2022版高考化学课时提能演练(二十)72化学平衡状态化学平衡的移动新人教版

【安徽】2022版化学复习方略课时提能操练二十化学平衡状态化学平衡的移动（人教版）45分钟100分）一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1已知：2SOg＋O2g2SO3gH＝－197J·mo－1。实验测得4moSO2参加上述反响放出354J热量，则SO2的转变率最靠近于%%%%22022·深圳模拟某恒容容器内发生的可逆反响的化学平衡常数表达式为：K＝错误!。能判断该反响一定达到化学平衡状态的依据是①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②v正H2O＝v逆H2③容器中气体的密度不随时间而变化④容器中气体总质量不随时间而变化⑤消耗nmoH2的同时消耗nmoCOA①②③B①②③④C②D①④⑤采取以下举措，一定会使化学平衡发生移动的是A加入一种反响物B增大概系的压强C升高温度D使用催化剂42022·蚌埠模拟常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：N2O42NOH＞0将两容器置于开水中加热在活塞上都加2kg的砝码在以上两种情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是Aa甲＞乙，b甲>乙Ba甲＞乙，b甲＝乙Ca甲＜乙，b甲＞乙Da甲＞乙，b甲＜乙52022·宿州模拟aXg＋bYgcZg＋dWg>0，反响5min达到平衡时，X减少nmo·L－1，用Y表H示的反响速率为－1－1mo·L·min。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描绘正确的选项是升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动∶b∶c∶d可能为1∶3∶2∶2的浓度，平衡向正反响方向移动，X和Y的转变率都增大D增大压强和使用催化剂都不能改变该反响的速率和化学平衡状态6在容积一定的密闭容器中，反响A＋BgCg＋Dg达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列表达正确的选项是正反响是放热反响不是气态物质，加入A该平衡向正反响方向移动C其他条件不变，加入A平衡不移动D改变压强对该平衡的移动无影响、B两种气体，在一定条件下反响：2Ag＋Bg2CgH2A2C20℃50℃50℃20℃50℃5一定条件L0。1下列举措中能使平衡时cCO/cCO2增大的是。A升高温度B增大压强C充入一定量氮气D再加入一些铁粉2反响达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转变率将填“增大”、“减小”或“不变”。Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，成立下列化学平衡：C＋H2OgCOg＋H2g，试剖析和回答下列问题：1可认定上述可逆反响在一定条件下已达到化学平衡状态的是。体系的压强不再发生变化正CO＝v逆H2OmoCO的同时生成nmoH2moH—H键断裂的同时断裂2moH—O键若上述化学平衡状态从正反响开始成立，达到平衡后，给平衡体系加压缩小容积、其他条件不变，则容器内气体的平均相对分子质量将填写“不变”、“变小”或“变大”。1315分如图表示某温度时，反响N2O4g2NOg在前110内的反响进行情况，请根据图像回答下列问题。1该可逆反响达到平衡的时间段为。2反响进行到70时，改变的条件可能是填字母，下同，反响进行到

90时，改变的条件可能是

。A加入催化剂

B扩大容器体积C升高温度

4的浓度390后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为

填“正反响”、“逆反响”或“不移动”，此时

N2O4的转变率

填“增大”、“减小”或“不变”。4请在图中画出反响物

N2O4在

0～70

秒时的浓度变化曲线。答案解析1【解析】选A。根据反响放出的热量能够计算出发生反响的SO2的物质的量为－1×2≈mo，354J/197J·mo所以SO的转变率为mo/4mo×100%＝%，最靠近90%，A对。22【解析】选B。根据平衡常数可知，该可逆反响为C＋H2OgCOg＋H2g，因为C为固体，没有达到平衡，则混淆气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反响已经达到平衡，①对；v正H2O＝v逆H2说明反响达到平衡，②对；虽然容器的体积不变，可是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反响达到了平衡状态，③对、④对；任何时刻消耗nmoH2的同时都消耗nmoCO，⑤错，正确选项为B。3【解析】选C。加入一种反响物，平衡不一定发生移动，如C＋H2OgCOg＋H2g的反响，向平衡体系中加入C，平衡不移动，A错；增大概系的压强，关于反响前后气体体积不变的反响和溶液中发生的反响，平衡不发生移动，B错；任何反响都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反响方向移动，C对；催化剂对化学平衡无影响，D错。4【解析】选D。甲容器中存在2NON2O4H＜0的平衡，乙容器中气体成分不发生变化，两容器都用开水加热时，气体受热都膨胀，但甲容器中化学平衡向生成NO2的方向移动，气体物质的量增大，体积甲>乙，两容器都加压时，气体体积都减小。但甲中平衡向生成N2O4的方向移动，气体物质的量减小，体积甲＜乙，应选D。5【解析】选B。升高温度，正、逆反响速率都增大，A项错；反响5min达平衡时，X减少nmo·L－1，则Y减少错误!mo·L－1，用Y表示的反响速率为错误!mo·L－1·min－1，则错误!＝得错误!＝3，又因增大压强，W的百分含量不变，说明该反响前后气体体积不变，则a＋b＝c＋d，所以B项正确；增大X浓度，平衡正向移动，但X的转变率会减小，C项错；增大压强和使用催化剂都能改变反响速率，D项错。6【解析】选C。根据反响A＋BgCg＋Dg在恒容容器中进行，达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大，若A为气态，则反响前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不切合题意。则A为非气态物质，反响后气体的密度增大，只能是混淆气体的质量增多，平衡只能是向正反响方向移动，有一部分非气态物质

