湖南省长沙市湘一实验中学高二化学期末试题含解析

湖南省长沙市湘一实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃结构如下：，有关其结构说法正确的是

Ａ．所有原子可能在同一平面上

Ｂ．所有原子可能在同一条直线上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上

Ｄ．所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)+I2(g)

2HI(g)

B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)参考答案：A4.下列反应，不可以用H++OH－=H2O表示的是A．盐酸与氢氧化铜反应

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钾溶液反应

D．醋酸与氢氧化钙溶液反应参考答案：ABDA．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O5.下列能级的能量大小比较，正确的是

A．E(4s)＞E(3d)

B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)

D．E(4d)＜E(5p)参考答案：D6.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值应为（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10参考答案：B考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．解答：解：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=，则溶液的pH=12，故选：B．点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．7.已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是（

）A.维生素A是一种不溶于水的醇类物质B.维生素A的1个分子中有3个双键C.维生素A的1个分子中有30个氢原子D.维生素A具有环己烷的结构单元参考答案：AC8.下列说法或表示方法正确的是（）A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、物质的能量越低越稳定；D、2g氢气为1mol．解答：解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3kJ，故B正确；C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．9.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略10.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（

）A．CH3COO﹣

B．SO32﹣C．Na+

D．HCO3﹣参考答案：A解：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；故选A．11.下列属于同位素的一组是A.水和重水

B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca参考答案：C12.水污染主要来自

（

）

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤参考答案：B略13.下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D考点：绿色化学；化学的发展趋势．分析：此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．解答：解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．点评：化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．14.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（

）A.水与煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯参考答案：D略15.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸碱中和滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。请根据步骤III回答下列问题：（1）（2分）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积

（填代号）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）（4分）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________________，滴定终点的判断依据为：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）无影响；（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）18.85%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。参考答案：解析：x:y＝4:3

a：b＝1：1

4个c

4个d

处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)18.请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显性，原因是

（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．（2）常温下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为

（3）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．参考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小；（2）CH3COOH是弱电解质，部分电离CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根据电荷守恒来分析解答．解答：解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案为：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，电离方程式为CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：＜；CH3COOH