体构造单元看出

Mg原子有两种地点，面心地点上的

Mg为两个构造单元所共用，极点地点上的

Mg为6个构造单元共用，

B原子不与其他构造单元共用，所以这种超导材料的化学式为

MgB2。3．现有下列离子晶体立体构造示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是A．①MN②MN2③MN2④MNB．①MN②MN2③MN3④MN4C．①MN2②MN2③MN2④MND．①MN②MN③MN2④MN2解析：选A。①中M的个数为4×错误!＝错误!个，N的个数为4×错误!＝错误!个；②中M的个数为8×错误!＋1＝2个，N的个数为4×错误!＋2＝4个；③中M的个数为4×错误!＝错误!个，N有1个；④中M的个数为8×错误!＝1个，N有1个。4．高温下，超氧化钾晶体KO2呈立方体构造。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元。则下列相关说法正确的选项是A．KO中只存在离子键2B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O错误!C．晶体中与每个＋个K距离最近的O错误!有6D．晶体中，所有原子之间都以离子键相联合解析：选C。根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体KO是离子化2合物，阴、阳离子分别为O错误!、K＋，晶体中K＋与O错误!间形成离子键，O错误!中O—O键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×错误!＋错误!×6＝4个，O错误!：1＋错误!×12＝4个，晶胞中与每个K＋距离最近的O错误!有6个。5．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题：砷原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。2K3[FeCN6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键可以形成的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：CH4SiH4NH3，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的选项是________填序号。．A．717759o－1I215091561I3324829573铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬Ⅲ与甲基丙烯酸根的配合物为：①该化合物中存在的化学键种类有________。②该化合物中一个Cr的配位数为________。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。④等电子体是拥有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________填一种即可。⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________填元素符号。解析：1晶面上氮原子和铁原子的最小重复单元可视为，该单元中氮原子数为：1＋4×1/4＝2，铁原子数为：4，故氮原子与铁原子的个数比为1∶2。2[Fe2OHnSO43－n/2]m中Fe的化合价为1/2[1×n＋23－n/2]＝＋3，故A正确；Fe为第26号元素，价电子排布式是623d4，故B正确；由FeSO溶液制4nn]m2＋3＋3＋部分水解，再聚合而成，故C正确；气[Fe2OHSO43－/2必须要经过Fe氧化为Fe，Fe2＋再失去一个电子与气态2＋再失去一个电子的难易程度可直接根据表格中I3的大小进态FeMn行判断，也可根据2＋2＋的价电子排布进行判断，故D不正确。Fe和Mn3

中每个

Cr

的配位数为

6；

Cr3＋与

C－间存在静电作用即存在离子键，

中心原子和配位原子间存在配位键，

甲基丙烯酸根和

H2O

内部原子间均含共价键；甲基丙烯酸分子中的甲基中碳原子为

oO错误!中含有的π键数目为__________。2将乙炔通入[CuNH32]C溶液生成Cu2C2红棕色积淀。Cu＋基态核外电子排布式为__________。3乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈H2C===CH—C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化种类是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。4CaC2晶体的晶胞构造与NaC晶体的相像如下列图所示，但CaC2晶体中哑铃形C错误!的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C错误!数目为__________。解析：1C错误!与

O错误!互为等电子体，等电子体构造和性质都相像，

C错误!的电子式为[错误

!C??C错误

!]

2－，所以

O错误!的电子式为[错误!O??O错误!]2＋。在C错误!中1moC错误!中含有1moσ键和2moπ键，故1moO错误!中也含有1moσ键和2moπ键，π键的数目为2NA。3丙烯腈的构造简式为

H2C===CH—C≡N，由我们所学知识知

中碳原子的杂化类型是2杂化，—C≡C—中碳原子的杂化种类是杂化，故丙烯腈中碳原子轨道杂化种类是杂化和2杂化。由乙烯