A的质量变为气体的质量，正反响方向为吸热反响，

A错、B错；其他条件不变，加入

A平衡不移动，

C对；因为反响前后气体的体积不相等，改变压强，平衡发生移动，

D错。7【解析】选

D。增加

A气体的物质的量，平衡向正反响方向移动，

B的转变率增大，

A对；降低温度，平衡向正反响方向移动，混淆气体的体积减小，容器的体积减小，混淆气体的总质量不变，混淆气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反响方向移动，A的转变率增大，C对；升高温度，平衡向逆反响方向移动，混淆气体的总物质的量增大，总质量不变，混淆气体的平均摩尔质量减小，D错。8【解析】选

A。根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，曲线Ⅱ先达到平衡，则

T1>T2，升高温度，

C%减小，说明正反应为放热反响，

A对、C错；根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，曲线Ⅱ先达平衡，说明压强

50℃50

℃点两曲线对应的

E的转变率相同，

nE相同，C正确。11【解题指南】解答该题注意两点：固体物质的量对平衡移动没有影响。2改变条件反响速率发生变化，再次达到平衡的过程中，只需正逆反响速率的改变不一致，则一定有或v逆中的一种大于或小于新平衡时的反响速率。

v正【解析】

1t1～t2时间段内

H2物质的量的变化为

mo－

mo＝

mo，vH2＝mo/[5L×t2－t1]＝t2－t1mo·L－1·－1。2Fe为固体，加入

Fe对平衡无影响，平衡不移动。根据反响

3Fe＋4H2Og

Fe3O4＋4H2g可知，加入

1moH2O达到平衡时相当于开始加入

H2的物质的量为mo，H2Og的物质的量为mo，该反响的平衡常数K＝7/134。再加入1moH2Og，2moH2Og，设达到平衡时H2的物质的量为，平衡时H2Og的物质的量为2mo－，根据Q＝4/2－4＝7/134，解得＝mo。3根据图像可知，t1时改变条件，逆反响速率瞬间增大，且根据速率图像可知，正反响速率增大的应当比逆反响速率还大，此时平衡向正反响方向移动，所以采取的举措一定不是改变浓度，也不可能是增大压强所惹起的，因为增大压强，平衡不发生移动，因此只能是升高温度。答案：1t2－t1mo·L－1·－12不3升高温度12【解题指南】解答该题要注意以下三点：1根据CO与CO2的浓度比值关系得出平衡移动的方向，然后再进行判断。增大反响物的浓度，反响物的转变率不一定减小；转变率等于转变浓度比开端浓度。3气体的平均相对分子质量M＝错误!，其变化与m总、n总均相关。【解析】Ⅰ、1使平衡时cCO/cCO2增大，则需要使平衡向正反响方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反响为吸热反响，升高温度平衡向正反响方向进行，A对；反响前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。22增大CO2的浓度，反响物中只有CO2为气体，且反响前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转变率不变。Ⅱ、1因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正CO＝v逆H2O时，反响达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1moH—H键断裂说明有1moH2反响，断裂2moH—O键说明有1moH2O反响，反响达到平衡，D对。2原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28×错误!＋2×错误!＝15。加压时平衡逆向移动，H2Og相对分子质量为18的含量增大，混淆气体的平均相对分子质量增大。答案：Ⅰ、1A2不变Ⅱ、1B、D2变大【方法技巧】图像法巧解转变率问题该题中增大CO2的浓度CO2的转变率怎样变化能够利用等效平衡的原理来解释。过程如下：假定开始时CO2的物质的量为amo，再次加入CO2的物质的量为amo，容器的体积不变都为VL。1加入amoCO2达到平衡。错误!2在2L容器中加入2amoCO2，则两容器中压强、浓度、温度都相同，CO2的转变率相同，然后将2VL压缩成VL，因为反响前后气体的体积不变，所以平衡不移动，CO2的转变率不变。→错误!13【解析】1由图像可知反响达到平衡的时间段为60～70、80～90和100～110。2反响进行到70时改变某一条件，能够看出NO的浓度快速从2mo·L－1减小到mo·L－1，N2O4的浓度从mo·L－1减小到mo·L－1，两者的浓度都减小到原来的1/2，说明改变的条件为增大容器的体积为原来的2倍或减小压强为原来的1/2；90时突然改变某一条件能够看出NO的浓度瞬间没有改变，可是NO的浓度瞬间增大，说224明改变的条件是增大