江苏省苏州市觅渡中学高三化学期末试卷含解析

江苏省苏州市觅渡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（）A．3个键，2个π键B．5个键，3个π键C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键参考答案：D略2.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C解析：A.雾属于胶体，胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B.铁比铜活泼，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，说法正确；C.此方法属于萃取，属于物理变化，说法错误；D.钢是铁和其他单质组成的合金，说法正确。3.下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亚铁与溴水反应

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓参考答案：D略4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略5.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列说法正确的是（

）A.PM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体,具有丁达尔现象。B.木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0．01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02NA

D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于0．1NA个参考答案：B略7.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

（

）A．pH=12的Ba(OH)2

B．pH=12的氨水C．0．01mol/LNaOH

D．0．05mol/LBaCl2参考答案：D略8.下列操作不能达到目的的是A.将25g溶于100mL蒸馏水中，配制100moll.0mol/LCuSO4溶液B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的

气体C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖参考答案：A9.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略10.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C11.在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-参考答案：C略12.下列物质的分离或鉴别正确的是A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水参考答案：C略13.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

参考答案：D14.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O参考答案：B略15.对于碳族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2-都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。

例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是

，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是

（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是

溶液，装置C中应盛放的试剂是

。

（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。参考答案：（10分）

（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）；

Ⅲ（2分）饱和NaHCO3（1分）

浓H2SO4（1分）（2）①4Na＋3CO22Na2CO3+C（2分）

②2Na＋2CO2Na2CO3+CO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（化学——有机化学基础，13分）“智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：根据上述过程回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题：（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A

；PMAA

。（2）写出D中含氧官能团的名称：

；上述过程中②反应类型是

。（3）写出反应B→C的化学方程式；

。

（4）1molE与足量的Na反应，生成的

H2在标准状况下的体积是

L。参考答案：（13分）（1）CH3—C=CH2

—CH2—C———

（各2分，共4分）

(2)

羟基、醛基

（2分）

消去反应

（2分）

（3）

(4)

22.4

(2分)略18.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为

分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为

，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于

晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是

．（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为

（用元素符号作答）．（4）Z的基态原子核外电子排布式为

；．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是

（填序号）①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2④1molZ参加反应有1mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42﹣的空间构型是，Y原子的杂化轨道类型是杂化．参考答案：（1）非极性；2；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；分子间形成氢键；（3）O＞N＞Al；（4）1s22s22p63s23p63d104s1；③；（5）；正四面体；sp3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=63﹣34=29，故Z为Cu元素，据此进行解答．【解答】解：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=63﹣34=29，故Z为Cu元素．（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个σ键，所以CS2分子存在2个σ键，故答案为：非极性；2；（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；分子间形成氢键；（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：O＞N＞Al，故答案为：O＞N＞Al；（4）Z为29号Cu元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；①O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的平均化合价是﹣0.5价，化合价降低作氧化剂，故①正确；②HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，故②正确；③还原产物是HO2，故③错误；④1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，故④正确，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；③；（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：8×+6×=4，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：g，设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x3cm3，则：g=x3cm3×9.00g/cm3，整理可