2022年安徽省阜阳市马塘中学高三化学联考试卷含解析

2022年安徽省阜阳市马塘中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，则另一电极析出的气体（）

A．只有Cl2

B．只有O2

C．既有Cl-2又有O2

D．只有H2参考答案：答案：C2.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A.正极电极反应:

B.负极电极反应:

C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g参考答案：略3.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三种溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略4.铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重参考答案：B5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：

B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．热稳定性：

参考答案：D解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。6.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（

）A.过滤

B.电泳C.渗析

D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa)：(1)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2878kJ/mol(2)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-2658kJ/mol(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=-1746kJ/mol(4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(g)

ΔH=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为

（

）A.-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.-1746kJ/mol

D.-1526kJ/mol参考答案：A略8.关于醋酸的下列说法不正确的是

A．既能与有机物反应又能与无机物反应

B．既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．既能发生置换反应又能发生酯化反应

D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应参考答案：B9.下列有关物质结构和同分异构体的说法错误的是A．光照条件下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

B．一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛C．分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）6种D．已知某氨基酸的相对分子质量小于210，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为5个参考答案：D略10.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

参考答案：C试题分析：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故答案为：C。考点：本题考查化学反应与能量转化、反应速率。11.下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据溶度积概念分析判断；B、溶度积常数随温度变化；C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小．【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡影响因素分析判断，溶度积常数的计算分析和影响因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．12.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2参考答案：A略13.（9分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。参考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略14.右图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是A

电极II为正极发生还原反应B电流方向由I经外电路到IIC.放电时电极I周围pH减小D.原电池总反应不一定是氧化一还原反应参考答案：B略15.150℃时，将100,mL由H20，CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器的体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的3/4.则原混合气体中N2的体积分数为A33.3％

B25％

C50％

D75％参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是

（填离子符号）。（2）步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸

B．氨水

C．氢氧化钠溶液

D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10－5mol·L－1。试判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2

（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由

(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为

。参考答案：（14分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）

（2）B（2分）（3）否（1分）

溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2沉淀生成（4分）

（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6kJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示）Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（填“A”“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。）（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动参考答案：Ⅰ.+46.2kJ·mol－1

Ⅱ.(1)①

②B

0.5MPa

(2)①>

②<

③低温

④AC解析：Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6kJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=3×391kJ/mol-945.6kJ/mol-436kJ/mol=+46.2kJ/mol；NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常数为K=，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1===；Ⅱ.（1）①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质是次氯酸，其电子式为；②A、B、C三点中达到平衡状态后B点HCl浓度最大，所以Cl2转化率最大，故转化率最高的是B点；制备二氯胺的反应为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，在恒温条件下，1molCl2和足量NH3发生反应在C点时，Cl2和HCl的物质的量浓度相等，可知此时反应体系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，则三种物质的分压分别为：P(Cl2)=P(HCl)=10MPa×=4MPa，P(NH3)=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)==0.5MPa；（2）①依据表中数据可知，该反应在T℃时反应速率快，达到平衡状态时n(Cl2)增大，则T＞400；②随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0；③该反应能自发进行，则必须ΔG=ΔH-TΔS<0，因反应为气体体积缩小的放热反应，故为熵减的反应，ΔG=ΔH-TΔS<0，必须在低温条件下；④A．反应前后气体质量变化，气体体积不变，若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，选项A正确；B．向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molC12和2molNH3，反应进行后，容器内无法达到Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，选项B错误；C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，恒容条件按比例增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，则达新平衡后Cl2的转化率增大，选项C正确；D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，浓度不变，平衡不移动，选项D错误。答案选AC。点睛：本题考查了反应热的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及化学平衡常数计算、化学方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，易错点为（2）根据数据，在400℃时，甲容器，平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率大，乙中剩余氯气应少，但氯气增多说明温度升高影响平衡逆向进行。18.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）。a．pH

b．电离度

c．电离常数

d．溶解度（3）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1

图2①滴定醋酸溶液的曲线是

（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=

mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

。

a．电解，NaOH溶液

b．蒸馏，Na2CO3溶液

c．酯化反应，石蕊试液

d．中和滴定，pH试纸参考答案：（1）b、d

（2）c（3）①图2；20.00

②CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—（4）d略19.（7分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为ymol．试回答下列问题：（1）Fe3O4可写成FeO?Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为

．（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

．（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式

．参考答案：（1）2PbO?PbO2；（2）Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）y═a（1﹣0.5x）mol

【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