2022-2023学年江西省赣州市韩坊涵仙中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年江西省赣州市韩坊涵仙中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-==Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑参考答案：D略2.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：C略8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：C4.下列离子方程式不正确的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：B略5.天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

A.火箭升空的动力主要来源于化学能

B.神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能

C.天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D.天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气参考答案：A略6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大参考答案：C略7.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C.根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D.117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2参考答案：D9.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是

()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．11.下列有关环境保护的说法中错误的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害C.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：C12.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成参考答案：D略13.1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

分析：A．原电池能加快化学反应速率；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D．铁粉消耗空气中的水和氧气．解答：解：A．铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D．铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大14.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（

）

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：AC略15.下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是(

)A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素

D．金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。（1）第①步反应中无水HF的作用是

、

。反应设备不能用玻璃材质的原因是

(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的

溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式：

。（3）第④步分离采用的方法是

；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为

mol(用含有w、n的代数式表示)。参考答案：离，故降低温度；HF先变为液体；（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量有152x+26y=w；可以解得。考点：化学工艺，物质的性质，分离与提纯，化学计算

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－1347305259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有

个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有

（填序号）。A．离子键

B．极性键

C．金属键

D．配位键

E．氢键

F．非极性键参考答案：

略18.（2010·福建卷）30．[化学-物质结构与性质]（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

。②在生成物中，A的晶体类型为

，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

。③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为

。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为

，的未成对电子数是

。（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0．0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子的化学式为

。参考答案：（1）①

②离子晶体

③1：1.（2）（3）（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大②是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为，其空间构型为直线型，中新源自轨道杂化类型为sp；③中与结构相同，含有三个键，一个σ键和两个键；另外和之间形成一个σ键，所以分子中σ键和键数目之比为2：2，即为1：1.（2）原